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精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载 高三化学模块整合11 :反应速率、化学平稳、反应方向热点归纳【热点关注 1】:“等效平稳 ” 的专题学问、类型归纳:1、对前后气体总分子数有变化的可逆反应:恒温恒容 进行等效转化后,对应物质投料的物质的量与原平稳物质起始量对应完全相同, 就两平稳等效;例 1在一个1L 的密闭容器中,加入2molA 和 1molB,发生下述反应:2A(气)B(气)3(C 气)D(气)达到平稳时, C 的浓度为 1.2mol/L , C的体积分数为a% ;维护容器的体积和温度不变,按以下配比作为起始物质,达到平稳后, C 的浓度仍是1.2mol/L 的是():A 、3mol C+1mol DB 、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+0.5mol B+1.5mol CD 、4mol A+2mol B例 2在肯定温度下,把2mol SO2 和 1molO2 通入一个肯定容积的密闭容器里,发生反应2SO2+O22SO3,当此反应进行到肯定程度时,就处于化学平稳状态;如该容器中维护温度不变,令a、b、c 分别代表初始时SO2、O2 和 SO3 的物质的量;假如a、b、c 取不同的数值,它们必需满意肯定的相互关系,才能保证达到平稳时,反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平稳时完全相同;请填写以下空白:1 如 a=0, b=0,就 c= ; 2如 a=0.5mol ,就 b= , c= ;(3) a、b、c 取值必需满意的一般条件是 请用两个方程式表示,其中一个只含a 和 c ,而另一个只含b 和 c 、 ;2、对前后气体总分子数有变化的可逆反应:恒温恒压 进行等效转化后,对应各物质起始投料物质的量与原平稳对应物质起始量成相同比例,就两平稳等效;例 3已知在恒温恒压条件进行的可逆反应:N 2 g+3H 2 g2NH 3 g起始物质的量 mol:1:4:0等效于 mol:1.5:6:0等效于 mol:0:0.5:1起始物质的量 mol:a:b:c 如可建立等效平稳,三者关系:例 4恒温恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应:Ag + BgCg如开头时放入1molA 和 1molB ,达到平稳后,生成amolC ;1 如开头时放入3molA 和 3molB ,到达平稳后,生成C 的物质的量为mol2 如开头放入xmolA 、2molB 和 1molC ,到达平稳后, C 物质的量是3amol,x=mol.3 如在 2 的平稳混合物中再加入3molC ,待再次到达平稳后,C 的物质的量是mol.例 5将 2molSO 2 和 2molSO 3 气体混合于固定体积的密闭容器中,在肯定条件下发生反应:2SO2气+O 2气2SO3(气),平稳时SO3 为 n mol ;相同温度下,分别按以下配比在相同体积密闭容器中加入起始物质,平稳时 SO3 物质的量大于n mol 的是()精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 1 页,共 6 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载A. 2mol SO 2+1 molO 2B.4molSO 2+1molO 2C. 2molSO 2+1molO 2+2molSO 3D.3molSO 2+1molO 2+1molSO 3例 6将 3molA 和 1molB 放入恒温恒容密闭容器中,发生反应: 3Ag+Bg2Cg+Dg ,达到平稳后C 的含量为w%,如维护温度和体积不变,按以下4 种配比投料,平稳 后 C 的含量仍为w % 的是():A.6mol A + 2mol BB.3mol A + 1mol B + 2mol CC.1mol B + 2mol C + 1mol DD.2mol C + 1mol D恒温恒压呢? ():3、对于前后气体总分子数不变的可逆反应:无论恒温恒容、 恒温恒压 进行等效转化后, 起始时投料物质的量与原平稳对应物质起始量对应物质成相同比例,就两平稳等效;例 7在固定容积的密闭容器中充入 2molA 和 1molB ,发生反应:2A 气+B 气xC气 ,达平稳后, C 的体积分数为 W% ;如维护容器体积和温度不变,按 0.6molA 、0.3molB 和 1.4molC 为起始物质,达到平稳后, C 的体积分数仍为 W% ,就 x 值为( ): A 、1B 、2C、3D、4“拓展”:恒温恒压下, 向可变的密闭容器中充入3LA 和 2LB 发生反应: 3A(g)+2B(g)xC( g)+yD( g),达到平稳时C 的体积分数为m%;如维护温度不变, 将 0.6LA 、 0.4LB 、4LC 、0.8LD 作为起始物质充入密闭容器中,达到平稳时C 的体积分数 仍为 m%;就 x、y 的值分别为():A 、x=3 、y=1B、x=4 、y=1C、 x=5 、 y=1D、x=2、 y=3E、x=10、y=2例 8恒温恒容进行的可逆反应:2HIgH2g+I 2g开头时加入1mol H 2 和 1molI 2,当达到平稳时体积分数分别为:H2a%、I 2b%、HIc% ;假如初始数据分别为以下选项时,能否建立起等效平稳状态呢?