江苏省宿迁市汇文中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. W、X、Y、Z四种短周期主族元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为17, W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X是最活泼的非金属元素，Y是短周期中原子半径最大的元素。下列叙述不正确的是A. 简单离子半径：WXYZB. 简单氢化物的稳定性：WZD. Y的单质可以将Z从可溶性盐溶液中置换出来参考答案：DW、X、Y、Z四种短周期主族元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为17，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，W是O。X是最活泼的非金属元素，X是F。Y是短周期中原子半径最大的元素，Y是Na，因此Z的最外层电子数是176713，所以Z是Al。A. 核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径：WXYZ，A正确；B. 非金属性越强，氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：WZ，C正确；D. Na是活泼的金属，极易和水反应，则Y的单质不可以将Z从可溶性盐溶液中置换出来，D错误，答案选D。2. 下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ ）A. Ba(OH)2 B. CH4 C. Cl2 D. NaCl参考答案：C略3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的氢化物溶于水后，溶液呈碱性；常温下，Y的单质能溶于Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，却不溶于其浓溶液中。下列说法错误的是（ ）A. Z与钠元素形成的化合物的水溶液呈碱性B. 工业上可以采用电解YW3制备单质YC. 一定条件下，W单质与X的氢化物能发生置换反应D. 元素Y、Z、W的单质在一定条件下均可与烧碱溶液反应参考答案：BX的氢化物溶于水后，溶液呈碱性，X为N，Y的单质能溶于Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，却不溶于其浓溶液中，推出Y是Al，Z为S，则W为Cl，A、此化合物是Na2S，属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，故A说法正确；B、AlCl3是分子晶体，熔融状态下不导电，因此工业上常电解Al2O3制备单质Al，故B说法错误；C、可以发生3Cl28NH3=N26NH4Cl，此反应是置换反应，故C说法正确；D、Al与NaOH溶液的反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，S与NaOH溶液的反应：3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O，Cl2与NaOH溶液的反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，故D说法正确。4. 标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL）所得溶液的密度为g/mL质量分数为，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是Ac=1000/17 B=17c/（1000） C=17V/（17V+22400） Dc=V/(17V+22400)参考答案：D略5. SO2和Cl2都具有漂白性，若将2mol SO2和1mol Cl2同时作用于湿润的蓝色石蕊试纸可观察到的现象是 DA褪色 B先变红后褪色 C就变红 D颜色不变参考答案：C略6. 关于元素周期律和周期表的下列说法，正确的是A. 目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 参考答案：B7. 现有Fe、Al、Si三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，将剩余的半一投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe、Al、Si三种单质的物质的量之比可能为A. 6:4:3 B. 1:1:1 C. 2:3:4 D. 3:7:6参考答案：A取一半固体投入足量的NaOH溶液中，Al、Si与氢氧化钠反应放出氢气；将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，Fe、Al与稀硫酸反应放出氢气，测量两次实验产生的气体质量相等，说明Fe与硫酸反应放出的氢气和Si与氢氧化钠反应放出氢气一样多，根据 、 ，Fe、Si的物质的量比一定为2:1，故A正确。8. 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A乳浊液B溶液C胶体D悬浊液参考答案：C考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等解答：解：分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：C点评：本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，记住常见的胶体是解题的关键9. 在常压和100条件下，将乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为VL，若完全燃烧。需要相同条件下氧气的体积为A2V L B2.5V L C3V L D. 无法计算参考答案：C10. 下列反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（ ）A.Cu与浓H2SO4共热 B.红热的木炭与浓H2SO4反应C.锌粒与稀H2SO4反应 D.S在空气中燃烧参考答案：D略11. 下列说法中正确的是 A在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B略12. 工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是（ ）选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法参考答案：C解析废酸与碱中和属于化学法，Cu2不能用SO42-沉降；Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH属于化学法，但是又生成更强的碱NaOH，故该方法不正确。13. 下列说法正确的是（ ）A. 分离Br2和CCl4的混合物，用分液漏斗进行分液B. 500mL0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液，取出50mL，其中SO42-浓度为1.5mol/LC. 蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从下口放到另一个烧杯参考答案：B试题分析：ABr2和CCl4相互混溶，无法用分液漏斗进行分液，应用蒸馏的方法分离，故A错误；B溶液是均一稳定的混合物，500mL0.5mol/L的Al2（SO4）3溶液，取出50mL，其中SO42-浓度仍为1.5mol/L，故B正确；C蒸发时，当出现多量晶体时，停止加热，故C错误；D分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误；答案为B。14. 下列操作中错误的是( )A. 用碘化钾淀粉试纸、食醋可检验食盐是否为加碘盐(加碘盐含碘酸钾 KIO3)B. 在浓硫酸的作用下，苯在 5060下可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯C. 取一定量的Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，烧杯壁下部变冷D. 提取溶解在水中的少量碘：加入 CCl4 振荡、静置分层后，取出上层分离提取参考答案：D【详解】A酸性溶液中IO3-、I-反应生成I2，则用食醋、水和淀粉KI试纸检验加碘食盐中是否含KIO3，选项A正确；B苯和浓硝酸在浓硫酸的催化作用下，在5060时可以发生取代反应生成硝基苯，选项B正确；CBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，生成氨气，此反应为吸热反应，则烧杯壁下部变冷，选项C正确；D提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置分层后，CCl4密度比水大，应取出下层分离提取，选项D错误；答案为D。15. 下列基本操作正确的是（）A手持试管给试管里的物质加热 B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用天平称取药品时用手直接拿砝码D用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Al、Mg稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Al、Mg氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al试根据上表中的实验现象回答下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“是”或“否”)？_。(2)对实验3完成下列填空：铝为_极，电极反应式：_。石墨为_极，电极反应式：_。电池总反应式：_。(3)实验4中铝作负极还是正极_，理由是_。写出铝电极的电极反应式：_。(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因： _。(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素： _。参考答案：(1)否(2)负2Al6e=2Al3正6H6e=3H22Al6HCl=2AlCl33H2(3)负极在NaOH溶液中，活动性AlMgAl3e4OH=AlO2H2O(4)Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中发生反应被氧化，即在浓硝酸中活动性ZnAl, Al是原电池的正极(5)另一个电极材料的活动性；电解