湖南省湘西市自治州第二民族中学2021年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为 A0.02mol B0.08mol C0.10mol D0.16mol参考答案：A略2. 参考答案：BD3. 用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g) + 4NO2 (g)4NO (g) + CO2(g) + 2H2O (g)；H一574kJmol1 CH4 (g) + 4NO (g)2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)；H一1160kJmol一1下列说法不正确的是A由反应可推知：CH4(g)+ 4NO2(g) 4NO(g)+ CO2(g) + 2H2O (l) ；H一574 kJmol1 B反应 转移的电子数相同C若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2至 N2，放出的热量为 173.4kJD若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 NA 参考答案：A略4. 常温下a molL CH3COOH稀溶液和b molL KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是 A若c(OH-)c(H+)，a=b B若c(K+)c(CH3COO-)，ab C若c(OH-)=c(H+)，ab D若c(K+)c(CH3COO-)，ac(NH4)c(Cu2) c(OH) c(H)C0.1 molL1Na2CO3溶液：C(Na)+c(H) = c(HCO3)+c(CO32)+c(OH) D等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液： c(CH3COO)+ 2c(OH)=2c(H+)+c(CH3COOH)参考答案：D8. 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1，下列说法不正确的是（ ）A常温下，42 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为36.021023B1mol碳正离子(CH5+)中含电子数为106.021023C1mol Cu和足量浓硝酸反应产生 26.021023个NO2分子D30 g乙烷中所含极性共价键数目为76.021023参考答案：D略9. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（）A22.4L（标况下）NO与0.5molO2混合充分反应，最后得到NA个NO2分子B任何反应中，生成1molO2都转移4NA个电子C100g17%的氨水，溶液中含有氨气分子NAD7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数分析：A、NO2气体中存在平衡：2NO2N2O4；B、用H2O2或Na2O2制氧气，生成1molO2都转移2NA个电子；C、NH3溶于水后存在平衡：NH3+H2ONH3?H2O；D、Cl2与氢氧化钠的反应是歧化反应解答：解：A、NO2气体中存在平衡：2NO2N2O4，故得到的NO2分子个数少于NA个，故A错误；B、用H2O2或Na2O2制氧气时，氧元素的化合价是从1价变为0价，故当生成1molO2时转移2NA个电子，故B错误；C、NH3溶于水后存在平衡：NH3+H2ONH3?H2O，故溶液中含有氨气分子少于NA，故C错误；D、7.1g氯气的物质的量n= =0.1mol，Cl2与氢氧化钠的反应是歧化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，此反应中1molCl2转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子，个数为0.1NA个，故D正确故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大10. 下列叙述中正确的是()。A在自然界中，钠主要以化合态存在，其中最多的是氯化钠B应用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯发出强烈的黄光，其射程远，透雾能力强C钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们熔融的卤化物中氧化出来D金属钠着火时，不能用水来扑灭，可用CO2灭火参考答案：AB略11. 某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系下列说法错误的是( ) A该未知溶液中至少含有3种阳离子B滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol?L1C若另一种离子为二价阳离子，则a=10D若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g参考答案：D【分析】A、依据实验过程分析滴入氢氧化钠无沉淀，说明含有H+，继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀说明一定生成氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有Al3+，加入过量的氢氧化钠溶液沉淀减少，图象分析说明溶液中除了铝离子，应还有另一种金属阳离子；B、依据图象分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol0.15mol=0.05mol，消耗氢氧化钠溶液体积=110ml100ml=10ml，氢氧化钠的浓度=5mol/L；C、若另一种阳离子为二价金属阳离子，依据离子反应过程金属分析判断，氢氧化铝形成最大沉淀量0.05mol，二价金属物质的量为0.15mol，消耗氢氧化钠物质的量为0.05mol3+0.15mol2+a103L5mol/L=0.1L5mol/L，a=10ml；D、最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量【解答】解：A、实验过程分析滴入氢氧化钠无沉淀，说明含有H+，继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀说明一定生成氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有Al3+，加入过量的氢氧化钠溶液沉淀减少，图象分析说明溶液中除了铝离子，应还有另一种金属阳离子，该未知溶液中至少含有3种阳离子，故A正确；B、依据图象分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol0.15mol=0.05mol，消耗氢氧化钠溶液体积=110ml100ml=10ml，氢氧化钠的浓度=5mol/L，故B正确；C、若另一种阳离子为二价金属阳离子，生成氢氧化铝最大沉淀量0.05mol，二价金属物质的量为0.15mol，开始消耗氢氧化钠体积为aml，消耗氢氧化钠物质的量为0.05mol3+0.15mol2+a103L5mol/L=0.1L5mol/L，a=10，故C正确；D、最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量，故D错误；故选D【点评】本题考查了图象分析的方法掌握，物质性质的分析应用，定量计算和图象中的定量分析是解题关键，题目难度较大12. A、B、C、D、E五种中学常见物质均含有同一种元素,且A为单质，有如图2所示的转化关系。则下列分析中不正确的是A.若ABCDE中同一种元素的价态均不相同，则A为非金属单质B.若A为金属钠，则由1mol D完全反应生成C时，一定有1mol电子转移C.若A为非金属硫，则的反应类型既可能为氧化还原反应,也可能为非氧化还原反应D.若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应制得参考答案：B略13. 某可逆反应：a A(g)b B(g)c C(g)+d D(g) H = Q kJ/mol(Q为正值)，达平衡状态后，下列结论中不正确的是A若a+b=c+d，则往含有w mol气体的平衡体系中再加入w mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2w mol B若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时加入的A、B的物质的量之比为 abC在相同条件下，两相同容器中分别加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，达到平衡状态后，前者放出热量Q1 kJ，后者吸收热量Q2 kJ，则Q1+ Q2 = QD若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，A的浓度为原来的1.9倍，则a+bc+d参考答案：D略14. 下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是 （ ）A过氧化钠 B碘化氢 C苛性钠 D氯化钾参考答案：C略15. 某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）A将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 1,3,5（13分）化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。方案一称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。（1）坩埚中发生反应的化学方程式为： （2）实验中，需加热至恒重的目的是