湖南省湘潭市县第二中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A.SiO2 CsCl CBr4 CF4 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4C.CsCl SiO2 CBr4 CF4D.CF4 CBr4 CsCl SiO2 参考答案：A2. 在273K和10kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（ ）A. 6.72L B. 7.84L C. 10.08L D. 13.44L参考答案：答案：D3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、B使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、C0.1 molL1AgNO3溶液：H、K、ID0.1 molL1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、参考答案：A【知识点】离子共存解析：A能共存，正确；B使酚酞变红色的溶液显示碱性，Cu2在碱性溶液中生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中生成碳酸根离子，故此组离子不能共存，错误； C Ag+与、I生成沉淀而不能共存，错误；D AlO2 与H能生成氢氧化铝沉淀，故不能共存，错误。【思路点拨】本题考查了在前提条件下的离子共存问题，属于离子共存常见的题型，难度不大。4. 下列说法中，正确的有( )（1）明矾可用于水的消毒净化；碳酸钡不可用于钡餐透视（2）氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质（3）氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化（4）硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”（5）在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热（6）通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动（7）铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应（8）高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”(9)可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验验证氯、碳、硅三种元素的非金属性(10)同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大(11)Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝(12)在硫酸铜结晶水含量测定实验中，至少要用天平称量三次质量(13)将水蒸汽通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁在高温条件下可与水发生化学反应(14)先取少量试液于试管中，再加入氢氧化钠溶液，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸不变蓝，证明溶液中不含铵根离子。(15)已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，则NaH2PO2是正盐A8句 B6句 C5句 D7句参考答案：C试题分析：（1）明矾水解产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒，使之形成沉淀而除去，因此可用于水的净化；碳酸钡不溶于水，但是能够在酸中溶解，故不可用于钡餐透视，错误；（2）氮氧化物会导致形成光化学烟雾，而碳氢化合物不会，错误；（3）氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化，气化时吸收大量的热，使环境的温度降低，正确；（4）硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”，正确；（5）在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应蒸发溶剂的方法，错误；（6）通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中粒子也向两极移动，错误；（7）由于Mg活动性比Al强，所以铝粉和氧化镁粉末混合，在高温不能发生铝热反应，错误； （8）高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会发生反应因此会“断路”，正确； (9)可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液只能证明酸性HClH2CO3H2SiO3，而不能证明氯、碳、硅三种元素的非金属性，错误； (10)同主族元素的简单阴离子还原性越强，则元素的非金属性就越弱，而其水解程度不一定越大，错误； (11)Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝，正确；(12)在硫酸铜结晶水含量测定实验中，至少要用天平称量2次质量，错误； (13)将水蒸汽通过灼热的铁粉，粉末变黑色，说明铁在高温条件下可与水发生化学反应，错误； (14)先取少量试液于试管中，再加入氢氧化钠溶液，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸不变蓝，可能是稀溶液没有产生氨气，因此不能证明溶液中是否含铵根离子，错误；(15)已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，则NaH2PO2是正盐，正确。因此正确的说法是5句，选项是C。考点：考查物质的性质、应用的正误判断的知识。5. 某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是 Ag+、K+、NH4+、NO3 K+、NH4+、NO3、SO42Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3 K+、Mg2+、SO42、Cl参考答案：C略6. 下列化学用语正确的是（ ） A.Na2O2中氧元素的化合价为-2B.乙醇的分子式：CH3CH2OHC.16S的结构示意图：D.甲烷的结构式：参考答案：D Na2O2中氧元素的化合价为-1，CH3CH2OH是乙醇的结构简式，S的结构示意图为，故A、B、C均错误。7. 某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 AK+ BSO42- CBa2+ DNH4+参考答案：A略8. 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A制水泥和玻璃都用石灰石作原料B氧化镁和氧化铝都可用作高温耐火材料C硫和氮的氧化物大量排放都可能引起酸雨D煤的液化和气化都属于物理变化参考答案：D略9. 硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是A温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小B三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液参考答案：BC解析：Ksp只与温度有关，A错；由图像可知：在相同条件下，温度越低，越大，Ksp(SrSO4)越大，B正确；a点在283K的下方，属于不饱和溶液，C正确；283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D错。 10. 下列实验操作中，正确的是（ ）A实验室制乙烯时，用小火缓慢加热反应混合液，以防止混合液飞溅出来B用酒精萃取碘水中的碘C用醋酸钠晶体(CH3COONa?3H2O)和碱石灰共热制甲烷D将铁屑、液溴和苯混合制溴苯参考答案：答案：D11. 下列有关物质性质变化的比较中， 不正确的是A酸性强弱： HIHBrHClHF B原子半径大小： NaSOC碱性强弱： KOHNaOHLiOH D还原性强弱： FClI参考答案：D略12. 有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下均可水解，转化关系如右图。下列有关说法中正确的是A.X、Y互为同系物 B.C分子中的碳原子数最多为3个C.X、Y的化学性质不可能相似 D.X、Y互为同分异构体参考答案：D略13. 氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O 3NaOH + NH3， NaH + H2O NaOH + H2。有关Na3N和NaH的叙述正确的是 ：A离子半径：Na+N3-H+ B加热熔化时，都只破坏离子键C与盐酸反应都只生成一种盐D与水反应都是氧化还原反应参考答案：B略14. 巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl参考答案：答案：D15. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是： A、Na+ 、Mg2+ 、Cl- 、OH- B 、H+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3- C、Cu2+ 、K+ 、SO42- 、NO3- D、Na+ 、HCO3- 、OH- 、Ca2+ 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）Ag/-Al2O3在石油化工生产中作为重要的催化剂，其中Ag起催化作用，-Al2O3是催化剂载体且不溶于硝酸，工业生产使用后的催化剂中往往含有少量铁及铁的氧化物。若在实验室里对该催化剂进行回收得到-Al2O3和AgNO3晶体，其流程如下图所示。其中的实验操作（）的转化反应为：6AgCl + Fe2O3 3Ag2O + 2FeCl3阅读下述流程，完成下列填空： （1）Ag/-Al2O3加酸溶解时若选用如右图装置，为使实验正常进行，需要对实验装置改进的是 。（2）在实验操作（II）中，如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤时，将会出现的问题是 。（3）实验操作（）所需的玻璃仪器为 。（4）实验操作（）从AgNO3溶液中获得AgNO3晶体需要进行的操作依次为 （选择并排序）。a.蒸馏 b.蒸发浓缩 c.灼烧 d.过滤 e.冷却结晶（5）已知：NO + NO2 + 2NaOH 2NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O将实验操作（）中生成的NO、NO2混合气体通过实验操作（）中的NaOH溶液吸收，当它们的关系满足下列哪些关系时，混合气体能被完全吸收 （选填编号）。a.V（NO2）V（NO） b.V（NO2）