湖南省永州市郑家桥乡中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述与电化学腐蚀无关的是A. 切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈B. 线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起C. 银质奖章久置后表面逐渐变暗D. 在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块参考答案：C试题分析：A.切过咸菜的菜刀不及时清洗，形成原电池促进了铁的锈蚀。故A不正确。B.将铝导线和铜导线接在一起遇电解质溶液会形成原电池，发生电化学腐蚀，故B不正确。C.银质奖章久置后表面逐渐变暗，是因为被氧化这氧化银造成的，是化学腐蚀与电化学无关。故C正确。D.在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块，由于锌活泼做负极保护了船壳,为电化学保护，故D不正确。点评：本题考查了金属腐蚀与防锈，要求学生掌握原电池形成的条件，金属防锈的方法等基础知识。2. 下列实验操作中，完全正确的一组是用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管倾倒细口瓶里的液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，再用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体A. B. C. D. 参考答案：D【详解】试管夹是一种专门用来夹持试管的挟持器需要注意的是在夹持时应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部，故正确；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速散失，故错误；不能把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，要用手轻轻闪少量气体进入鼻孔，故错误；将固体粉末倒入试管中时，把试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后缓慢竖立试管，故正确；倾倒液体时，瓶上的标签对着地面，流出的液体将会腐蚀标签，故错误；烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子，将会压碎瓶底，故错误用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，故正确；将滴管垂直伸进试管内滴加液体，将会污染药品，污染胶头滴管，故错误；综上，正确的有，答案选D。3. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD. 用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族参考答案：C【详解】A.非金属性ONSi，气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，故不选A；B.H与F、Cl等形成共价化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B；C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故选C；D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故不选D；答案：C4. 铁红（Fe2O3）常用作红色油漆和涂料下列有关Fe2O3的叙述正确的是（）A能跟盐酸反应 B可溶于水C在空气中易被氧化 D有磁性参考答案：A【考点】铁的氧化物和氢氧化物【分析】A氧化铁是碱性氧化物和酸反应生成盐和水；B氧化铁不溶于水；C氧化铁中铁元素为+3价，具有氧化性；D具有磁性的是四氧化三铁；【解答】解：A氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故A正确；B氧化铁不溶于水，故B错误；C铁的氧化物中氧化亚铁易被氧化，氧化铁中铁元素为+3价具有氧化性，故C错误；D氧化铁无磁性，具有磁性的是四氧化三铁，故D错误；故选A5. 有反应mA(g)nB(g)wC(g)，测得在同一时间内A每分钟减少0.15 molL1，B每分钟减少0.05 molL1，C每分钟增加0.1 molL1，则下列叙述不正确的是A单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加Bmnw312C体积和温度不变时，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变D若在前10s内A减少了xmol，则在前20s内减少小于2xmol参考答案：A略6. 下列叙述中，能说明金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A. a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B. a原子电子层数比b原子的电子层数多C. 1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H生成的H2多D. 常温时，a能从水中置换出氢，而b不能参考答案：DAa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少不能说明a的金属性大于b，如Ca的金属性大于Li，A错误；Ba原子的电子层数比b原子的电子层数多，不能说明a的金属性大于b，如镁的金属性小于锂，B错误；C.1mol a从酸中置换H+生成的H2比1mol b从酸中置换H+生成的H2多，说明a失电子比b多，不能说明a的金属性大于b，C错误；D常温下，a能从水中置换出氢，而b不能，说明a的活动性大于b，则a的金属性大于b，D正确；答案选D。点睛：可以利用金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，与酸或水反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属来判断，金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少、电子层数多少无关，易错选项是BC。7. 用等体积的0.1 mol?L1 BaCl2溶液，分别使相同体积的Fe2 (SO4 )3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO4恰好完全沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为 A323 B312 C263 D111参考答案：C略8. 将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是 ( ) A生成白色沉淀及气泡 B生成红褐色沉淀及气泡 C仅有气泡产生 D无变化参考答案：B略9. 下列有关物质结构的表述正确的是A次氯酸的电子式 B乙烯的实验式 C2H4CCS2的结构式 SCS D钾离子的结构示意图如右图参考答案：C略10. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）AFe2（SO4）3BNa2CO3 CKNO3 DFeSO4参考答案：C略11. 甲烷和氯气在光照条件下充分反应，生成的气态产物有几种（ ） A0 B1 C2 D3参考答案：C略12. 某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）AAl3+、NO3、K+、SO42 BCa2+、H+、CO32、AlO2 COH、SO42、NH4+、Al3+ DFe3+、Mg2+、NO3、Cl参考答案：A略13. 下列化学用语正确的是：A8个中子的碳原子的核素符号：12C BH2O的电子式：CCl离子结构示意图： D甲烷的结构式：参考答案：D略14. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是AAgNO3 BFeCl2 CNa2SO3 DAlCl3参考答案：D略15. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是A. 反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率B. 反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率C. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(Ls)D. 反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；（3）向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是；一定不含有的离子是；并写出参加反应的离子方程式是：参考答案：K+、Cl- NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42- Ag+Cl-AgCl解析：（1）固体全部溶解，无色透明溶液中一定不存在有色离子，所以溶液中一定不存在Fe3+、Cu2+；（2）混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象，说明溶液中一定不存在Mg2+、NH4+；（3）滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生，溶液中一定不存在SO42-；再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀，说明溶液中存在Cl-；（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色，说明溶液中存在K+；根据以上分析可知，原溶液中一定存在的离子为：K+、Cl-；一定不存在的离子为：NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42-；以上实验中，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，发生的离子反应为：Ag+Cl-=AgCl。点睛：本题考查了常见阴阳离子的检验，注意掌握常见的离子之间的反应现象及检验方法，能够根据反应现象判断溶液中存在的离子和不能存在的离子。（1）无色透明溶液溶液中一定不存在有色离子，即一定不存在Fe3+、Cu2+；（2）混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象，说明溶液中一定不存在Mg2+、NH4+；（3）滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生，溶液中一定不存在SO42-；再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀，说明溶液中存在Cl-；（4）透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色，说明溶液中存在K+；根据以上分析判断出溶液中可能存在和一定不存在的离子，然后写出反应的离子方程式。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硝酸工业生产中的尾气（主要成分为NO2 和NO）可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 （1）用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2