湖南省永州市骥村镇中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NH4HCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al FeOA只 B只 C只 D全部参考答案：C略2. 下列有关化学用语使用正确的是（）甲基的电子式；Cl的结构示意图：；乙烯的分子式：CH2=CH2中子数为20的氯原子：3717Cl；乙酸分子的比例模型：；氯乙烷的结构式：A. B. C. D. 参考答案：A试题分析：碳原子多一个电子，应该为，错误；Cl-的最外层有8个电子，结构示意图，错误；乙烯的分子式C2H4，结构简式为CH2=CH2，错误；中子数为20的氯原子质量数为37，质子数为17，正确；该模型是球棍模型，错误；氯乙烷分子中有1个Cl原子，错误；答案选A。3. 下列物质中，不含共价键的是（ ）NaCl Cl2 HCl NaOH 参考答案：A略4. 已知反应4CO2NO2N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）Av(CO)1.5 molL1min1 Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1 Dv(CO2)1.1 molL1min1参考答案：C5. 可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）A煤油与汽油的混合物B苯和稀硫酸的混合溶液C四氯化碳和苯D乙醇和水的混合溶液参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】可以用分液漏斗进行分离，则选项中混合物分层，以此解答该题【解答】解：A、C、D中物质均互溶，不分层，不能利用分液漏斗分离；只有B中苯和稀硫酸分层，可以用分液漏斗进行分离，故选B6. 下列电子式书写错误的是（ ）参考答案：BA、水是共价化合物，电子式正确，A正确；B、氮气分子中还有未参与成键的电子对，电子式为，B错误；C、氢氧根离子带一个负电荷，电子式正确，C正确；D、硫离子带2个负电荷，电子式正确，D正确，答案选B。7. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。在反应S(s) + 3F2(g)=SF6(g)中每生成1 mol SFs(g)释放出1220 kJ热量，1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂lmol F-F键需吸收的能量为160 kJ，则断裂lmol S-F键需吸收的能量为A. 500 kJB. 450 kJC. 430 kJD. 330 kJ参考答案：D【详解】反应热H=反应物总键能生成物总键能，设断裂1molS-F键需吸收的能量为x，热化学方程式为S(s)+3F2(g)=SF6(g)H=-1220kJ/mol，则反应热H=280kJ/mol+3160kJ/mol-6x=-1220kJ/mol，解得x=330kJ/mol，即断裂1molS-F键需吸收的能量为330kJ，故合理选项是D。8. 下列物质的电子式书写正确的是 （ ） ANaCl BH2S C CCl4：DNH4I 参考答案：C9. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是：（ ）A常温下不能用铝制容器贮存 B露置在空气中，容器内酸液的质量都增加C常温下都能与铜剧烈反应 D和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性参考答案：D10. 12ml0.1mol/L的亚硫酸(H2SO4)溶液，恰好跟20ml浓度为0.02mol/L的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液完全反应，则元素铬（Cr）在还原产物中的化合价是（ ）A+1 B.+2 C.+3 D.+6参考答案：C11. 在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m : nB25 时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n : mC同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m : nD标准状况下，等质量的A与B的体积比为m : n参考答案：D略12. 下列比较错误的是（ ） A原子半径：NOF B酸性强弱：HNO3H3PO4H2SO4 C碱性强弱：KOH NaOHMg(OH)2 D氢化物的稳定性：HFHClH2S参考答案：B略13. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A已知2H2(g)O2(g) 2H2O(g) H483.6 kJmol1,则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1 B已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则石墨比金刚石稳定 C已知NaOH(aq)HCl(aq) NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1，则20.0 g NaOH固体与足量稀盐酸完全中和时，放出28.7 kJ的热量 D已知2C(s)2O2(g) 2CO2(g)H1 2C(s)O2(g)=2CO(g)H2则H1H2参考答案：B略14. 下列关于胶体的说法不正确的是（） A.制备胶体后可以用渗析的方法净化B.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体C.电泳现象可证明胶体都带电D.胶体是分散质粒子直径在1100nm之间的分散系参考答案：C略15. 据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘治疗肿瘤。下列有关叙述错误的是 A是碘的一种核素 B核内的中子数与核外电子数之差为19 C质量数为l25 D是一种新发现的元素参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室可以采用如图所示装置来测定某种氨基酸的分子式。取w g该种氨基酸样品，放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。请回答有关问题： (1)E装置的作用是_。(2)需要加热的装置是_(填字母代号)。(3)装置D的作用是_。(4)F处读数时应该注意：_，_。参考答案：(1)用来排水，以测定氮气的体积(2)A、D(3)吸收未反应的氧气(4)待气体冷却至室温再读数；量筒内的液面与广口瓶内的液面相平；视线与凹液面最低处相切解析本实验的原理是通过测量氨基酸样品燃烧产生的CO2和H2O的质量以及生成的氮气的体积，从而确定各元素的物质的量之比，进而确定分子式。浓硫酸的作用是吸收产生的水蒸气，碱石灰的作用是吸收产生的CO2，因为O2微溶于水，所以在用排水法收集N2之前应该用热的铜网将其除净。测量N2的体积时，必须要保证集气瓶中的N2的压强和外界大气压相等，所以一定要使量筒内的液面与广口瓶内的液面相平，以消除液体压强的影响，另外读数时视线要与凹液面最低处在同一水平线上。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取1.43g Na2CO3?XH2O 溶于水配成5mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10mL，并收集到112mL CO2（标况）求：（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3?XH2O 的摩尔质量（3）x值参考答案：稀盐酸物质的量浓度为1.0mol/L；（2）Na2CO3?XH2O 的摩尔质量为286g/mol；（3）x=10考点：物质的量浓度的相关计算；摩尔质量 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O计算相关物理量解答：解：（1）n（CO2）=0.005mol， Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2+H2O 1 2 1n（Na2CO3） n（HCl） 0.005mol（1）n（HCl）=2n（CO2）=20.005mol=0.01mol，c（HCl）=1.0mol/L，答：稀盐酸物质的量浓度为1.0mol/L；（2）n（Na2CO3?xH2O）=n（Na2CO3）=0.005mol，M（Na2CO3?xH2O）=286g/mol，答：Na2CO3?XH2O 的摩尔质量为286g/mol；（3）由摩尔质量可知：106+18x=286，x=10，答：x=10点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用18. 将5.6g铜粉和镁粉的混合物加入200mL的稀硝酸中并加热，固体恰好完全溶解，并产生标准状况下的NO气体2.24L：若用足量的NaOH溶液将金属离子完全反应可得沉淀m克。求：(1)铜镁混合物的物质的量之比：n(Cu)：n(Mg)=_。(2)m=_。参考答案：(1)n(Cu):n(Mg)=1:2 (2)10.7克解析：(1)设铜镁的物质的量分别是xmol、ymol，则64x+24y5.6。标况下2.24LNO的物质的量为：2.24L22.4L/mol=0.1mol，生成0.1molNO转移电子的物质的量为：0.1mol（5-2）=0.3mol，铜和镁都是2价金属，则金属的物质的量为：0.3mol2=0.15mol，因此x+y0.15，解得x0.05，y0.1，所以n(Cu)：n(Mg)1:2；(2)沉淀增加的质量即是反应的氢氧根的质量，根据电荷守恒可知氢氧根的物质的量即是金属失去电子的物质的量，所以m5.6g+0.3mol17g/mol10.7g。19. 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后，得到沉淀14.51g，将沉淀用过量稀HNO3处理后，沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：（1）原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生气体的体积（标准状况下）。参考答案：Na2CO3 1 molL-1， Na2SO4 0.4 molL-1 1.12 L 略