河南省商丘市永城乡天齐中学2021年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 A铁有剩余，溶液呈浅绿色，C1-浓度基本不变 B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 CFe2+和Fe3+的物质的量之比为5：1D氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1参考答案：B2. 在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡发生移动的是A反应混合物的浓度 B反应物的转化率 C正逆反应速率 D反应混合物的压强参考答案：B3. 下列离子方程式书写正确的是A向CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2+2OH一=Cu(OH)2B向海带灰的浸出液中(酸性)加入双氧水制取I2：2I一+H2O2+2H+=I2+2H2OC足量稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2+OH一+SO+H+=BaSO4+H2OD铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH一+3H2O=2Al(OH)4一+3H2 参考答案：B解析：A.氨水是弱碱，写化学式，错误；B.正确；C. 足量稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2+2OH一+SO42+2H+=BaSO4+2H2O，错误；D. 铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH一+6H2O=2Al(OH)4一+3H2，错误；选B。4. 向下列物质的溶液中加入一定量的Na2O2固体,不出现浑浊现象的是( ) A.饱和H2S溶液 B.Ca(HCO3)2稀溶液 C. K2SO3溶液 D. FeCl2溶液 参考答案：C略5. 已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A 质子数cb B 离子的还原性Y2ZC 氢化物的稳定性H2YHZ D 原子半径XW参考答案：答案：B6. 常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（ ）AC CuO FeO B（NH4）2SO4 K2SO4 NH4ClCNa2CO3 NaHCO3 K2CO3 DAgNO3 KNO3 Na2CO3参考答案：C考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题分析：A可用酸鉴别；B可加入氢氧化钡鉴别；CNa2CO3、K2CO3应通过焰色反应鉴别；D可加入盐酸鉴别解答：解：A加入盐酸，C不反应，CuO溶液呈蓝色，FeO溶液呈浅绿色，可鉴别，故A不选；B加入氢氧化钡，（NH4）2SO4生成白色沉淀和刺激性气体，K2SO4生成白色沉淀，NH4Cl生成刺激性气体，可鉴别，故B不选；CNa2CO3、K2CO3应通过焰色反应鉴别，加入化学试剂不能鉴别，故C选；D加入盐酸，现象分别为沉淀、无现象、生成气体，可鉴别，故D不选故选C点评：本题考查物质的检验及鉴别，根据物质所含阳离子和阴离子的异同，结合物质的性质选择合适的试剂进行鉴别，注意与只用一种试剂一次就可加以区别的要求不同，题目难度不大7. 现有浓度均为0.10 mo1的Na2CO3，溶液和NaHCO3溶液。下列说法不正确的是A.中有：B.中有：C.和混合溶液中：D或中都有：参考答案：A8. 对于可逆反应：2SO2+O2?2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A增大压强 B升高温度 C使用催化剂 D多充O2参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素.专题：化学反应速率专题分析：增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题解答：解：A增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误故选B点评：本题考查化学平衡的影响因素，侧重于基础知识的考查，注意平衡常数只受温度的影响，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累9. 在组装原电池时，下列各项中一定不需要的是A. 电极材料 B. 电解质溶液C. 直流电源 D. 金属导线参考答案：C】组装原电池不需要直流电源，答案选C。10. 下列说法错误的是 A.如果设“此”为电解质，“彼”为非电解质，不是所有的物质都是非此即彼的B.硅便于运输、贮存，燃烧放出的热量大，将是“21世纪的最佳能源” C.相同温度下，同一化学反应的化学计量系数不同，平衡常数的值可能也不同 D.在迄今发现的元素中，不一定所有非金属元素（稀有气体除外）都满足条件“主族元素的族序数其周期序数”参考答案：D略11. 三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ）ANF3是氧化剂，H2O是还原剂B还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象参考答案：D略12. 宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是AHNO3 BH2O2 CKClO3 DNa2O2参考答案：D略13. 进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是（ ）选项操作及现象溶液可能是A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至70，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液参考答案：B略14. 已知25 时，BaCO3的溶度积Ksp2.58109，BaSO4的溶度积Ksp1.071010，则下列说法不正确的是A温度25 时，当溶液中c(Ba2+)c(SO42)1.071010时，此溶液为BaSO4的饱和溶液B因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3C25 时，在未溶解完BaCO3的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c(CO32)c(SO42)24.11D在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba2+)减小，BaCO3的溶度积不变参考答案：B略15. 下列关于工业生产的说法中，不正确的是（）A工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅B生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱C工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D在高炉炼铁的反应中，焦炭为氧化剂参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：(1)铜和浓硝酸反应的离子反应方程式是 。(2)和甲装置相比，乙装置的优点是 。(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹 (填a或b或c)，再打开弹簧夹 和 (填a或b或c)才能使NO2气体充满试管。(4)当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管。应如何操作 。参考答案：(1)Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2 NO2+ 2H2O(2分)可以控制反应、吸收NO2气体，防止污染环境(各2分) c；a、b(各1分)先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住(热水、热毛巾、加热)试管。(合理答案均给分)(3分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业生产硅（粗）的主要原理为：SiO22CSi(粗)2CO。（1）在制硅（粗）的过程中同时会有碳化硅生成，若产物硅和碳化硅的物质的量之比为1:1，则参加反应的C 和SiO2的质量比为_。（2）工业上可通过以下步骤实现硅（粗）高度纯化： Si(粗)2Cl2(g)SiCl4(l)；SiCl42H2Si(纯)4HCl 若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC， 则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂多少吨？（3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅： 反应：Si(粗)3HCl(g)SiHCl3(l)H2(g) 反应：SiHCl3H2Si(纯)3HCl 假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应中HCl的利用率为75，反应中H2的利用率为80%。设损失的HC、H2不能参与循环，则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的物质的量之比是多少？参考答案：（1）12 （2分） （2）125 t （4分） （3）41 （4分）18. 参考答案：（1）2.8105 ；18 （2）86.96% （3） ；13819. 向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度参考答案：解析：开始产生沉淀至沉淀量达最大值发生反应：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaClAlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解至沉淀完全不再减少发生反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 沉淀开始溶解至沉淀完全不再减少，使用NaOH的物质的量为（ba）mol，Al（OH）3与NaOH发生反应的物质的量之比是1：1，所以，Al（OH）3的物质的量是（ba）mol；根据方程式：AlCl3+3NaO