河南省商丘市大李中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧( 900)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是()A氯化铝 B碳酸氢钠C硫酸镁 D高锰酸钾参考答案：C略2. 将mol钠和mol铝一同投入g足量水中，所得溶液密度为gmL1，该溶液的溶质质量分数为 A B C D参考答案：C略3. 下列有关铜锌原电池（如图）的叙述正确的是（）A正极反应为Zn2eZn2+ B取下盐桥，原电池仍可工作C在外电路中，电子从正极流向负极 D电池反应为Zn+Cu2+Zn2+Cu参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：铜锌原电池中，锌较活泼，为原电池的负极，发生Zn2e=Zn2+，铜为正极，发生Cu2+2e=Cu，原电池工作时，电子从电池负极经外电路流向正极，以此解答该题解答：解：A正极反应为Cu2+2e=Cu，故A错误；B撤去盐桥，不能形成闭合回路，则不能形成原电池反应，故B错误；C电子从电池负极经外电路流向正极，故C错误；D电池总反应为锌置换出铜，为Zn+Cu2+=Zn2+Cu，故D正确故选D点评：本题考查原电池的工作原理，注意把握工作原理以及电极方程式的书写，题目难度不大4. 下列离子方程式书写正确的是: （ ） A硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2OB将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag+ + 2NH3H2OAg(NH3)2+ + 2H2OCKAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42恰好完全沉淀：2Al3+3 SO42+3 Ba2+6 OH=2Al(OH)3 +3BaSO4D铝粉与NaOH的溶液反应：2Al + 2OH AlO2+ H2参考答案：B略5. 下列说法正确的是 A相对分子质量相同的几种化合物，互为同分异构体 B分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，互为同系物 CC5H14Cl的同分异构体（不考虑立体异构）共有8种 D淀粉与纤维素是化学式为（C6H10O5）n的同分异构体参考答案：C略6. 在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是()A钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应B在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯参考答案：A略2.下列说法正确的是AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B25时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 DAgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag+)? c(X)，故K(AgI)K(AgCl)参考答案：D8. 一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应： 2SO2O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是 （ ）A、2 mol SO2 1 mol O2 B、4 mol SO2 1 mol O2C、2 mol SO2 1 mol O2 2 SO3 D、3 mol SO2 1 SO3参考答案：C略9. 某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b molL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是（ ） A若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3 B若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 C若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b = 03 D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y（1a/3）参考答案：B略10. 工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) H0，将0.3 molSiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：时间/min质量/g温 度/0 1 2 3 4 5 6250 0.00 1.52 2.80 3.71 4.73 5.60 5.60300 0.00 2.13 3.45 4.48 4.48 4.48 4.48下列说法正确的是A. 250,前 2min， Si3N4 的平均反应速率为 0.02 molL1min1B. 反应达到平衡时， 两种温度下 N2 和 H2 的转化率之比相同C. 达到平衡前， 300条件的反应速率比 250快； 平衡后， 300比 250慢D. 反应达到平衡时， 两种条件下反应放出的热量一样多参考答案：B根据反应3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) H0，和图表知前2min Si3N4 的变化量2.8g/140g.mol-1= 0.02 mol,。 A. 250,前 2min，Si3N4 的平均反应速率为 0.005 molL1min1故A 错；B.,250根据化学反应关系式 N2(g)3H2(g) 反应达到平衡时，两者转化率的比值为1:3，300反应达到平衡时N2(g) 3H2(g) ，两者转化率的比值为1:3。故B正确； C. 升高温度加快化学反应速率，达到平衡前， 300条件的反应速率比 250快； 平衡后， 300也比 250快。故C错；D. 因为3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) H0，为放热反应，不同温度下达到平衡时，反应的程度不同，放出的热量不一样多。故D错。 点睛：按计量数比例加料时，反应物的转化率之比就等于计量数之比。反应放出的热量和反应物的量有关，参加反应的越多放出或吸收的热量越多。所以H大小与计量数有关。11. 如表中对应关系错误的是（ ）A NaClNa+ClNH3?H2O?NH4+OH 均属于电离方程式B 向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀 说明该溶液中一定有SOC Ba2+SOBaSO4；HCO+OHCO+H2O 均可表示一类反应D Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O；3S+6NaOH2Na2SO3+3H2O Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂AABBCCDD参考答案：B考点：离子方程式的书写；氧化还原反应；硫酸根离子的检验专题：常规题型；离子反应专题分析：A氯化钠为强电解质，完全电离，一水合氨为弱电解质，电离方程式用可逆号；B生成的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中不一定含有硫酸根离子；C根据离子方程式的意义可知，题中两个离子方程式都可以表示一类反应；D根据氯气、S在两个反应中化合价变化进行判断解答：解：A氯化钠的电离方程式为：NaClNa+Cl，氨水为弱碱，一水合氨的电离方程式为NH3?H2O?NH4+OH，故A正确；B 向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定含有SO42，故B错误；CBa2+SO42BaSO4可表示可溶性钡盐与硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀和可溶性盐的一类反应，HCO3+OHCO32+H2O可表示可溶性碳酸氢盐与强碱溶液反应的一类反应，故C正确；D Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O中的氯气在反应中Cl的化合价既升高又降低，3S+6NaOH2Na2SO3+3H2O中S元素的化合价既有升高又有降低，所以氯气和S既作氧化剂又作还原剂，故D正确；故选B点评：本题考查了离子方程式书写、氧化还原反应、离子检验等知识，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则、常见离子的检验方法为解答关键，注意掌握氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力12. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害374、2.2104 kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用过度使用尿素CO(NH2)2会使土壤碱化，可用石灰加以改良A B C D参考答案：B略13. 下列各组离子，在指定条件下，一定不能大量共存的是( )能与铝反应产生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-pH8.4的弱碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-在c(H+): c(OH-)1:1012 的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-常温下水电离出的c(H+)c(OH-)110-20 的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-水电离出的c(H+)110-12 mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A B C D参考答案：B略14. 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是 （ ）参考答案：D略15. 参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一对下列反应的推断或解释正确的是( )操 作可能的实验现象解 释A某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有S