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河南省商丘市德华高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 据报道,科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60,试推测出该物质不可能具有的性质是AN60易溶于水B稳定性:N60N2D熔点:N60N2参考答案:AD2. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3I2H2O=2HIH2SO4 2FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I参考答案:A略3. 下列各组离子,在指定的环境中能够大量共存的是选项指定环境能够共存的离子AFe3+大量存在的溶液Na+、Cl、K+、OHB滴加酚酞显红色的溶液NH4+、Cu2+、SO42、NO3C常温下pH=1的溶液K+、OH、Cl、CO32D有CO32 - 存在的无色透明溶液Na+、K+、Cl、OH参考答案:D4. 下列关于有机物说法正确的是( )A乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B75(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色D石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物参考答案:B5. Fe和Fe2O3的混合物15g,加入150mL稀硫酸中,标准状况下放出H21.68L,同时固体全部溶解向溶液中滴加硫氰化钾溶液后,未见颜色变化若向溶液中加入3mol?L1 NaOH溶液200mL,恰好使铁元素全部沉淀则该稀硫酸的物质的量浓度为()A2.25mol?L1B2mol?L1C0.6mol?L1D0.3mol?L1参考答案:B【考点】有关混合物反应的计算【分析】反应后的溶液中加入NaOH溶液,恰好使Fe2+全部转化为Fe(OH)2,溶液中溶质为Na2SO4,根据硫酸根守恒,则n(H2SO4)=n(Na2SO4),根据钠离子守恒,则n(Na2SO4)=n(NaOH),据此计算出原硫酸溶液中硫酸的物质的量,再根据c=计算出该硫酸的浓度【解答】解:反应后的溶液中加入NaOH溶液,恰好使Fe2+全部转化为Fe(OH)2,溶液中溶质为Na2SO4,根据硫酸根守恒:n(H2SO4)=n(Na2SO4),根据钠离子守恒可得:n(Na2SO4)=n(NaOH),则:n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)=3mol/L0.2L=0.3mol,该稀硫酸的物质的量浓度为:c(H2SO4)=2mol/L,故选B6. 某有机物4.6克,完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液,分别增重5.4克与8.8克,该有机物可能是 A、CH4 B、C2H4 C、C2H6 D、C2H6O参考答案:D略7. 与100mL0.1 molL1AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是A50mL0.1 molL1NaCl溶液 B50mL0.15 molL1MgCl2溶液C10mL1.0 molL1FeCl3溶液 D100mL0.3 molL1 KClO3溶液参考答案:B略8. 安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是()A操作:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B操作:使用CCl4萃取溴水中的溴时,振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C操作:吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D操作:用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水参考答案:D解:A由于连通氢气发生装置的导管在液面以下,所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸,该操作是从安全角度考虑,故A错误;B打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险,该操作是从安全角度考虑,故B错误;C水层在下层不能防止倒吸,应该使用四氯化碳,该操作不正确,故C错误;D检查容量瓶是否漏水操作正确,但不是从实验安全角度考虑的,故D正确;9. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A碳酸钙受热分解B食物氧化腐败C铝粉与氧化铁粉末反应D酸与碱的中和反应参考答案:A【考点】反应热和焓变【分析】生成物总能量高于反应物总能量,该反应吸热,结合大多数的分解反应为吸热反应来解答【解答】解:B、C、D均为放热反应,且生成物总能量低于反应物总能量,而A中碳酸钙分解为吸热反应,满足生成物总能量高于反应物总能量,故选A10. 某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量):根据以上规律判断,下列结论正确的是A反应:H0,P2P1B反应:H0,T1T2C反应:H0,T2T1;或H0,T2T1D反应:H0,T2T1参考答案:BC11. 2014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”,下列有关环境污染的叙述错误的是( )A大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等B氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因C臭氧可以杀菌消毒,空气中的臭氧含量越高,对人体健康越有利D酸雨通常是指pH在5.6以下的降水参考答案:C12. 下列反应中HNO3既表现酸性,又表现强氧化性的是AFe(OH)2 + HNO3 BCuO+ HNO3 CC + HNO3 DNH3 + HNO3 参考答案:A略13. 在同一条件下,体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HC1、NO2气体,并分别倒立在水槽中,充分反应后,烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为(设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里)( )A. 3:3:2 B. 2:2:3 C. 1:1:1 D. 2:2:1参考答案:C分析:相同条件下,等体积的气体其物质的量相等,氨气和氯化氢极易溶于水,则盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时,水会充满整个烧瓶;二氧化氮和水反应方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,根据方程式知,水会充入烧瓶的2/3,根据c=n/V计算溶液的物质的量浓度。详解:相同条件下,等体积的气体其物质的量相等,氨气和氯化氢极易溶于水,则盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时,水会充满整个烧瓶;二氧化氮和水反应方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,根据方程式知,水会充入烧瓶的2/3,溶液中的溶质是硝酸,其物质的量是二氧化氮的2/3,假设烧瓶的体积是1L,则n(NH3)=n(HCl)=n(NO2)=1/Vm mol,三种溶液中溶质的物质的量分别是:n(NH3)=n(HCl)=1/Vm mol,n(HNO3)=2/3Vm mol,三种溶液的体积分别是V(NH3)=V(HCl)=1L,V(HNO3)=2/3L,根据c=n/V知,三种溶液的物质的量浓度相等,所以其浓度之比为1:1:1,答案选C。点睛:本题考查了物质的量浓度的有关计算,明确溶液中的溶质是解本题的关键,注意盛放二氧化氮的烧瓶中水的体积及溶质的物质的量,为易错点。14. 有关焰色反应的说法正确的是 A.焰色反应是金属单质表现的性质 B.焰色反应是因为发生了化学变化而产生的 C.焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D.洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸参考答案:C略15. 毛巾、口罩要经常用开水蒸煮消毒,其原理是( ) A、使糖水解 B、使油脂水解 C、使氨基酸变性 D、使蛋白质变性参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题:(1)实验I能确定一定不存在的阳离子是_。(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验I、和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“不能确定”)阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1 _ _ _ _ (4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度(若不存在说明理由)_。参考答案:(1)Ag+、Mg2+、Ba2+ (2)SiO32-+2H+H2SiO3(或SiO32-+2H+H2OH4SiO4) (3) ? 0.25 0.4 0 (4)存在,其最小浓度为0.8mol/L解析:(1)由实验I:向该溶液中加入足量稀HCl,产生白色沉淀并放出0.56L气体,则溶液中一定有CO32-,Ag+、Mg2+、Ba2+都不能与CO32-大量共存,所以该实验可确定一定不存在的阳离子是:Ag+、Mg2+、Ba2+。(2)由已知及上述分析,实验I得到的白色沉淀应该是H2SiO3或H4SiO4,故生成沉淀的离子方程式为:SiO32-+2H+H2SiO3(或SiO32-+2H+H2OH4SiO4)。(3)标准状况下0.56LCO2的物质的量为0.025mol,根据C原子守恒,则原溶液中CO32-的物质的量浓度为:0.025mol0.1L=0.25mol?L-1;实验II所得固体是SiO2,质量为2.4g,根据Si原子守恒,则原溶液中SiO32-的物质的量浓度为:2.4g60g?mol-10.1L=0.4mol?L-1;由实验III可得,溶液中一定不存在SO42-;已确定存在的阴离子为:0.25mol?L-1CO32-、0.4mol?L-1SiO32-,已知的阳离子为:0.5mol?L-1Na+,根据电荷守恒,一定存在K
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