2020年广东省清远市小江中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某温度下，饱和石灰水中的溶解度为s g ，该饱和溶液密度为 g/mL，向足量该饱和溶液中加入 m g CaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是（ ）A.最终得到沉淀的质量大于 B.该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：mol/LC. 该饱和溶液溶质质量百数为： D.最终所得溶液PH不变 参考答案：B略2. 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、 Fe2+、SO42、NO3 B滴加甲基橙变红的溶液中：Cu2+、A13+、SO42、NO3 C常温下，c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：Na、CO32、NO3、AlO2D在含有大量 Fe3的溶液中：NH4+、Na、S2、Br 参考答案：BC略3. 下列说法正确的是 ASO2的水溶液能导电，说明SO2是电解质BKsp小的物质不可能转化为Ksp大的物质C在水溶液中能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体D2NO2CO2CO2N2 的H0，则该反应一定能自发进行参考答案：C4. 下列说法正确的是A. 葡萄糖和蔗糖互称同系物B. 等物质的量的甲烷和氯气反应可制取纯净的一氯甲烷C. 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D. 甲苯能发生氧化反应、加成反应和取代反应参考答案：D略5. 现在很多地方的供水公司用ClO2对自来水进行杀菌消毒，因为相比Cl2，ClO2是更高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：NaClO3+HClClO2+Cl2+H2O+NaCl（未配平），下列关于该反应的说法中正确的是（）A浓盐酸在该反应中仅体现还原性B被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之比为1：1C该反应的氧化产物是ClO2，还原产物是Cl2D每生成0lmolClO2 转移0.5mol电子参考答案：B【考点】氧化还原反应【分析】该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、1价变为0价，所以配平好的方程式为：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl，其中氯酸钠是氧化剂、生成ClO2为还原产物，盐酸是还原剂，生成的Cl2为氧化产物，再结合物质之间的关系式解答【解答】解：A该反应中HCl中部分Cl元素化合价不变，部分化合价由1价变为0价，所以部分稀盐酸作还原剂，还有部分体现酸性，故A错误；B被氧化的是部分HCl，被还原的是氯酸钠，其物质的量之比为2：2=1：1，故B正确；C该反应中氧化剂是氯酸钠、还原产物是ClO2，盐酸是还原剂，生成的Cl2为氧化产物，故C错误；D每生成0.1mol ClO2转移电子的物质的量=0.1mol（54）=0.1mol，故D错误；故选B6. 已知在25时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.31018、1.31036，常温时下列有关说法正确的是()A向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2的最大浓度为1.31035mol/LC因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂参考答案：D略7. 下列有关描述错误的是A催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应进行的限度B一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%C既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物肯定是Al2O3或Al(OH)3D在同一氧化还原反应中，同种元素在被氧化的同时也可能被还原 参考答案：C8. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 氧化钙、硅胶和还原性铁粉都可用作食品干燥剂B. 土壤具有良好的保肥能力，与胶体的性质有关系C. 硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业D. 稀土金属被称为冶金工业的“维生素”，可改善合金的性能参考答案：A【详解】A还原性铁粉不具有吸水性，具有还原性，可以防止食品氧化变质，故A错误；B土壤胶粒带负电荷，能吸附带相反电荷的氨根离子，可用胶体的知识解释，故B正确；C硅橡胶既能耐高温又能耐低温，常用于航天航空工业，故C正确；D在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，所以稀土元素被称为冶金工业的“维生素”，故D正确；答案为A。9. T时，在2L的密闭容器中X(g)与Y(g)可以反应生成Z(g)，X、Y、Z的物质的量变化如图1；若其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间关系如图2所示。则下列结论正确的是 （ ）A容器中的反应可表示为：3X(g)Y(g) 2Z(g)B若其他条件不变，升高温度，平衡将向逆反应方向移动C若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1L，则反应将按图3进行D若其他条件不变，使用适当的催化剂，则反应可以按图3进行参考答案：AD略10. 某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、NaC1O、NaC1O3的混合液，经测定C1O与C1O3的物质的量浓度之比为1：3，则C12与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是（）A21：5B11：3 C3：1 D4：1参考答案：答案：D11. 某温度下，相同pH的硫酸和硫酸铵溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.010a molL-1和1.010bmolL1，在此温度下，则下列说法正确的是（）Aab Bab C水的离子积为1.010(7+a) D水的离子积为1.010(b+a)参考答案：答案：D12. 下列实验不能达到目的的是() A. 测定一定时间内生,成H2的反应速率 B. 用CO2做,喷泉实验 C.实验室制氢气 D. 比较Na2CO3与,NaHCO3的热稳定性参考答案：D略13. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子 B标准状况下，112 L C2H5OH中含有的分子数为05 NA C标准状况下，224 L D2中含有的电子数为4 NA D100 mL 01 molL-1的FeCl3溶液中含有Fe3+数目为001 NA参考答案：A略14. （2010全国卷）11.下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是A B C D参考答案：B易知发生四个反应得到的产物如下图所示，显然Y、Z中只含一种官能团，即可！【命题意图】掌握烯烃的基本化学性质：与HX加成，与H2O加成，双键被氧化剂氧化，掌握卤代烃的化学性质：卤代烃的水解与消去的条件及产物；掌握常见的官能团！【点评】本题很有新意，不过貌似一些反应超出教学大纲的要求了：如烯烃的氧化，烯烃与水加成！但总体还可以，有些创意，赞一个！有机结构性质官能团这条主线能够推陈出新难能可贵的！15. 设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是（）A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；B、合成氨的反应为可逆反应；C、铁和过量的硝酸反应后变为+3价；D、标况下四氯化碳为液态【解答】解：A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含2NA个H原子，故A正确；B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于2NA个，故B错误；C、铁和过量的硝酸反应后变为+3价，故1mol铁转移3NA个电子，故C错误；D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算器i物质的量和含有的共价键个数，故D错误故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：将11的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至8590，保持30 min，然后逐渐将温度降至60左右；将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；控制反应液温度在5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2OC6H12O6-8HNO36CO28NO10H2O3H2C2O42HNO36CO22NO4H2O请回答下列问题：(1)实验加入98%硫酸少许的目的是： 。(2)冷凝水的进口是 （填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是 。(3)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为 。(4)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 。(5)当尾气中n(NO2):n(NO)1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，发生的化学反应为：NO2NO2NaOH2NaNO2H2O，若用含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是 、缺点是 。(6) 将产品在恒温箱内约90以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色由 变为 。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。