河南省商丘市夏邑县杨集镇联合中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在下列元素中，最高正化合价数值最大的是A、Na B、 Cl C、P D、Ar参考答案：B2. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为7价。下列说法正确的是A. XH4的稳定性比YH3的高B. X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C. Y离子的半径比Z离子的半径小D. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强参考答案：D分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，处于A族，原子序数大于碳元素，处于第三周期，故Z为Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y表现+3价，Y的原子序数小于Na大于碳，可推知Y为非金属，最外层电子数为8-3=5，处于A族，则Y为氮元素；W的最高正价为+7价，则W为Cl元素，据此解答。详解：根据以上分析可知X为C，Y为N，Z为Na，W为Cl。则A氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，A错误；BX与W形成的化合物为CCl4，含有共价键，Z与W形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有化学键不同，B错误；C离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核电荷数Na大于N，故Na+离子半径小于N3-离子半径，C错误；D高氯酸是最强的无机含氧酸，其酸性比硝酸强，D正确；答案选D。点睛：本题考查结构性质位置关系应用等，推断元素是解题的关键，注意元素周期律的灵活应用。另外还需要注意掌握物质熔沸点比较，尤其是氢键对物质性质的影响，题目难度中等。3. 在密闭容器中充入N2和H2，一定条件下发生反应N2+3H22NH3，其反应速率与时间的关系如图所示。下列说法错误的是A. t1时，v(正反应)v(逆反应)B. t2时，v(正反应) = v(逆反应)C. 图中虚线表示的转化是N2+3H22NH3D. 采取高温、高压和加催化剂，均有利于加快反应速率参考答案：C分析：由图象可知，t2时刻反应到达平衡，之前均为（正）（逆），从t2时刻后均为（正）=（逆），以此来解答。详解：由图象可知，该反应从正反应一端开始，t2时刻达到化学平衡，反应达到最大限度，t2时刻之前均为（正）（逆），选项A正确；可逆反应为动态平衡，到达平衡后（正）=（逆）0，选项B 正确；图中虚线表示逆反应，其转化是2NH3N2+3H2，选项C错误；采取高温、高压和加催化剂，均有利于加快反应速率，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查反应速率-时间图象，注意理解化学平衡的建立与平衡状态特征，比较基础。4. 已知反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，H2S +I2 = S +2HI，2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为 （ ）A、Cl2 I2Fe3+S B、Cl2 Fe3+ I2S C、Fe3+Cl2 I2 S D、S I2Fe3+ Cl2参考答案：B5. 合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是()合金的硬度一般比它的各成分金属的大；一般地，合金的熔点比它的各成分金属的低；改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金；合金比纯金属的导电性能更强；合金比纯金属的应用范围更广泛。ABC D参考答案：A解析：合金一般比成分金属熔点低，硬度大，具有更好的机械加工性能，故应用范围更广泛，但合金的导电性却不一定比纯金属更强，比如铝合金的导电性比纯铝要差。6. 下列说法正确的是A装置A可用于实验室制取蒸馏水，从处通入冷却水B装置B可用于分离汽油和水，且油层由分液漏斗的上口倒出C装置C可用于除去固体MgCl2中的MgSO4D装置D可用于蒸发结晶获得CuSO45H2O晶体参考答案：B7. 下列反应中不属于加成反应的是 参考答案：D略8. 能发生消去反应，且生成物中存在同分异构体的是A B C DCH3Br参考答案：B9. 下列说法中，不正确的是A化学反应必然伴随发生能量变化 B化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D能量变化是化学反应的基本特征之一 参考答案：C10. 铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A与氧气在常温下不反应 B铝性质不活泼C铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D铝耐酸耐碱参考答案：C11. 某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素2812Mg,该同位素原子的核内中子数是：（ ）A. 4 B. 12 C. 16 D. 18参考答案：C中子数=质量数-质子数，2812Mg原子的核内中子数是28-12=16，故C正确。12. 下列各组物质互为同分异构体的是（）A. CO与CO2 B. S2与S8C. H和 H D. 参考答案：D分析：A、CO与CO2是碳的两种氧化物；B、S2与S8互为同素异形体；C、H和 H互为同位素；D、互为同分异构体。详解：ACO与CO2分子式不同，选项A错误； BS2与S8分子式不同，由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，选项B错误；CH和 H为氢元素的两种核素，互为同位素，选项C错误；D分子式相同，结构不同，互为同分异构体，选项D正确。答案选D。13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB. 在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4NAC. 标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NAD. 0.2mol?L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA参考答案：B14. 某有机物的结构简式为CH2CHCH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是A、能与金属钠发生反应并放出氢气B、能在催化剂作用下与H2发生加成反应C、此有机物中有三种官能团：碳碳双键、羟基、甲基D、在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应参考答案：C略15. 关于Na2CO3的分类描述中不正确的是A. 纯碱 B. 碳酸盐 C. 钠盐 D. 电解质参考答案：ANa2CO3的俗名是纯碱或苏打，按交叉分类法它属于钠盐、碳酸盐，其在水溶液中和熔融状态下都能导电，是电解质。俗名不属于分类描述，所以本题选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质_、_。 （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B ， D 。 （3）装置C的作用是 。 （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是 ，反应的离子方程式是 ；你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)-2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。请计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积；（3）过滤出沉淀后，所得滤液中溶质的物质的量浓度（设反应前后溶液体积变化忽略不计）。参考答案：0.2mol/L 1.12 L 0.7mol/L 略18. 某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10gmg第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g(1)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。(2)计算合金样品中镁的质量分数。(3)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。参考答案：(1) Cu 5 2.5 (2) 80% (3) 20.4%略19. 某同学用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL 1mol/L的稀硝酸，并进行有关实验。请回答下列问题： 需要量取12.5mol/L的浓硝酸 mL。配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、500mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有 、 等。取所配制的稀硝酸200mL，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的NO气体在标准状况下的体积为0.56L，则参加反应的铜粉的质量为 g，设反应后溶液的体积仍为200mL，则反应后溶液中HNO3的物质的量