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2020年山西省临汾市马牧中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列化合物中含有手性碳原子的是 ( ) ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH参考答案:D略2. 甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量,则下列热化学方程式中正确的是()A2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l);H+890KJ/molBCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);H+890KJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);H890KJ/molD2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l);H890KJ/mol参考答案:C考点:热化学方程式分析:依据热化学方程式书写方法书写,标注物质聚集状态,计算对应化学方程式下的焓变写出热化学方程式解答:解:0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量,1mol甲烷反应燃烧反应放热=890KJ,反应的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=890KJ/mol,故选C点评:本题考查了热化学方程式的书写方法和计算应用,题目较简单3. 以下表述不符合元素周期律的是A酸性:H3PO4HNO3HClO4 B热稳定性:HFH2ONH3C离子半径:FNaMg2 D还原性:HIHBrHCl参考答案:A4. 一些中草药中常存在下列四种香豆素类化合物,有关说法正确的是( ) A七叶内酯与东莨菪内酯互为同系物B四种化合物含有的官能团种类完全相同C它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色D1mol上述四种物质与足量氢氧化钠溶液反应,消耗氢氧化钠最多的是亮菌甲素参考答案:C略5. 一定温度下,可逆反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是()A容器内每减少1mol A2,同时生成2mol AB3B容器内每减少1mol A2,同时生成3mol B2C容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1 ks5u参考答案:B略6. 下列实验能达到预期目的的是 A向葡萄糖溶液中加入足量NaOH溶液后,再加入新制氢氧化铜悬浊液,加热,可观察到产生黑色沉淀来XXKB向米汤中加入含碘的食盐,观察是否有颜色的变化,检验含碘食盐中是否含碘酸钾C向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热后再用NaOH溶液中和并做银镜反应实验,检验淀粉是否水解来D向油脂中加入NaOH溶液再蒸馏,提纯油脂参考答案:C试题分析:A、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀氧化亚铜,错误;B、遇淀粉变蓝是碘单质的性质,不能用米汤检验含碘食盐中是否含碘酸钾,错误;C、向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热后再用NaOH溶液中和并做银镜反应实验,若产生银镜则检验淀粉发生水解,正确;D、油脂在NaOH溶液完全水解生成高级脂肪酸钠和甘油,错误。故答案C。7. (6分) 苹果酸是一种常见的有机酸,其结构简式为:(1)苹果酸分子所含官能团的名称是_ 、_ 。(2)苹果酸不可能发生的反应有_ _(选填序号)。加成反应酯化反应加聚反应 氧化反应消去反应取代反应(3)物质A(C4H5O4Br)在一定条件下可发生水解反应,得到苹果酸和溴化氢。由A制取苹果酸的化学方程式是_ _ 。参考答案: 略8. 角膜接触镜俗称隐形眼镜,其性能要有良好的透气性和亲水性,目前大量使用的软性隐形眼镜的常用材料是()A.聚乙烯B.聚氯乙烯C. D. 参考答案:C解析:制作隐形眼镜的材料是一种高分子材料,该材料具有透气性和亲水性,其高聚物链节上有亲水基团,如OH。只有C项符合。9. 由2溴丙烷为原料制取1,2丙二醇 CH3CH(OH)CH2OH ,需要经过的反应为 A. 加成消去取代 B. 取代消去加成C. 消去取代加成 D. 消去加成取代参考答案:D略10. 在相同体积的密闭容器中,按照如下条件充入反应混合物,开始反应时速率最小的是A400 10molSO2 和5molO2 B400 20molSO2 和5molO2C300 10molSO2 和5molO2 D300 20molSO2 和10molO2在参考答案:C略11. 某有机化合物X,经过右图变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物X是( )AC2H5OH BC2H4CCH3CHO DCH3COOH参考答案:C略12. 如右图,A处通入氯气。关闭B阀时,C处干燥的红色布条褪色,打开B阀时,C处干燥的红色布条无变化。由此做的判断正确的是( ) AD中可能是浓硫酸 B通入的氯气含有水分 CD中可能是氢氧化钠溶液DD中可能是饱和食盐水参考答案:D略13. 