2020-2021学年湖北省恩施市京信友谊中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中，错误的是A微粒半径由大到小顺序是：F- Na+ HB在NaCl晶体中每个Na(或Cl)周围都紧邻6个Cl(或Na)C白磷晶体中，分子之间通过共价键结合，键角为60D离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏参考答案：C2. 取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 ( )A8.64g B9.44g C9.00g D 9.20g 参考答案：【知识点】金属与硝酸反应的规律C2 C3 D4【答案解析】D 解析：还原产物NO2的物质的量是8960 mL/(22400mL/mol)=0.4摩，N2O4的物质的量是672mL/(22400mL/mol)=0.03摩，化合价共降低0.4+20.03=0.46；设铜xmol,镁ymol，则有：98x+58y=17.02 ；2x+2y=0.46.解得x=0.092 y=0.138；所以x=0.092mol64g/mol+0.138mol24g/mol=9.20g故答案选D【思路点拨】本题考查了金属与硝酸反应的规律，利用氧化还原反应原理即可顺利解答。3. 前几年俄罗斯科学家宣布用核反应得到了113号和115号两种新元素，质量数分别是284和288。下列关于这两种元素原子的说法正确的是 A质子数相等 B中子数相等 C电子数相等 D中子数和核外电子数之差相等参考答案：D略4. 下列离子方程式中，正确的是A电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OH2+C12+2OH-B在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO+ 4NH+2H2OC小苏打溶液与稀硫酸混合：CO+2H+=CO2+H2OD过量铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+参考答案：A5. 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，则样品中铁、铝物质的量之比为A32 B21 C34 D43参考答案：C略6. 下列物质间发生化学反应：Na+O2 NH3H2O+SO2 Cu + HNO3 FeBr2 +Cl2 Fe +HCl Zn +H2SO4 NaHCO3 + HCl，在不同条件（温度、浓度、用量等）下能得到不同产物的是A. B. C. D. 参考答案：B略7. a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；C所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是A. 含氧酸的酸性：edB. 原子半径：bcdaC. 由a和b两种元素形成的化合物不可能含共价键D. b、c元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应参考答案：Ba、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同，可判断a为氧，b为第三周期元素；C所在周期数与族序数相同，则c为铝，b为钠；d与a同族，则d为硫，e就是氯。A. 氯的非金属性大于硫，则氯的最价高含氧酸的酸性大于硫酸，A错误；B. 由原子半径变化规律可知，原子半径由大到小为NaAlSO，B正确；C. 由氧和钠两种元素可形成Na2O、Na2O2两种的化合物，Na2O2除离子键外还含共价键，C错误；D. Na、Al元素对应最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝，它们之间可发生反应，D错误。答案选B。25.6mg铜跟含有1.410-3 mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为A7.84 mL B13.44 mL C15.68 mL D17.92 mL参考答案：B略9. 下列关于化学键的叙述，正确的是A构成单质分子的微粒之间一定存在共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中D共价化合物中可能存在离子键参考答案：B略10. 下列关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2的叙述中，正确的是A. SOCl2既是氧化剂又是还原剂，Li是还原剂B. 若2molSOCl2参加反应，则转移的电子数为8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C. 若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应D. 若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液参考答案：C11. 在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，c(Al3+)=0.4 molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1， 由水电离的c(H+)=10-13 molL-1，则c(K+)为（ ） A0.15 molL-1B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-1参考答案：C12. 用CuSO45H2O配制01 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是 A取25 g CuSO45H2O溶于1 L水中 B将CuSO45H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液 C将25 g CuSO45H2O溶于水制成1 L溶液 D取125 g CuSO45H2O溶于500 mL水中参考答案：C略13. 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2在所得溶液中加入1.0mo1/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 （ ） ACu与Cu2O的物质的量之比为2：1 B硝酸的物质的量浓度为2.6mo1/L C产生的NO在标准状况下的体积为4.48L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mo1参考答案：B略14. 下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是 参考答案：D略15. 下列变化过程一定属于还原反应的是（）A. HClMgCl2 B. NaNa+ C.COCO2 D.Fe3+Fe2+参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：该同学得出的结论正确的是A根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2C根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4D根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3参考答案：D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 19世纪末，中国开始兴办近代钢铁工业，经过百余年艰苦曲折的发展历程，中国钢产量在20世纪末突破一亿吨，居世界第一位。（1）生铁是通过高炉冶炼而得，冶炼过程中一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为 。（2）铁在一定条件下可与多种非金属单质反应，铁与氯气反应的化学方程式为 ，铁与硫反应的化学方程式为 。（3）今有一铁屑和铝屑的混合物110g ,其中铝屑的质量分数为49%，试计算该混合物与适量稀硫酸反应能释放出多少升氢气（标准状况）。参考答案：（1）Fe2O5+3CO 高温 2Fe+3CO2 （2）2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3 Fe+S FeS（3）混合物中含铝 110g49%=54g 含铁 110g54g=56g 依据反应式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2则2.0 mol铝与酸反应释放出3.0 mol氢气，1.0 mol铁与酸反应释放出1.0 mol氢气，共释放出氢气22.4 Lmol14.0 mol=90 L赤铁矿的主要成分是Fe2O3，因其为赤红色而得名。Cl2的氧化性比S强，能将Fe氧化成3价，而S只能将Fe氧化成2价。18. 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题： （1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式： 、 。（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。导致溶液温度降低的原因可能是;析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为；生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是 。（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 。（填字母）A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO4溶液、稀H2SO4C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞试液参考答案：（1）2H2SO3+O2=2H2SO4 2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4 2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4(任填两个)（2）反应吸热 （NH4）2SO3H2O 防止亚硫酸铵被氧化（3）BC本题主要考查化学与环境、化学与工业生产及环境污染的关系。(1)将SO2通入到氨水中首先SO2+H2OH2SO3，然后H2SO3与氨水作用可生成(NH4)2SO3也可生成NH4HSO3，当它们与空气中