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湖南省永州市蓝山县新圩中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )A. K+、SO42、CO32、Na+ B. Ca2+、NO3、Al3+、ClC. Fe3+、Cu2+、K+、OH D. MnO4、K+、SO42、Na+参考答案:B试题分析:A在强酸性溶液中CO32-与酸 反应生成二氧化碳气体,不能大量存在,错误;BCa2+、NO3-、Al3+、Cl-离子间不发生反应。能够大量共存,正确;CFe3+、Cu2+有颜色,与题意不符,错误;DMnO4-有颜色,与题意不符,错误;故选B。2. 下列微粒中第一、第二层电子数总和等于其第三、第四层电子数总和的是A. KB. CaC. MgD. S参考答案:B【分析】该元素原子至少有四个电子层,再根据第一、第二层电子数总和等于其第三、第四层电子数总和解析。【详解】A. K19号元素,第一、第二层电子数总和=2+8=10,第三、第四层电子数总和=8+1=9,故A不符;B. Ca是20号元素,第一、第二层电子数总和=2+8=10,第三、第四层电子数总和=8+2=10,故B符合;C. Mg是12号元素,第一、第二层电子数总和=2+8=10,第三、第四层电子数总和=2+0=2,故C不符;D. S是16号元素,第一、第二层电子数总和=2+8=10,第三、第四层电子数总和=6+0=6,故D不符;故选B。3. 把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好是钡离子完全沉淀:令取一份加入b mol硝酸银的溶液,恰好使卤离子完全沉淀,则该混合溶液中钾离子浓度为 A.0.1(b-2a)molL-1 B.10(2a-b) molL-1C.10(b-a) molL-1 D.10(b-2a) molL-1参考答案:D略4. 下列物质中含有共价键的离子化合物是A. Ba (OH)2 B. CaCl2 C. H2 O D. H2 参考答案:A5. 下列有机物鉴别方法不正确的是()A苯和己烷分别放入水中,观察液体是否分层B将溴水分别加入到四氯化碳和苯中,观察溶液颜色及是否分层C将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液,观察溶液颜色是否变化D将碳酸氢钠分别加入到乙醇和乙酸中,观察是否有气泡产生参考答案:A略6. 俄罗斯科学家用18272Hf和18274W两种核素在地球和月球的含量比例精确确定了地球和月球的年龄。下列有关18272Hf和18274W的说法正确的是A. 18272Hf和18274W的中子数相等B. 18272Hf和18274W的原子质量几乎相等C. 18272Hf和18274W互为同位素D. Hf和W在元素周期表中处于相邻位置参考答案:B【详解】A. 18272Hf和18274W的中子数分别为182-72110和182-74108,不相等,选项A错误;B. 18272Hf和18274W的质量数相等,故原子质量几乎相等,选项B正确;C. 18272Hf和18274W核电荷数不相同,不互为同位素,选项C错误;D. Hf和W质子数相差2,在元素周期表中不处于相邻位置,选项D错误。答案选B。7. 部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下,根据表中信息,判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600. 1430.1120. 1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A. 氢化物的稳定性为H2TH2RB. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LQC. M3+ 是所在周期中半径最小离子D. L2+与R2-的核外电子数相等参考答案:C【分析】短周期元素,T、R都有-2价,处于A族,T只有-2价,则T为O元素、R为S元素,L、Q都有+2价,处于A族,原子半径LQ,则L为Mg元素,Q为Be元素,M有+3价,处于A族,原子半径M的介于L、R之间,则M为Al元素;元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,沸点越高;L2+为Mg2+,R2-为S2-,据此分析核外电子数;金属性越强,则与酸反应越快;M与T形成的化合物是氧化铝,据此解答【详解】A. 非金属性OS,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,沸点越高即H2TH2R,A项错误;B. 金属性MgBe,则Mg与酸反应比Be快,B项错误;C. 电子层数相同时,核电荷数越大,简单离子半径越小,则Al3+是所在周期中半径最小的离子,C项正确;D. L2+的核外电子数为12?210,R2-的核外电子数为16-(-2)18,不相等,D项错误;答案选C。8. 用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A标准状况下,2.24 LN2和O2的混合气体所含原子数为0.1NAB标准状况下,11.2 L水中含有的原子数是1.5NAC常温下,0.1 mol Cl2和NaOH反应生成NaClO时,转移电子数是0.1NA D0.1 mol Fe参与化学反应转移的电子数一定为0.3NA参考答案:C9. 绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产物,实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中,原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行) 参考答案:C10. 