湖南省湘西市龙山县第一职业中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A稀释pH= 10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 B常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、NH4Al（SO4）2、(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中c (NH4+)： CpH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者 D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多参考答案：B略2. 下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是 （） AAlO2、CO32、Na、K BAl3、Cl、AlO2、NaCNa、OH、H2PO4-、NO3 DFe2、K、H、NO3参考答案：答案：A 3. 下列属于非电解质的是A. 氢气 B. 蔗糖溶液 C. 已烷 D. 硫化钠参考答案：C非电解质是指在水溶液和融化状态下都不导电的化合物。A是单质，故错；B是混合物，故错；C是有机物符合非电解质的概念，故正确；D是盐，属于电解质；本题答案：C。点睛：本题考查电解质和非电解质的区别。解答依据，非电解质的概念，看在水溶液和融化状态下能否导电的化合物。4. 酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：NO2+SO2=NO+SO3，2NO+O2=2NO2，SO3+H2OH2SO4，以下叙述错误的是ANO2由反应N2+2O22NO2生成B总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4C还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O4HNO3D还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O4HNO3参考答案：A试题分析：AN2+2O222NO，不能生成NO2，故A错误；B2+2得：2SO2+O2+2H2O2H2SO4，故B正确；C利用3NO2+H2O2HNO3+NO以及2+得：4NO2+O2+2H2O4HNO3，故C正确；D利用3NO2+H2O2HNO3+NO以及2+3得：4NO+3O2+2H2O4HNO3，故D正确；故选：A。考点：考查方程式的书写5. 等体积的NaClMgCl2AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaClMgCl2AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是 （ ） A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:1参考答案：C略6. 能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：参考答案：A解析：A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2和H2；【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！7. 下列化学用语的表述正确的是（ ）A. 由Na和Cl形成离子键的过程：B. NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：C. 中子数为20的氯原子：D. 乙烯的分子式：CH2=CH2参考答案：A【详解】ANaCl为离子化合物，Na和Cl形成离子键，即，故A正确；B、NH4Cl是由NH4和Cl形成离子键，NH4中N和H形成共价键，即氯化铵的电子式为，NH5的结构与NH4Cl相似，即NH5可以看作是NH4和H组成的，NH5的结构简式为，故B错误；C、根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，该核素的质量数为1720=37，即该核素为Cl，故C错误；D、CH2=CH2是乙烯的结构简式，乙烯的分子式为C2H4，故D错误；答案选A。8. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B略9. 有下列三种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是 （ ） A途径反应中体现了浓HNO3的强氧化性B途径、的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C由途径、分别制取1 mol H2SO4，理论上生成1 mol H2SO4，各转移6 mol eD途径、与途径相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径、比途径污染相对小且原子利用率高参考答案：C略10. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且褪色原理相同 B葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互为同分异构体 C不含其他杂质的油脂属于纯净物 D石油裂解和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化参考答案：B略11. （山东省平度一中测试）已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为 ( ) A.10 molB.11 molC.12 mol D.13 mol参考答案：答案：B12. 已知常温下反应、的平衡常数关系为K1 K3 K2，据此所做以下推测合理的是 NH3+H+NH4+ （平衡常数为K1） Ag+ClAgCl（平衡常数为K2） Ag+2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）A氯化银可溶于氨水 B银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D银氨溶液可在酸性条件下稳定存在参考答案：AC略13. 在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A.SP，范德华力 B.sp2，范德华力 C.sp2，氢键 D.sp3，氢键 参考答案：答案：C解析：由于石墨的结构是平面六边形，每个碳原子以sp2杂化轨道的类型形成的三个共价键是正三角形构型，而硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。因此B原子杂化轨道的类型为sp2类型，且羟基之间作用力为氢键。 14. 下列关于日常生活用品的叙述正确的是 A产于我市丹江口的“农夫山泉”饮用水畅销国内外，是因为它不含任何化学物质 B在人类必须的糖类、油脂、蛋白质等三人营养素中，油脂的热能最高 C家用食醋、纯碱、味精等，它们的主要成分分别属于酸、碱、盐 D加碘食盐中由于含适量的K131I，因而能有效地抵抗核辐射参考答案：B略15. MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O。 除去反应混合物中的不溶物 电解混合液MnSO4ZnSO42H2O MnO2Zn2H2SO4下列说法不正确的是（）A步骤中MnO2和H2SO4都是氧化剂B步骤中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子C电解时MnO2在阳极处产生D硫酸在生产中可循环使用参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室仅提供试剂：1.0 mol/L FeCl3溶液，铝片若干，3.0 mol/L NaOH溶液，2.0 mol/L H2SO4溶液，植物油，进行制备Fe(OH)2的实验。(1)实验室制备Fe(OH)2的离子方程式为：_ _。(2)利用实验室提供的试剂，获取Fe2的步骤为_(按实验顺序填字母)。a取适量1.0 mol/L FeCl3溶液，放入足量的铝片，过滤b剪出少量铝片置于烧杯内，滴入适量1.0 mol/L FeCl3溶液，过滤c将所得滤渣置于干净烧杯中并滴入1.0 mol/L FeCl3溶液至完全溶解d刮去铝片表面的氧化层e密封待用上述步骤中获得的滤渣通常含有_，可以选用_将其除去。(3)将(2)中获得的FeCl2溶液加入到试管中，再滴入少量_；用长滴管吸取适量_，插入FeCl2溶液中后挤出，制得Fe(OH)2。(4)在(3)中制得的Fe(OH)2略显黄色，可能是含有_离子。根据上述实验过程，分析获得的Fe(OH)2不纯净的原因_ _；_。(写出两个原因即可)参考答案：(1)Fe22OH=Fe(OH)2(2)dbceAl3.0 mol/L NaOH溶液(3)植物油3.0 mol/L NaOH溶液(4)Fe3FeCl2溶液中含有Fe3NaOH溶液中溶有O2(合理即可)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）某温度下1 L密闭容器中加1 mol N2和3 mol H2，使反应N2+3H2 2NH3达到平衡，测得平衡混合气体中N2、H2、NH3物质的量分别为m mol、n mol、g mol。如温度不变，只改变初始加入的物质的量，而要求m、n、g的值维持不变，则N2、H2、NH3加入的物质的量用x、y、z表示时，应满足条件：(1)若x=0，y=0，则z= 。(2)若x=075 mol，则y=