2021年山东省菏泽市侨联中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质互为同分异构体的是（）A氧气和臭氧B正丁烷和异丁烷CH2O和D2OD612C和614C参考答案：B【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个CH2原子团、在结构与性质上相似的化合物互为同系物；同素异形体是同种元素形成的不同单质；根据以上概念进行解答【解答】解：A氧气和臭氧为氧元素的不同单质，二者互为同素异形体，故A错误；B正丁烷与异丁烷的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故B正确；CH2O和D2O都是由氢氧元素组成的化合物，结构相同，二者为同一物质，故C错误；D612C和614C质子数相同，中子数不同的原子，二者互为同位素，故D错误；故选B2. 下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是（ ） A B C D参考答案：略3. 据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素 它和 比较，下列叙述中不正确的是 （ ） A具有非常接近的相对原子质量 B原子核中的中子数和电子数都不相同C比少3个中子 D它们互为同位素 参考答案：D略4. 下列关于物质性质变化的比较中不正确的是A. 酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4B. 原子半径大小：NaSOC. 碱性强弱：KOHNaOHLiOHD. 还原性强弱FClI参考答案：D【详解】A. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性IBrCl，则酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4，A正确；B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小：NaSO，B正确；C. 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性KNaLi，则碱性强弱：KOHNaOHLiOH，C正确；D. 非金属性越强，相应阴离子的还原性越强，非金属性FClI，则还原性强弱FClI，D错误；答案选D。5. 右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液可能是（ ）A浓H2SO4 B饱和NaCl溶液 C浓NaOH溶液 DH2O参考答案：BD略6. 下列提纯方法不正确的是A除去KNO3中的NaCl杂质-结晶、重结晶 B除去食盐水中的泥沙-过滤C除去KCl溶液中的K2CO3-加适量盐酸 D除去碘水中的水-升华参考答案：D7. 下列关于玻璃的叙述正确的是()A玻璃是硅酸盐产品，有固定的熔点B玻璃是由几种成分熔化在一起而形成的晶体C玻璃的成分及各成分的比例固定不变D玻璃生产中所涉及的两个主要反应均有CO2生成参考答案：D解析：玻璃不是晶体，没有固定的熔点，A、B项错误；玻璃的种类较多，不同玻璃的成分及各成分的比例不同，C项错误；玻璃生产中所涉及的两个主要反应为CaCO3SiO2CaSiO3CO2、Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，均有CO2生成，D项正确。8. 下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指（ ）A原子 B分子 C单质 D元素参考答案：D略9. 关于原电池的叙述中正确的是 （ ）A构成原电池的电极是两种不同的金属 B原电池是将化学能转化为电能的装置C原电池负极发生的电极反应是还原反应D原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原 www.ks5 参考答案：B略10. “AD钙奶”中的“钙”指的是（ ）A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子参考答案：B宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数；“AD钙奶”中的“钙”指的是宏观概念；正确选项B。11. 某短周期元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XOn，其气态氢化物的化学式为，则X的最高价为A+4价B+5价C+6价 D+7价参考答案：C12. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） A. Na+、Cu2+、Cl-、OH- B. H+ 、Ca2+、HCO3-、NO3-C.Ba2+、H+、SO42-、NO3- D. Na+、CO32-、OH-、K+参考答案：D略13. 下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是（）选项ABCD实验装置实验现象温度计的示数不断增大反应开始后，气球慢慢胀大反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面反应开始后，针筒活塞向右移动参考答案：D【详解】A.盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，为放热反应，温度计的示数不断增大；B.稀硫酸与氢氧化钾溶液发生中和反应，放热热量，瓶内气体受热膨胀，气球慢慢胀大；C.铁与稀盐酸反应放热，瓶内气体受热膨胀，则U型管内甲侧液面低于乙侧液面；D.硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后，针筒活塞向右移动，不能说明反应放热；故选D。14. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是AWZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 BWX2、ZX2的化学键类型相同CWX2是以极性键结合成的非极性分子 D原子半径大小顺序为XWYZ参考答案：D15. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（ ）BA不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且密度必须比水大 D不溶于水，且密度必须比水小参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验顺序是：按图所示将实验装置连接好。在U形管内加入少量红墨水（或品红）溶液。打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答： （1）实验中观察到的现象是 。 （2）该实验中在安装好装置后必须进行的第一步实验操作是 。 （3）实验中反应的化学反应方程式是 。 （4）说明CaO、H2O的能量之和 Ca(OH)2的能量。（填“”、“”或“”）（5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？ 。参考答案：（10分，每空2分） （1）U形玻璃管里的红墨水(或品红)会沿开口端上升（2）检查装置气密性 （3）CaOH2O=Ca(OH)2 （4） （5）否略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 100mLH2、C2H6和CO2的混合气体与300mLO2混合点燃，经充分反应并干燥后，总体积减少100mL。再将剩余气体通过碱石灰吸收，体积又减少100mL。上述体积均在同温同压下测定。求原混合气体中各组分的体积。参考答案：混和气体中H225mL，C2H625mL，CO250mL。18. 世界上每年铜的产量是八百万吨（8106t），铜的主要来源之一是由辉铜矿（主要成分是Cu2S），工业上由辉铜矿生产铜的反应是：Cu2SO2 2CuSO2如果完全采用这种方法生产这八百万吨铜，则每年需要消耗的Cu2S为多少吨？由此产生的二氧化硫在标准状况下体积是多少升？参考答案：8106t铜的物质的量是：8106106g/64gmol-11.251011mol。由反应方程式中Cu2S、SO2与Cu的物质的量关系可知：该反应中Cu2S和SO2的物质的量分别是1.251011mol/2。因此，需要Cu2S的质量是：（1.251011mol/2）160gmol111013g1107t；标准状况下产生SO2的体积是：（1.251011mol/2）22.4Lmol11.41012L19. （20分）电子工业中常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷电路板。有关反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00102mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g，将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液的体积变化）中取出20mL，向其中滴入3.00 mol?L-1AgNO3溶液60mL 时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。请计算：（1） 溶液A中FeCl3的物质的量浓度。（2） 假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于多少？（3） 讨论当剩余固体组成不同时m与n可能的取值范围，先列式计算然后把结果填入下表剩余固体的组成m的取值范围n的取值范围只有铜有铁且有铜(用含m的代数式表示)（4） 当m=100.0，n=96.8时，溶液B中FeCl2的物质的量浓度是多少？参考答案：（1） 设c(Cl-)为X，根据Cl-守恒可得：20.00 X3.0060.00X9.00 mol?L-1c(FeCl3)=3.00 mol?L-1 (4分)（2） 判断：Fe粉不再溶解时，Cl-应全部以FeCl2形式存在。设此时至少应加入铁粉的质量为Y由守恒法可知：2FeCl3 + Fe=3FeCl22mol 1mol2.4 mol y/56mol y=67.2g (4分)（3） (8分)设绝缘板上敷有的铜为Z m