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河南省商丘市回族中学2021年高二化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下面有关电化学的图示,完全正确的是() 参考答案:D考点:原电池和电解池的工作原理.专题:电化学专题分析:A、原电池中活泼金属作负极;B、粗铜的精炼中粗铜作阳极;C、铁片镀锌,铁片应作阴极;D、电流由正极流向负极,电解食盐水在阴极生成氢气,在阳极生成氯气解答:解:A、由图可知,金属性ZnCu,则原电池中Zn作负极,故A错误;B、与电源负极相连的为阴极,粗铜的精炼中粗铜作阳极,由图可知,粗铜作阴极,故B错误;C、与电源负极相连的为阴极,铁片镀锌,铁片应作阴极,由图可知,铁片作阳极,故C错误;D、电流由正极流向负极,由图可知,碳棒为阳极,电解食盐水在阳极生成氯气,氯气与碘化钾淀粉溶液反应使溶液变蓝,在阴极生成氢气,溶液变红,故D正确;故选D点评:本题考查原电池与电解原理的应用,明确正负极与阴阳极的判断及发生的电极反应是解答本题的关键,难度不大2. 下列表述中正确的是 ( )A任何能使熵值增大的过程都能自发进行B已知热化学方程式2SO2(g)O2(g)2SO3(g) HQ kJmol1(Q0),则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C化学平衡发生移动,平衡常数一定发生变化D1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应,后者比前者放出的热量多参考答案:D略3. 制备硅单质时,化学反应如下:(1)SiO22C= Si2CO (2)Si2Cl2 =SiCl4 (3)SiCl42H2 =Si4HCl。下列对上述三个反应的叙述中,不正确的是:( ) A(1)(3)为置换反应 B(1)(2)(3)均为氧化还原反应C(2)为化合反应 D三个反应的反应物中硅元素均被还原参考答案:D略4. 对某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-B加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-C加入NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,一定有NH4+D加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀消失,一定有Ba2+参考答案:C5. 下列反应属于吸热反应的是 A金属钠与水反应 B甲烷在空气中燃烧 C盐酸与氢氧化钠溶液反应 D石灰石高温分解参考答案:D略6. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2g (1g以下用游码),他把镁粉放在左盘,当天平平衡时,所称取的镁粉的实际质量是( ) BA.25.2g B.24.8g C.24.2g D.25.8g参考答案:B略7. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( ) A葡萄糖的最简式(实验式):CH2O BCH4 分子的球棍模型:C醛基的电子式: D对硝基甲苯的结构简式:参考答案:A略8. 机物的结构简式如右图:则此有机物可发生的反应类型有:取代 加成 消去 酯化 水解氧化中和 ( )A B C D 参考答案:B9. 在一定温度下,向体积恒定的密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X(g)2Y(g)2Z(g) 此反应达到平衡的标志是( )A容器内压强不随时间变化 B容器内气体的密度不变C容器内X、Y、Z的浓度之比为122 D单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z参考答案:A略10. 下列说法中,不正确的是()A氯气可用于消毒和制造漂白粉B氨气可用于制造氮肥C乙烯可用于制造塑料D铝制容器可用于盛放稀硫酸参考答案:D考点:氯气的化学性质;氨的用途;铝的化学性质分析:A氯气和水反应生成的HClO具有强氧化性,次氯酸能杀菌消毒,氯气和氢氧化钙反应制取漂白粉;B氨气和酸反应生成铵盐;C乙烯中含有碳碳双键,能发生加聚反应;D在金属活动性顺序表中,铝位于H之前,所以铝和稀硫酸能反应解答:解:A氯气和水反应生成的HClO具有强氧化性,次氯酸能杀菌消毒,氯气和氢氧化钙反应制取漂白粉,漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙,故A正确;B氨气属于碱性气体,能和酸反应生成铵盐而制造氮肥,故B正确;C乙烯中含有碳碳双键,能发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯,聚乙烯属于塑料,故C正确;D在金属活动性顺序表中,铝位于H之前,所以铝和稀硫酸能反应,则铝制容器不能用于盛放稀硫酸,故D错误;故选D点评:本题考查物质的用途,明确物质的性质是解本题关键,性质决定用途,用途体现性质,题目难度不大11. 