在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)下列叙述不正确的是()A若向容器中冲入1molN2和3molH2,最终生成2molNH3B达到平衡时,体系中各物质的浓度不在改变C使用催化剂是为了加快反应速率D增大氮气的浓度可加快反应速率参考答案:A考点:化学平衡的影响因素;化学平衡状态的判断.专题:化学平衡专题分析:对于可逆反应,反应物不可能全部转化为生成物,在反应中,加入催化剂、增大反应物浓度都可增大反应速率,达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不变,以此解答解答:解:A该反应为可逆反应,反应物不可能全部转化为生成物,故A错误;B达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不变,故B正确;C加入催化剂,降低反应的活化能,增大活化分子的百分数,可增大反应速率,故C正确;D增大氮气的浓度,单位体积活化分子数目增多,反应速率增大,故D正确故选A点评:本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡状态的判断等问题,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查,注意把握可逆反应的特点,难度不大14. 参考答案:A略15. 通常情况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对NCl3的有关叙述正确的是ANCl3分子的价电子对数为4,其分子的几何构型为正四面体B分子中的所有原子均达到8电子稳定结构CNCl3分子是非极性分子DNCl3 分子中N、Cl原子均以SP3杂化轨道参与成键参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (6分)试回答下列问题:(1)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论合理的是_。A. 用托盘天平称量5.85 g氯化钠晶体B. 仅用蒸馏水和pH试纸,就可以鉴别pH相等的H2SO4溶液和CH3COOH溶液C. 用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D. 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠E. 量筒内液体体积读数为10.0 mL时,全部倒入烧杯内的实际体积也是10.0 mLF. 100 mL容量瓶内液面正好达到刻度线时,全部倒入烧杯内的实际体积也必为100 mL(2)欲量取15.00 mL Na2CO3溶液,应选用的仪器是_。(3)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中,称量操作至少要进行_次。(4)用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸,无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴,在其他操作正确规范的前提下,下列操作一定会使测定结果偏高的是_。A酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B碱式滴定管未用标准碱液润洗C滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出D滴定前仰视读数,滴定后平视读数参考答案:(1)B D E (全对给2分) (2)碱式滴定管 (1分) (3)4 (1分) (4)B (2分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则: 产生这些气体消耗的锌的质量是多少? 通过导线的电子的物质的量是多少? 原稀硫酸的物质的量浓度是多少?参考答案: 9.75 g; 0.3 mol; 0.75 mol/L略18. 有Fe和Fe2O3的混合物溶于500 mL的稀硝酸中,放出NO气体22.4 L(标准状况)并余5.44 g Fe,过滤,向滤液中通入20.16 L的Cl2(标准状况),恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求:(1)稀硝酸的物质的量浓度 ;(2)原混合物中Fe的质量 ,氧化铁的物质的量 。参考答案:(1)9.20 mol/L (2分) (2)95.04 g 0.1 mol (每空3分)略19. 取3.320g只含羧基,不含其它官能团的固态芳香族羧酸置于4L氧气中,经点燃,羧酸完全燃烧,反应后气体体积增加了0.224L,将气体通过足量的固体Na2O2后,体积减少1.792L(所有体积均在标准状况下测定)。请回答:(1)3.320g该羧酸中碳元素的物质的量。(2)该羧酸中C、H、O的原子个数比为? (3)写出符合以上各条件的相对分子质量最小的芳香族羧酸的结构简式。参考答案:(1)有关反应:CxHyOz+O2xCO2+H2O(反应一)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 V(反应二) 2 1 a 1.792L a=3.584L=0.16mol(标况)(2)该物质燃烧后剩余氧气的体积为V=4.224L3.584L=0.64L 该物质燃烧耗氧气体积为V=4L0.64L=3.36L,n(耗氧)=0.15mol可以得到 xyz=432(3)该固态芳香族羧酸中含苯环、羧基,因此相对分子质量最小的芳香族羧酸分子式为C8H6O4,其结构简式为
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