湖南省永州市蓝山县第三中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于铝及其化合物的说法正确的是A.铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属B.氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料C.Al(OH)3碱性很强，故可用于治疗胃酸过多D.铝是地壳中含量最多的元素参考答案：B略2. 1mol某烃能与2mol HCl完全加成，其产物最多能被8mol Cl2完全取代，则原烃可为A乙炔 B1，3一丁二烯 C1一丙炔 D 环丁烯参考答案：B略3. 向10 mL 0.1molL-1的Na2CO3溶液中通入22.4 mL(标准状况)CO2，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）Ac（Na+）c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+) Bc(HCO3)=c(Na+)c(OH)c(H+)Cc(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3) Dc(OH)=c(HCO3)+2c(H2CO3)+c(H+)参考答案：C4. 某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（ ）AX元素显+4价 BX为非金属CX为第五周期元素 DX与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+ 参考答案：D略5. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.B.C.c(H+)和c(OH)的乘积 D.OH的物质的量参考答案：B略6. 由乙醇制取乙二酸乙二酯时最简便的合成路线需经下列反应，取代反应 加成反应 氧化反应 还原反应 消去反应 酯化反应合成乙二酸乙二酯的正确顺序是（ ）A B C D参考答案：B略7. 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是A曲线图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B曲线图可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化C曲线图可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线D曲线图可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化参考答案：C略8. 右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是 A B C D参考答案：B略9. 在一定温度和压强下，在密闭容器中充入H2、N2、NH3，开始时其物质的量之比为311，反应达平衡后，H2、N2、NH3的物质的量之比为934，则此时氮气的转化率为()A10% B20% C15% D30%参考答案：A由题意设H2、N2、NH3的物质的量分别为3 mol、1 mol、1 mol。平衡时N2转化了a mol N2(g)3H2(g)2NH3(g)初始物质的量/mol 1 3 1转化物质的量/mol a 3a 2a平衡物质的量/mol 1a 33a 12a则(1 a)/(12 a)3/4，解之得a0.1 molN2的转化率为(N2)0.1 mol/1 mol100%10%。10. 周期表中前七周期元素的种类如下：周 期1234567元素种类28818183232请你寻找规律，预言第8周期最多可能包含的元素种类为（）A18种 B32种C50种 D64种参考答案：C解：第8周期元素原子核外8个电子层，根据排布规律，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、50、32、18、8，原子序数为168第7周期元素原子核外7个电子层，根据排布规律，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、32、18、8，原子序数为118故第8周期元素种类数为168118=50故选：C11. 关于氢键，下列说法正确的是： （ ）ANH3在水中溶解度很大是由于NH3分子与NH3分子之间形成氢键B水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键 C氢原子和非金属性很强的元素原子（F,O,N）形成的共价键，称为氢键 D冰中所有水分子以氢键互相联结成晶体，使水分子之间间隙增大，冰的密度比水小参考答案：D略12. 可证明次氯酸是弱酸的实验事实是A、次氯酸可与碱反应 B、次氯酸有漂白性C、次氯酸钠可与碳酸反应生成次氯酸 D、次氯酸具有杀菌消毒作用参考答案：C13. 下列有机物在1H-NMR上只给出一组峰的是A.HCHO B.CH3OH C.HCOOH D.CH3COOCH3参考答案：A略14. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，关于该反应的说法中正确的组合是 ()氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 molM为OHSnCl是氧化产物A BC D参考答案：A略15. 已知“C-C”单键可以绕轴旋转，结构式为 的烃，处于同一平面的碳原子个数最多可能有A、6 B、8 C、9 D、14参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟） 1 2 5 15 203.0mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽1.5mol/L硫酸 均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸 均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L 硫酸还是3.0mol/L 硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）反应115min 内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其主要原因是 _ 。（2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：_假设二：_（3）通过你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化剂(FeCl3和CuSO4)这个实验（关于催化剂对化学反应速率的影响）也需要改进，才具有说服力，应怎样改进 _参考答案：（1）0.2molL-1min-1 60%(2)变大 （3）4/3 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知下列反应的反应热为： (1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) H1 = -870.3KJ/mol (2)C(s)+O2(g)=CO2(g) H2 = -393.5KJ/mol (3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3 = -285.8KJ/mol 试计算下列反应的反应热：2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)参考答案：略18. 有Fe和Fe2O3的混合物溶于500 mL的稀硝酸中，放出NO气体22.4 L（标准状况）并余5.44 g Fe，过滤，向滤液中通入20.16 L的Cl2（标准状况），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：（1）稀硝酸的物质的量浓度 ；（2）原混合物中Fe的质量 ，氧化铁的物质的量 。参考答案：（1）9.20 mol/L （2分） （2）95.04 g 0.1 mol （每空3分）略19. 在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c(H2)=0.008mol/L。求：(1)该反应的平衡常数。(2)在相同温度下，该容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，试求达到平衡状态时H2的转化率。参考答案： (1) H2 I2 2HI 起始浓度(mol/L) 0.010 0.010 0转化浓度(mol/L) 0.002 0.002 0.004平衡浓度(mol/L) 0.008 0.008 0.004则：（1）K=0.25（2）H2的转化率=20% 略