下列反应中,水作为氧化剂的是ACO + H2O CO2 + H2B3NO2 + H2O 2HNO3 + NOCCl2 + H2O HCl + HClOD2F2 + 2H2O 4HF + O2参考答案:A略11. 下列元素中,最高正化合价数值最大的是A. Na B. Cl C. F D. C参考答案:BANa的最外层电子数为1,最高化合价为+1价,BCl的最外层电子数为7,最高化合价为+7价;CF无正价;DC的最外层电子数为4,最高化合价为+4价;则化合价最高的为Cl,故选B。点睛:本题考查化合价的判断。注意根据元素在周期表中的位置可判断最外层电子数,再根据最外层电子数判断化合价。本题的易错点是C。12. 下列说法中,错误的是:A. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应,产物有4种B. 二氯甲烷只有一种是判定甲烷分子结构为四面体的证据C. 标准状况下,22.4L的HF、新戊烷的分子个数均远大于NAD. 丙烯CH2=CHCH3分子中最多有7个原子共面参考答案:AA、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应,产物有四种氯代物和HCl,故有五种产物,故A错误;B、甲烷分子结构为四面体的证据是二氯甲烷只有一种结构,故B正确;C、标准状况下, HF、新戊烷均为液态,故分子数均远大于NA,故C正确;D、丙烯CH2=CHCH3分子中CH2=CH和甲基中的C这六个原子一定在同一平面内,甲基中的一个H可能和六个原子共面,故丙烯CH2=CHCH3分子中最多有7个原子共面,故D正确;故选A。13. 同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 AO2 BCH4 CCO2 DSO2参考答案:B略14. 下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是 ( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和参考答案:D略15. 在人体所需的十多种微量元素中,有一种称为“生命元素”的R元素。已知R元素的原子有四个电子层,其最高价氧化物分子式为RO3,则R元素的名称为A硫 B砷 C硒 D硅参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 下表是诸暨市一百超市出售的“雪涛牌”加碘精制盐的有关说明:产品标准号GB5461-2000配 料精制盐、碘酸钾、抗结剂质量等级一级含碘量(3515)mg/kg食用方法待食品熟后加入碘盐储藏方法密判保存、防潮防热分装日期2008年10月8日下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的一些信息: 自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(510-8),但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力,因而干海藻是碘的一个重要来源。日前世界上碘主要来自钾利硝石,其中含碘O.021,智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体,易升华,只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液。碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色。碘离子(I-)具有明显的还原性,而高价态的碘则具有较强的氧化性。如:2Nal+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 (一)2NaIO3+5NaHSO3=2NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2 (二)反应(一)是从海藻灰中提取碘的主要反应,反应(三)是从智利硝石中提取碘的主要反应。根据以上信息,回答下列问题:(1)反应(一)中NaI被 (填“氧化”或“还原”,下同);反应(二)中NaIO3是 剂,若有1.5mol NaIO3发生了反应,则转移的电子是 mol。(2)下面是某同学设计的,探究上述“雪涛牌”精制盐中是否真的含有碘元素的实验。请你完成空白部分。 实验名称: 。 实验目的:1认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应 2认识碘单质的检验方法 实验用品:试管、胶头滴管、“雪涛牌”精制盐、亚硫酸氢钾溶液、淀粉溶液。 实验步骤:实验步骤实验现象化学方程式或实验结论1取精制盐少许于一支试管中,加入适量的水,振荡固体在水中溶解“雪涛牌”精制盐能溶于水2向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钾溶液,振荡溶液变成棕黄色(填化学方程式)3再向上述溶液中滴加淀粉溶液,振荡“雪涛牌”精制盐中含有碘元素问题讨论:我省的温州有很长的海岸线,海产品丰富,海产品中或多或少含有碘元素,而海产品又是温州人的主要副食品,那么温州人的食用盐中需要加碘吗?并说说你的理由。 。参考答案:(1)氧化 氧化 7.5 (各
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