在一密闭容器中,等物质的量的A和B发生反应:A(g)+2B(g) 2C(g),反应达平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为A.40% B.50% C.60% D.70%参考答案:A12. 下图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中() A.a的沸点最高B.b的熔点最低C.c的平均相对分子质量最大D.每一种馏分都是纯净物参考答案:C解析:从分馏塔各个出口出来的馏分都为混合物。分馏塔中出口越低,分馏出的馏分的沸点越高、相对分子质量越大。13. 物质的量浓度相同的下列溶液:Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3,按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是 A、 B、 C、 D、参考答案:B14. 下列叙述正确的是()A分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C离子晶体中可能含有共价键D金属晶体的熔点和沸点都很高参考答案:C【考点】共价键的形成及共价键的主要类型;极性键和非极性键【分析】A、稀有气体是单原子分子;B、共价化合物形成的原子晶体中含有极性键;C、离子晶体可以含有共价键,如氢氧化钠、过氧化钠等;D、金属晶体的熔点和沸点有的很高,有的很低【解答】解:A、稀有气体是单原子分子,不存在化学键,故A错误;B、共价化合物形成的原子晶体中含有极性键,如二氧化硅等,故B错误;C、离子晶体可以含有共价键,如氢氧化钠、过氧化钠等,根据化合物一定不含离子键,故C正确;D、金属晶体的熔点和沸点有的很高,如钨,有的很低,如钠等,故D错误;故选C15. 成语、谚语、歇后语、缩略语等都是中华民族几千年传统文化的积淀,其中一些包含丰富的化学知识。下列各项中只发生物理变化的是A、只要功夫深,铁杵磨成针 B、烈火炼真金C、火树银花 D、雷雨肥庄稼参考答案:A二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (10分)为测定某种胃药中CaCO3含量,化学兴趣小组同学设计了以下两种方案(药片中的其它成分与盐酸和NaOH均不反应,请回答有关问题:(1)方案一:用右侧装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积计算CaCO3的含量;装置中连通管X的作用是 。(2)方案二:用滴定法测定,有以下几步操作: A配制0.1mol/LHC1溶液和0.100 mol/LNaOH溶液 B取一粒药片(0. 100g),研碎后加入20mL蒸馏水C以酚酞为指示剂,用0.100 mol/LNaOH溶液滴定,用去体积为VmL达到终点D用酸式滴定管加入25ml 0.1mol/LHC1溶液,充分反应滴定过程的正确操作顺序为 (填字母)。滴定终点的判断依据是 。若需重复滴定4次,配制0.1mol/LHC1溶液需选用右图所示仪器中的 (填字母)。经测定,每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00ml,则该胃药中CaCO3的质量分数为,与方案一相比,方案二的主要优点是:除了滴定法所需样品和试剂量少之外,还有 。参考答案:(1)使广口瓶与分液漏斗内气体压强相同,便于稀盐酸顺利滴入。 (1分) (2)ABDC或BADC(2分);当最后一滴氢氧化钠溶液时,溶液显(浅)红色且半分钟内不改变。(2分) CD或CDE(2分)600(2分)实验测定结果误差小(1分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中,向反应后的溶液中逐滴加入2 mol/L NaOH溶液,产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。求:(1)盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积不变)。(2)合金中镁和铝的质量。参考答案:(1)2.8 mol/L (2)m(Mg)=7.2g m(Al)=5.4g 略18. (6分)溶液中C(Al3+)=1mol/L,C(NH4+)=2mol/L,若取该溶液100mL,当加入1mol/L NaOH溶液 mL时,沉淀量不再增加,当又加入 mL时,溶液恰好变为澄清。参考答案:(6分)300mL 300mL19. 往5.1克的Mg、Al合金中加入300 mL 2mol/L盐酸,产生标准状况下的气体5.6升,再在此溶液中加入0.1 mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,求:(1)Mg、Al的物质的量各为多少? (2)所能生成的沉淀的最大质量是多少,此时所消耗的0.1mol/L NaOH溶液的体积为多少?参考答案:略
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