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广东省河源市黄村中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 在元素周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是 A8、8、18、32 B8、18、18、32 C8、18、18、18 D8、8、18、18参考答案:B略2. 对下列实验的评价,正确的是A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42B.某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定是酸溶液C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+D.验证烧碱溶液中是否含有Cl,先加稀硝酸除去OH,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明有Cl参考答案:D略3. 下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的是( )选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶:蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液:分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C蒸馏:冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D萃取:液体静置不分层加入萃取剂的量较多参考答案:D略4. “水也是重要的反应物质”,下列物质中,不能发生水解反应的是:A. 纤维素 B.葡萄糖 C油脂 D.酶参考答案:B略5. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率为“0.8mol/(Ls)”表示的意思是:时间为1s时,某物质的浓度为0.8mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的限度D对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显参考答案:A略6. 下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是A植物光合作用:光能生物质能 B电灯发光:电能化学能C木柴烧饭:生物质能热能 D太阳能热水器:太阳能热能 参考答案:B7. 100mL 2.0 mol?L1 的碳酸钠溶液和200mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,最终都有气体产生,但生成的气体体积不同,下列选项中盐酸的浓度合理的是()A2.0 mol?L1B1.5 mol?L1C1 mol?L1D0.5 mol?L1参考答案:B【考点】化学方程式的有关计算【分析】当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32+2H+H2O+CO2,当盐酸滴入碳酸钠溶液时,发生反应为CO32+H+HCO3、HCO3+H+H2O+CO2,不管是将前者加入后者中,还是将后者加入前者中,都有气体产生,说明n(HCl):n(Na2CO3)1:1,但最终产生的气体体积不同,说明n(HCl):n(Na2CO3)2:1,根据二者之间的关系式来分析解答【解答】解:当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32+2H+H2O+CO2,当盐酸滴入碳酸钠溶液时,反应顺序为CO32+H+HCO3、HCO3+H+H2O+CO2,不管是将前者加入后者中,还是将后者加入前者中,都有气体产生,说明n(HCl):n(Na2CO3)1:1,但最终产生的气体体积不同,说明n(HCl):n(Na2CO3)2:1,所以1n(HCl):n(Na2CO3)2,n(Na2CO3)=2.0mol/L0.1L=0.20mol,则0.2moln(HCl)0.4mol,盐酸的体积是200mL,所以c(HCl),即1mol/Lc(HCl)2mol/L,故选B8. 下列说法正确的是:A、1mol任何物质的体积都是22.4L B、等质量的SO2和SO3中所含的硫原子数相等C、90g水相当于5mol水 D、22.4L氧气中一定含6.021023个氧分子参考答案:C9. 下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 AH、Na、CO32 BCl、Ba2、SO42 CH、OH、SO42 DH、Ag、NO3参考答案:D略10. 一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子,关于此反应说法错误的是A. 一定属于吸热反应 B. 一定属于可逆反应C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于分解反应参考答案:A试题分析:根据图示可知该反应反应物是一种,生成物是两种。A该物质属于分解反应,一般的分解反应是吸热反应,但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2是放热反应,A错误;B根据图示可知有一部分反应物未参加反应,该反应是可逆反应,B正确;C该反应中有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,C正确;D反应物是一种,生成物是两种,因此属于分解反应,D正确。答案选A。【名师点睛】化学试题的呈现方式形式多样,可采用文字、数据、图表、示意图等多种方式的融合,增加试题信息的广度,考查学生从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息,并利用信息进行思考或推理的能力。这些信息蕴含着解决试题的重要思路、数据和方法,如物质性质、物质形态、反应条件、反应产物、结构特征以及变化趋势等。这就要求考生通过“现场独立自学”的方式,从中概括抽象出新的知识或发现数据之间的关系,同时与学过的知识相组合,形成较全面的网络化的知识体系,将这些知识体系进一步应用到新的知识情境中,从而解决问题。这种试题培养和考查了考生自主学习和独立思考的能力。11. 日本福岛核电站3号反应堆使用铀钚混合燃料,也就是MOX燃料,传统的反应堆是以(铀235)为燃料,但自然界铀储量的99.3%都是无法用于核电站发电的238U,MOX燃料就是一种为了通过核反应来利用238U而设计的特种核燃料, 其组成为由7%的(钚239)的氧化物和93%的238U的氧化物。下列叙述中正确的是 A238U和238Pu具有相同的中子数 B235U和238U互为同位素C238U3+比235U3+具有更多的电子数 D235U和238U为同一种核素参考答案:B略12. 下列叙述正确的是 A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案:C略13. 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为 ( ) A. HX B B. H2X C. XH3 D. XH4参考答案:略14. 已知: 2H2 (g)+O2 (g)2H2O(l) H= a kJ/mol,2H2 (g)+O2 (g)2H2O(g) H= b kJ/mol,则a、b的大小关系是A.ab B. ab C.ab D.无法确定参考答案:C略15. 下列有关物质用途的说法,正确的是()A四氧化三铁俗称铁红,可用于作油漆、红色涂料B石英可用于制电脑芯片C纯碱可用于治疗胃酸过多D过氧化钠可用作于潜艇的供氧剂参考答案:D【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A四氧化三铁为黑色;B石英为二氧化硅,而Si为半导体材料;C纯碱的碱性太强;D过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气【解答】解:A四氧化三铁为黑色,而氧化铁俗称铁红,可用于作油漆、红色涂料,故A错误;B石英为二氧化硅,而Si为半导体材料,则Si用于制电脑芯片,故B错误;C纯碱的碱性太强,应利用氢氧化铝或小苏打治疗胃酸过多,故C错误;D过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,则过氧化钠可用作于潜艇的供氧剂,故D正确;故选D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 实验室制取SO2的反应原理为:Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率:(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是 (填各接口的编号)。(2)实验时甲仪器的作用与原理是 。(3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是。(4)处观察到的现象是 。(5)在处用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会 (填“增大”“不变”或“减小”)。(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得处增重m g,则本实验中SO2的转化率为 。参考答案:(1)a h i b c f g d(2)作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中;原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等 (3)先加热V2O5,后缓缓滴入浓硫酸(4)有无色(或白色)晶体(或固体)生成(5)减小(6)100%或100%三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (6分)某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物用酒精灯加热至不再产生气体为止,固体质量减少了0.62 g。剩余固体冷却后与足量的稀盐酸充分反应,产生标准状况下的二氧化碳气体1792 mL。试计算该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比是多少?参考答案:设混合物中碳酸钠物质的量为xmol 2NaHCO3 = Na2CO3+CO2+H2O 固体质量减少 (1分) 2mol lmol 62g (1分) 0.02mol O.Olmol 0.62g Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O (1分) lmol 1mol (x+0.01)mol 1.792/22.4mol 解得:x=0.07mol (2分) 碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为 0.07:0.02:7:2
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