2020-2021学年黑龙江省绥化市绥棱第一中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C略2. 0.01 mol某种有机物完全燃烧后，生成二氧化碳和0.54 g H2O，则该有机物不可能是 （ ） A丙烯(C3H6) B乙烷 C乙醇 D乙酸参考答案：D略3. 铝在空气中能够稳定存在的原因是( ) A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜参考答案：D略4. 下列关于物质用途的叙述中不正确的是（ ） A.工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油 B.从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径C.通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱等物质D.晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等参考答案：A略5. 对已达化学平衡的反应 2X（g）Y（g）2Z（g） H0 ,下列说法正确的是 （ ）A.当其它条件不变时，减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.当其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动C.当其它条件不变时，移出部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.当其它条件不变时，再加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动参考答案：B略6. 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（ ）A. 两种酸遇三氯化铁溶液都显色 B. 鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键 C.两种酸都能与溴水反应 D.等物质的量的两种酸能消耗相同物质的量的氢氧化钠参考答案：C7. 下列溶液肯定显酸性的是 A含H+的溶液 B能使酚酞显无色的溶液CpH7的溶液 Dc(OH)c(H+)参考答案：D略8. 与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是A(CH3)3 CCH=CH2 BCH2=C(CH2CH3)C (CH3)3CHCCCH(CH3)C(CH3)3 D(CH3)3CC(CH3)=CHCH3参考答案：A略9. 下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是 A1mol苯酚能与3molH2发生加成反应 B苯酚能与氢氧化钠溶液反应C苯酚易被空气中的氧气氧化 D苯酚能与溴水反应生成三溴苯酚参考答案：D略10. 在常压和100 条件下，把乙醇蒸气和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（ ）A. 2V L B. 2.5V L C. 3V L D.无法计算参考答案：C略11. 亚硝酸钠（NaNO2）可作为建筑工业的防冻剂，它属于A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物参考答案：C化合物溶于水电离出来的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物叫盐，亚硝酸钠溶于水电离出Na和NO2，所以亚硝酸钠属于盐类。故本题正确答案为C。12. 陶瓷、玻璃、水泥等产品的主要成分都是（ ）A、硅酸盐 B、二氧化硅 C、硫酸盐 D、碱性氧化物参考答案：A略13. 下列叙述正确的是（ ） A固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质参考答案：.C14. 按下图装置实验，若x轴表示流出负极的电子的物质的量，则y轴应表示() AgNO3a棒的质量b棒的质量 溶液的质量A B C D参考答案：D在这个原电池中，负极：Fe2e=Fe2，正极：Age=Ag，使b棒增重，溶液中NO3不变。15. 在氧化还原反应KClO36HClKCl3Cl23H2O中，当生成0.5 mol Cl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )A51 B31 C13 D15参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题： （1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为 ；（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000molL-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （小数点后保留四位）；（3）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8 kJ?mol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2 kJ?mol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5 kJ?mol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_。参考答案：（1）23.80mL（1分）（2）0.1044molL-1（1分）（3）AC（2分，漏选或错选一项扣1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为测定一种复合氧化物开支的磁性粉末材料的组成，称取12.52克样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100毫升溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66克固体。在余下的50毫升溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20克固体。（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量百分含量。（2）确定该材料的化学式参考答案：（1）钡的质量为5.48克，铁4.48克，氧为20.45% （2）原子个数比为Ba：Fe：O=1：2：4，化学式为BaFe2O4（或BaOFe2O3）18. （12分）硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。(1）元素周期表中存在“对角线”规则，硼与硅的某些化学性质类似，写出硼酸（H3BO3）加热至300时分解得到相应氧化物的化学方程式： 。(2）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)B(OH)4(aq)+H+(aq) K5.71010（298K）实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。写出硼酸与NaOH反应的离子方程式 。计算25时0.7molL1 硼酸溶液中H的浓度。（写出计算过程，结果保留小数后一位）(3）已知298K时：化学式碳酸醋酸电离常数K1=4.4107K2=4.71011K1.75105下列说法正确的是 。A碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生B碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生C等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者参考答案：（12分）(1）2H3BO3=B2O33H2O（2分）(2）H3BO3+OH B(OH)4 （2分） （6分） H3BO3 (aq)H2O (l)B(OH)4 (aq)H(aq)c起始/ molL1： 0.70 0 0c/molL1 ： x x xc平衡/ molL1： 0.70x x xK 5.71010 x23.991010 x2.0105（molL1）(3）B（2分）19. 某有机物A由C、H、O三种元素组成，其分子中有8个原子、46个质子，将 其完全燃烧，在相同条件下测得产物CO2气体和水蒸气的体积比为21。另取0.45g有 机物A恰好与10 mL 1 molL-1 NaHCO3溶液完全反应。求： （1）有机物分子式。 （2）有机物结构简式。参考答案：（1）C2H2O4 （2）HOOCCOOH略