2021-2022学年江西省九江市鲁溪中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应：2SO2+O22SO3的说法不正确的是A.该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3B.达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C.一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D.在利用上述反应生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 参考答案：B略2. 提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用除杂试剂与分离方法都正确的是：不 纯 物除 杂 试 剂分离方法ACH4 ( C2H2 )酸化的KMnO4溶液洗 气B乙酸乙酯 (乙酸)饱和Na2CO3溶液分液C甲醛 (甲酸)Na2CO3溶液蒸 馏D苯 ( 苯酚 )浓溴水过滤参考答案：BC略3. 若使甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需氯气的物质的量为 A. B. C. D. 参考答案：C4. 将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A溶液的pH增大BCH3COOH电离度增大C溶液的导电能力减弱D溶液中c(OH)减小参考答案：A略5. 已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2878 kJ/mol (CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2869 kJ/mol 下列说法正确的是( ) 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子正丁烷的稳定性大于异丁烷异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多参考答案：A略0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A5：2 B 3：1 C15：2 D 1：3参考答案：CD略7. 同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（ ） CH2CHCH3 CH3CH2CH3 HCCCH3 CH3CHCHCH2CH3 A和 B和 C和 D和参考答案：略8. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A4Fe(0H)2+O2+2H2O = Fe(OH)3B2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C4NH3+5O24NO+6H2ODZn+H2SO4=ZnSO4 + H2 参考答案：C略9. “垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A单质 B有机物 C氧化物 D无机物参考答案：略10. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是() C、O2 AlCl3、NaOH Fe、HNO3 S、O2A B C D参考答案：A略11. 在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（ ）A、1/5 mol B、2/5 mol C、3/5mol D、11/5 mol参考答案：A略12. 25 时，水的电离达到平衡：H2O H + OH ；H 0 ，下列叙述正确的是 （） A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：B略13. 下列各组热化学方程式中，H1H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D参考答案：B14. 下列叙述正确的是 A反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应BX(g)+2Y(g) 2Z(g) H0,在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入B，反应的H增大参考答案：C试题解析：只有活化分子有合适取向时的有效碰撞才能发生化学反应，故A错误；平衡后缩小容器的体积，各物质浓度均增大，平衡虽然向正向移动，但是根据勒沙特列原理，平衡的移动只能削弱x浓度的增加但是不能完全抵消，x最终浓度还是大于原平衡浓度，故B错误；根据反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s），可知反应为熵减的反应，S0，在室温下可自发进行，则H-TS0，S0，则H0，故C正确；H是与反应本身有关的一个量，不因为反应物的量的变化而改变，故D错误。 考点：化学平衡移动、化学反应进行的方向 15. 下列反应的离子方程式不正确的是A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+Zn2+Cu B氢氧化钠与盐酸反应：OH+H+H2OC铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 D.氯化钡与硫酸反应：Ba2+SO42BaSO4参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。用ClO2处理过的饮用水（pH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2）。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO2的含量应不超过0.2mgL-1。饮用水中CIO2、CIO2的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I还原为CIO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH2.0时，CIO2也能被I完全还原成Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI请写出pH2.0时，CIO2与I反应的离子方程式 。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7.08.0。步骤3：加入足量的K I晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5： 。步骤6：再用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。根据你现有的知识，写出步骤4滴定至终点的现象判断依据为 根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO2的浓度为 molL-1（用含字母的代数式表示。）ks5u若饮用水中ClO2 的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2 还原成Cl-, 请猜测该反应的氧化产物是 (填化学式)。参考答案：请写出pH2.0时，CIO2与I反应的离子方程式ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2H2O+2I2 。步骤5：调节溶液的pH不大于2.0 。判断依据为 锥形瓶溶液由蓝色变为无色，且半分钟不复原 C(V2-4V1)/4V molL-1（用含字母的代数式表示。）氧化产物是 Fe(OH )3 (填化学式)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图所示装置中，甲、乙、丙 三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积是多少?电极c的质量变化多少克? 参考答案：（1）5.6L。（2）16g略18. 碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。且B的核磁共振氢谱显示有3组不同的峰。（1）A的分子式是 。（2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等的是（填序号） 。AC5H12O3 BC4H10 CC6H10O4 DC5H10O（3）B的结构简式是 。A不能发生的反应是（填序号） 。 A取代反应B消去反应C酯化反应D还原反应（4）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，该异构体的结构简式是： 。参考答案：(1)C5H10O2 (2)BC （3） B （4）CH3COOCH(CH3)219. 在120、101.3kPa时，V1