2022年山西省临汾市太林中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. CaTiO3的晶体结构模型如图所示（图中Ca2+、O2、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角），下列关于晶体的说法正确的是（ ） ACaTiO3的摩尔质量为236BCaTiO3晶体中每个Ti4+与12个Ca2+紧相邻CCaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2紧相邻DCaTiO3晶体中每个Ti4+与12个Ti4+紧相邻参考答案：C【考点】晶胞的计算【分析】A摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；BTi4+与体心的Ca2+相邻，每个Ti4+为8个晶胞共用；C每个Ti4+为8个晶胞共用，面心的O2与之紧相邻，每个面心O2为2个晶胞共用；DTi4+与同一棱上的Ti4+相邻【解答】解：ACaTiO3的摩尔质量为136g/mol，其相对分子质量为136，故A错误；BTi4+与体心的Ca2+相邻，每个Ti4+为8个晶胞共用，每个Ti4+与12个Ca2+紧相邻，故B错误；C每个Ti4+为8个晶胞共用，面心的O2与之紧相邻，每个面心O2为2个晶胞共用，晶体中与Ti4+相邻的O2数目为=12，故C正确；DTi4+与同一棱上的Ti4+相邻，晶体中每个Ti4+与6个Ti4+紧相邻，故D错误故选：C2. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是ACO32-H2OHCO3-OH 热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H 明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4HCl 用TiCl4制备TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠参考答案：D略3. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I、MnO4B含有大量NO3的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、H+Cc(HCO3)=0.1molL-1的溶液中：Na+、K+、CO32、BrD强碱性溶液中：ClO、S2、HSO3、Na+参考答案：C4. 某次酸雨的分析数据如下：c（NH4+）=2.0105molL1 ；c（Cl）=6.010-5molL1 ； c（Na+）=1.9105molL1 ；c（NO3）=2.3105molL1 ；c（SO42）=2.8105molL1 ，则此次酸雨的pH为A、3 B、4 C、5 D、6参考答案：B略5. 现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2甲基1戊烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3，则氢的质量分数为( ) A84.7 B72.6 C12.1 D6.05 参考答案：C略6. 已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是AY与Z的原子序数之和可能为2a BY的原子序数可能为a17CZ的原子序数可能为a31 DX、Y、Z一定为短周期元素参考答案：D7. 可用于分离MgCl2与AlCl3混合溶液的是A氢氧化钠、盐酸 B盐酸、氨水C氢氧化钠、氨水 D氢氧化钠、二氧化碳参考答案：A8. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+566.0 kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应的焓变小于0，所以在常温下能自发进行参考答案：B略9. 将1 molCO和1 molH2O混合在一定条件下反应: COH2O(气)CO2H2,达到平衡时剩余了75%的CO, 此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的 A11.5倍 B5.75倍 C23倍 D30.67倍参考答案：A略10. 某元素是公认的“智慧元素”。它对人体机能尤其是脑机能正常运行起着十分重要的作用。儿童缺它会导致发育迟缓，成人缺它会引起甲状腺肿大。你认为该元素是A、Ca B、I C、Fe D、P参考答案：B11. 生活中处处有化学，请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中不正确的是 A医疗上常用体积分数为75的酒精作消毒剂 B为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒 C向伤口处涂一定浓度的双氧水溶液可以杀菌消毒 D使用液化石油气不会造成厨房空气污染参考答案：D略12. 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)n(B)n(C)=221。若保持温度不变，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是( )A. 刚充入时反应速率正减少，逆增大B. 平衡不发生移动C. 平衡向逆反应方向移动D. 物质C的质量分数增大参考答案：D略13. 下列说法正确的是A研究有机物的基本步骤是：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式 B间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构C对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量随混合气体中C2H6的增加而增大D因苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤参考答案：AD14. 下列说法比较合理的是()A果汁喝起来味美香甜，痛快解渴，因为它的营养成分要比水果含量高B酸性食物和碱性食物主要是根据食物的口感和味觉来识别的C经常从事长跑训练的运动员，应多吃一些含铁丰富的食物，因为这样有利于血红蛋白的合成，维持正常的血红蛋白水平，预防缺铁性贫血D早晨起床后没有胃口，食欲不振，因此早餐可以少吃一些或不吃参考答案：C略15. 下列物质的水溶液中，所含微粒种类最多的是()ANH3 BCl2 CH2SO4 DNaOH参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制备1，2二溴乙烷（无色液体，熔点9，密度2.2g?cm3）的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2，CH2=CH2+B2BrCH2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示：（1）在此制备实验中，下列说法正确的是 a为使A受热均匀，应采取水浴加热bA中乙醇与浓硫酸的最佳体积比为3：1cB可以指示后续装置中是否发生堵塞dC的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体eD应用冷水冷却，但又不能过度冷却（如用冰水）（2）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 （3）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；振荡后静置，产物应在 层（填“上”、“下”）；（4）实验中乙醇的用量超出理论值，其原因可能是 （任写一种）参考答案：1.cde2. D中褪色3. NaOH 4. 有副反应发生或气流速度过快 考点：制备实验方案的设计分析：实验室制备1，2二溴乙烷：三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O，如果D中导气管发生堵塞事故，A中产生的乙烯气体会导致装置B中压强增大，长导管液面会上升，所以装置B中长玻璃管可判断装置是否堵塞，装置B起缓冲作用，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，CH3CH2OH+4H2SO4（浓）4SO2+CO2+7H2O+C，可能生成的酸性气体为二氧化硫、二氧化碳，装置C中放氢氧化钠溶液，发生反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，除去杂质气体，乙烯含有不饱和键C=C双键，能卤素单质发生加成反应，D中乙烯和溴加成生成1，2二溴乙烷，反应为：CH2=CH2+BrBrCH2BrCH2Br，制得1，2二溴乙烷（1）a水浴加热的温度不得超过100，该反应的温度为170；bA中用酒精和浓硫酸制取乙烯时，浓硫酸的体积和酒精体积的比为3：1；c如果D中导气管发生堵塞事故，装置B中长导管液面会上升；d浓硫酸具有强氧化性，可能氧化乙醇中的碳；e乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，但不能过度冷却（如用冰水），否则使气路堵塞；（2）乙烯和溴水发生了加成反应；（3）因Br2能与NaOH溶液反应，且1，2二溴乙烷与水互不相溶，所以用氢氧化钠溶液吸收Br2，振荡后静置，产物应在下层；（4）乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发或气流速度过快解答：解：（1）a三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O，反应为温度为170，远超过水的沸点，无法采取水浴加热，故a错误；b浓H2SO4在该反应中除了起催化作用外，还起脱水作用，保持其过量的原因主要是为了使浓H2SO4保持较高的浓度，促使反应向正反应方向进行，无水乙醇与浓硫酸的体积比为1：3，故b错误；c如果D中导气管发生堵塞事故，A中产生的乙烯气体会导致装置B中压强增大，长导管液面会上升，故c正确；d浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，所以C的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体，故d正确；e溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2二溴乙烷的凝固点9较低，不能过度冷却，（如用冰水），所以D应用冷水冷却，但又不能过度冷却（如用冰水），故e正确；故答案为：cde；（2）该制备反应已经结束，装置D在乙烯和溴水发生加成反应生成1，2二溴乙烷，1，2二溴乙烷为无色，所以通过观察溴水颜色是否褪尽，判断装置D中该制备反应是否已经结束，故答案为：D中褪色；（3）常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层，故答案