湖南省永州市江华第一中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学概念相互间存在如下 3 种关系，下列说法不正确的是 A. 电解质与酸、碱、盐属于包含关系B. 化合物与氧化物属于包含关系C. 碱性氧化物与酸性氧化物属于并列关系D. 复分解反应与氧化还原反应属于交叉关系参考答案：D【分析】A. 酸、碱、盐属于电解质。B. 化合物包括酸、碱、盐、氧化物等。C. 氧化物包括酸性氧化物、碱性氧化物，两性氧化物和不成盐氧化物等。D. 复分解反应一定不是氧化还原反应。【详解】A.酸、碱、盐属于电解质，电解质与酸、碱、盐属于包含关系，A正确。B.化合物包括酸、碱、盐、氧化物等，化合物与氧化物属于包含关系，B正确。C.碱性氧化物与酸性氧化物都是氧化物，两者为并列关系， C正确。D.复分解反应，无电子转移、化合价升降，一定不是氧化还原反应，二者不是交叉关系，D错误。2. 对于可逆反应MN Q 达到平衡时，下列说法中，正确的是( )。A 反应混合物各成分的百分组成不再变化BM、N全部变成了QCM、N、Q三种物质的浓度一定相等 D反应已经停止参考答案：A3. 对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（）AMnO4、K+、S2、Na+BMg2+、NO3、OH、ClCK+、H+、Cl、CO32DNa+、OH、Cl、NO3参考答案：D【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答【解答】解：A因MnO4、S2能发生氧化还原反应，不能共存，且MnO4为紫色，与无色不符，故A错误；B因Mg2+、OH结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C因H+、CO32结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；D因该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，则实验报告正确，故D正确；故选D4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A. 0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4NAB. 常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8NAC. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD. 将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA参考答案：BA. 0.1 mol Na2O2含有0.2molNa+ ,0.1molO22+ 所以离子总数为0.3mol即0.3NA,故A错；B. 18g H2O 的物质的量为： =1mol,，1mol水所含的中子数为8NA。故B正确；C. 5.6 g铁的物质的量为： =0.1mol,Fe 与足量盐酸反应变成Fe2+ 转移的电子数为0.2NA,，故C错；D. 因为Fe(OH)3胶粒为氢氧化铁的集聚体，则不法计算含有胶粒数目。故D错。本题正确选项为：B。5. 在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（ ）A10.45B11C10.29D4.52.9参考答案：B略6. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ） A.钢铁生锈 B.燃放鞭炮 C.食物腐败 D.点制豆腐 参考答案：D略7. 按照物质的树状分类和交叉分类法，HNO3属于 酸氢化物氧化物含氧酸一元酸化合物混合物 A B C D参考答案：A略8. 下列变化过程中不属于氧化还原反应的是A. 烧菜用过的铁锅，久置出现红棕色斑迹B. 燃烧天然气以提供热量C. 牛奶在空气中酸败变质D. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，制备胶体参考答案：D【详解】A.铁锅久置常出现红棕色斑迹，铁元素的化合价升高被氧化，发生氧化还原反应，故A不选；B.燃烧天然气，碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故B不选；C. 牛奶在空气中酸败变质，氧元素的化合价降低，则发生氧化还原反应，故C不选；D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，是铁离子的水解，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D选。故选D。9. 下列物质中，属于电解质的是（）ANaClBAlCC2H5OHDNaOH溶液参考答案：A【考点】电解质与非电解质【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行解答【解答】解：ANaCl在水溶液里和熔融状态下都能够导电，所以NaCl是电解质，故A正确； BAl是单质，所以石墨既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C乙醇在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质，故C错误；D氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A10. 下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物可以不同的是( )A.钠与氧气的反应 B.稀盐酸和硝酸银溶液 C.铁在氯气中燃烧 D.一氧化碳在氧气中燃烧参考答案：A略11. 有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH8e=CO32+7H2O通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极电池放电后，溶液pH不断升高A B C D 参考答案：A略12. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A、电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小 B、电解硝酸银溶液，要消耗OH溶液pH变小 C、电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变 D、电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变参考答案：B略13. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A复分解反应 B置换反应C化合反应D分解反应参考答案：B解：A、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故A错误；B、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故B正确；C、氧化钠和水反应生成氢氧化钠的过程属于化学反应，但是没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故C错误；D、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故D错误故选B14. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是（ ）A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C略15. 关于O2与O3气体，下列比值一定为23的是（ ）A若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比C若温度及压强相同，两种气体的密度之比D若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比参考答案：C如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同，则质量比不一定特于2：3，故A错误；两种气体都有O原子组成，则两种气体原子数相同，两种气体的质子数相同，故B错误；在相同条件下，气体的密度之比产相应的化学计量数之比，故C正确；质量相同，分子数比等于摩尔质量比为3：2，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如右图所示，把试管放入盛有25 的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式：_。(4)由实验推知，镁片和盐酸的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)氯化镁溶液和氢气的总能量。参考答案：(1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯内石灰水出现浑浊现象(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应是放热反应，而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，从而石灰水中有Ca(OH)2析出而变浑浊(3)Mg2H=Mg2H2(4)大于（因为镁和盐酸的反应是放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量。）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向足量的500mlNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：（1）Al的物质的量（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度参考答案：（1）Al的物质的量为0.4mol；（2）参加反应的NaOH的物质的量为0.4mol，NaOH溶液的物质的量浓度为0.8mol/L解：（1）10.8gAl的物质的量=0.4mol，答：10.8gAl的物质的量为0.4mol；（2）令参加反应的NaOH的物质的量为x mol，则：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H22 20.4mol xmol所以，2：2=0.4mol：x mol，解得x=0.4故NaOH溶液的物质的量浓度=0.8mol/L，答：参加反应的NaOH的物质的量为0.4mol，NaOH溶液的物质的量浓度为0.8mol/L18. （10分）有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，同温同压下烃A蒸气密度是氢气密度的35倍，A在一定条件下与H2反应生成的产物C；烃B式量比空气的平均式量稍小，且最简式与A相同；烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色。通过计算写出：（1）A、C的分子式；（2）B使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式；（3）C所有同分异构体的结构简式。参考答案：略19. 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为多少？参考答案：6.25mol/L