():A. 2 mol HIB. 2 mol H 2+2 mol I 2C. 1 mol H 2+1 mol I 2+2 mol HID. 0.5 mol H 2+0.5 mol I 2+1 mol HI假如改成“恒温恒压”条件呢?():例 9一固定体积密闭容器中,保持肯定温度进行可逆反应:H2气 +Br 2气2HBr 气,已知加入 1mol H 2 和 2molBr2 时,达平稳后生成amolHBr 见下表 ; 在相同条件下, 且保持平稳时各组分百分含量不变,对以下编号(1)( 3)的状态,填写表中空白:例 10一个盛有催化剂的容积可变密闭容器中,保持肯定温度压强,进行以下反应,N2气+3H 2气2NH 3气,已知加入1molN2 和 4molH 2 时,达到平稳后生成amolNH3 ,在相同条件下,且保持平稳时各组分的百分含量不变,填写表中空白:精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 2 页,共 6 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载4、定温、不定压、不定容条件下的等效平稳:例 11在肯定温度下, 将 2molHI 气体充入一容积可变的密闭容器中发生可逆反应:2HIgH 2g+I 2g, 反应达平稳后 ,H 2 的体积分数为m%;如其他条件不变,容器的容积变为原先的一半,平稳时 H2 的体积分数为;例 12 一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl 5,加热到200发生如下反应:PCl 5gPCl3 g+Cl 2 g反应达平稳时,混合气体中PCl 5 所占体积分数为M% ;如同一温度的同一容器中,最初投入2 molPCl 5,反应达平稳时,混合气体中PCl5, 所占体积分数为N% ;就 M 和 N 的关系是 (A) M NB M=NC M ND 无法确定 “模拟示意图分析法”:如是恒温恒压呢?()如是反应2HIH 2+ I 2呢?如是反应2NO 2N 2O4 呢?【热点关注 2】:“合成氨工业 ”的相宜条件、工艺流程:1. 合成氨反应的特点化学反应: N2+3H22NH3 ; H=-92.4KJ/mol( 1)可逆反应;( 2)正反应是放热反应;( 3)正反应是气体体积缩小的反应; 2小结相宜生产条件:压强:2050MPa 帕斯卡温度: 500左右催化剂:铁触媒留意: 准时分别出NH 3,并不断补充N2 和 H 2( N2 要过量,提高成本较高的H2 转化率)3. 图示合成氨的工艺原理:“摸索与沟通” :工业上生产H2SO4:2SO2g+O 2g2SO3g 为何不采纳加压方法?(由于在常压下SO2 的转化率已达91%,不需要再加压)例题以下说法,能够用勒沙特列原理来说明的是():A. 加入催化剂可以提高单位时间氨的产量B. 高压有利于氨的合成反应C. 500高温比室温更有利于合成氨的反应精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 3 页,共 6 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载D. 恒温恒容下,在合成氨平稳体系充入He ,使压强增大,就平稳正向移动NH 3 增多【热点关注3】:化学反应进行的方向重难点讲解重难点一:能量变化、熵变与化学反应的关系任何反应体系都有趋向于“从高能状态转变为低能状态”(体系对外做功或释放能量)、 “从有序自发地转变为无序”(在密闭条件下,体系具有自发地转变为气体)的倾向;因此影响和打算化学反应进行方向的因素是能量变化 即焓变 和熵变;1 化学反应的方向与能量的关系:能量变化是与反应能否自发进行相关的因素,但不是打算反应能否自发的惟一因素;(1) 多数能自发进行的反应是放热反应;例如:自燃、中和、生锈、燃烧、一些化合等;氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应是自发的,反应放热:4FeOH2s 2H2 O1 O2g=4FeOH 3sH298 K 444.3 kJ/mol(2) 有不少吸热反应也能自发进行;NH4HCO3s CH3COOHaq=C2Og CH3COON4Haq H2O1 H298 K 37.30 kJ/mol(3) 有一些吸热反应在室温条件下不能自发进行,但在较高温度下就能自发进行;例如: CaCO3s=CaOs CO2g 在室温、高温下均为吸热过程的分解反应; H298 K 178.2 kJ/molH1 200 K 176.5 kJ/mol所以反应能量判据不是打算反应能否自发进行的惟一因素;2 化学反应的方向与熵变的关系:(1) 很多熵增加的反应在常温、常压下可以自发进行;
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