本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分；考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 He：4 C：12 O：16 Na：23 Fe：56 Cu：64第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题（共10小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1、一定条件下发生反应A(g)3B(g) 2C(g)；H = a kJmol1 ，现有1molA(g)和3molB(g)反应生成2molC(g)，反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应，a=E1-E3 B该反应为放热反应, a=E2-E1 C该反应为放热反应, a=E1-E2 D该反应为吸热反应, a=E2-E12、2008奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线内充物为无毒的聚酯纤维(结构简式如下图)下列说法中，正确的是A羊毛与聚酯纤维的化学成分相同 B聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解C该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇 D聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料3、下列关于有机化合物的说法不正确的是（ ）A. 鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄 B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C. 蛋白质水解能得到氨基酸 D. 苯与乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色4、加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是A聚丙烯的链节是CH2CH2CH2B装置乙的试管中可收集到芳香烃C装置丙中可得到卤代烃D最后收集的气体可做燃料5、某有机物的分子式为C3H6O2, 其核磁共振氢谱如下图，则该有机物的结构简式为ACH3COOCH3 BHCOOC2H5 CCH3CH(OH)CHO DCH3COCH2OH6、下列实验中，可以不用温度计的为A乙醇和浓硫酸共热制乙烯B制溴苯C制硝基苯D石油分馏7、化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成。欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常用同位素示踪原子法。如有下列反应：可以推知，物质 发生此反应时断裂的化学键应是A B C D8、现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是A3a/4 B 12 (1-a)/13 C (1-a)/7 D6(1-a)/79、如下图所示的分子酷似企鹅，化学家将该分子以企鹅来取名为Penguinone。下列有关说法错误的是APenguinone分子式为C10H14O BPenguinone是一种芳香族化合物CPenguinone可以使酸性高锰酸钾溶液DPenguinone能与H2发生加成反应10、下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl和NaOH反应的中和热H = -57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H = 2(-57.3)kJmol1 BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的 H = 2283.0 kJmol1 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热二、不定项选择题（共5小题，每小题只有一个或两个选项符合题意，每题4分，共20分。）11、设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A15g甲基(CH3)所含有的电子数是9NAB常温常压下，0.1mol甲烷与甲醛混合气体中所含碳原子数为0.1NAC标准状况下，1L庚烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为7/22.4 NAD常温常压下， 1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA12、化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是 A检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化 B提高KMnO4溶液的氧化能力：用盐酸将KMnO4溶液酸化 C鉴定溶液中是否有Fe2：先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液 D检验溶液中是否有SO42-：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液13、香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。 下列说法正确的是A水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上 B香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色C中间体X易溶于水 Dl mol水杨醛最多能与3 molH2发生14、据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池 (PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H。下列对该燃料电池的描述正确的是 正极反应为：O24H4e= 2H2O电子由负极流向正极总的化学反应为：2H2O22H2O氢离子通过电解质向正极移动A B C D15、花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式： 下列有关花青苷说法不正确的是 A花青苷可作为一种酸碱指示剂 BI和II中均含有二个苯环 CI和II中除了葡萄糖基中碳原子外，其它所有碳原子一定共平面DI和II均能与FeCl3溶液发生显色反应第II卷（非选择题，80分）16、（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol液态 H2O2混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408 kJ。则H2O(g)H2O(l) 的H 。(3)已知N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；H=+67.7KJ/mol， N2H4(g) + O2(g) = N2(g)+2H2O(g)；H= 534KJ/mol， 则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_ _。17、（6分）PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)H = 1275.6 kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H = 566.0 kJ/molH2O(g)=H2O(1)H = 44.0 kJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_。以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从_（填“c”或“b”）口通入，电池正极反应式为_。18、（16分）已知：（R、R可表示烃基或官能团）A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：请回答： （1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4 L（标准状况），则F的分子式是_ _，名称是_ _。（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是_（填字母）。 a可与银氨溶液反应 b可与乙酸发生酯化反应 c可与氢气发生加成反应 d1 mol G最多可与2 mol新制Cu(OH)2发生反应（3）D能与NaHCO3溶液发生反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则DE的化学方程式是_ _，该反应类型是_反应。（4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是： _ _、_ _。（5）A转化为B和F的化学方程式是_ _。19、（12分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_。(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小、“无影响”)(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比,所求中和热的数值会_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。(4)设50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为H1，25mL0.5mol/L的浓硫酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为H2， 50mL0.5mol/L的醋酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为H3，则H1、H2、H3的关系是 。(用“”“”或“”连接)20、（16分）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线： 其中CO的制备原理：HCOOHCO+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）请填写下列空白：（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中可以选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式： 。（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是 ，装置中b的作用是 ，c中盛装的试剂是 。（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试