湖南省湘潭市护潭中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在下列实验中，不能达到目的的是（ ）A、用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢（OH）的活泼性强弱B、用石墨作电极，电解Mg(NO3)2 、Cu(NO3)2 的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C、进行H2O和H2S 的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱D、根据Na2CO3 和Na2SO3 水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱参考答案：D略2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：Ac(H+)=1.01013mol?L1溶液中C6H5O、K+、SO42、BrB甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2、ClC中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42、ClD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、SO42、NO3参考答案：A略3. 吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A.作还原剂 B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂参考答案：A略4. 下列有关溶液组成的描述合理的是( )A常温下在c(H)110-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2、Cu2、SO42、NO3B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D无色溶液中可能大量存在K+、AlO2、NO3、HCO3参考答案：C略5. 下列离子方程式书写正确的是 A、向50 mL 1 molL1明矾溶液中滴入数滴0.1 molL1Ba(OH)2溶液Al3+2SO42+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4B、向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+O2+6I = 3I2+2H2OC、a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2 = Br2+2Fe3+4C1D、在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2+ OH+ HCO3 = CaCO3+H2O参考答案：C略6. 将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是 A减小、减小 B减小、增大 C增大、增大 D增大、减小参考答案：B略7. 下列关于环境、能源和材料的叙述中，不正确的是（ ）A光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B大气中二氧化碳的含量增加是酸雨的形成主要原因 C在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源短缺问题D推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化参考答案：B略8. 室温下，各离子组一定能大量共存的是 （ ） A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO2-4 BpH=0的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO24 C含有1molL-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I、NO3 D由水电离的c(H+)=110-14的溶液中：K+、Ca2+、Cl、HCO3参考答案：B略9. 氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 A由反应可确定：氧化性HClO3O2B若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2OC由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4D若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e参考答案：C试题分析：A由题HClO3既是氧化剂又是还原剂，HClO4、O2是氧化产物、Cl2是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故A正确；B由生成的Cl2和O2的混合气体平均分子量为45，则n(O2)32g/mol+n(Cl2)71g/moln(O2)+n(Cl2) =45g/mol，则n（O2）：n（Cl2）=2：1，由电子守恒得化学反应方程式为3HClO32O2+Cl2+HClO4+H2O，故B正确；C比较非金属性强弱，应为最高价含氧酸的酸性，应为HClO4H2SO4，故C错误；D若化学计量数a=8，b=3，由C分析可得化学反应方程式为8 HClO3=3O2+2 Cl2+4 HClO4+2H2O，电子转移数目为20e-，故D正确，故选C。考点：考查氧化还原反应的计算与应用10. 变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了 A.氧化反应 B加成反应 C取代反应 D水解反应参考答案：A11. 常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（ ）溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸pH111133A、两溶液相比，溶液中水的电离程度不相同B四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是和C、中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D、 两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：c(H) c(Cl)c(OH)c(NH4)参考答案：D略12. 能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是()。A乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气C乙醇能溶于水D乙醇能脱水参考答案：B略13. 300 mL 2 mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36 L NO (标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol/L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是A. 150 mL B. 200 mL C. 450 mL D.无法计算参考答案：A略14. “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 实验室收集氨气采用图1所示装置 实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A. B. C. D.参考答案：C略15. 2007年9月1日，经国务院批准，国家发改委、中宣部等十七个部委在人民大会堂举行“节能减排全民行动”启动仪式，要求在全国范围内形成全民节能减排氛围。下列有关做法不符合这一要求的是（ ） A将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率 B在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应： C在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车 D在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）请按要求填空：（1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是_（填序号）用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓硝酸中，并不断搅拌；用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液；用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。（2）为了确定乙醇分子的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OH，实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（H0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题： 指出实验装置的错误_。若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）_。参考答案：答案:（10分）（1）、 （2）广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插至广口瓶底部 偏大 检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向100 mL 15 molL稀H2SO4中加入过量Mg粉，充分反应后，滤去多余Mg粉，滤液在t下恒温蒸发，当滤液质量为720 g时开始析出MgSO4xH2O晶体，当析出晶体123 g时，剩下滤液480 g。通过计算请回答下列问题。 (1)生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程)； (2)开始析出MgSO4xH2O晶体时溶液的质量分数为 ；(3)MgSO4xH2O中的x= 。参考答案：（1）设：生成氢气x LH2SO4 H2 1mol 22.4L 0.15 mol x L x = 3.36 生成标准状况下的气体体积3.36 L （2）25% （3）7略18. (7分)某硫酸厂在进行黄铁矿(主要成分是FeS2)成分测定时，取01000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为002000 molL的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液2500 mL。已知： + + + +H2O(1)在反应的横线上填写相应的化学计量数。(2)若灼烧6 gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出983 kJ热量，写出SO2气体转化为SO3的热化学方程式： 。(3)求样品中FeS2的质量分数(假设杂质不参加反应)，写出计算过程。参考答案：19. （6分）将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物A放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体V1 L（V10，标况），将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应又生成CO2 V2 L（标况），则：（1）B的成分是ANa2CO3和NaOH