湖南省益阳市上码头中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法或表示方法正确的是A. 氨气的燃烧热为-316.3kJmol-1，则氨气燃烧的热化学方程式可表示为：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H= -316.3kJmol-1B. 500、30MPa下，将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJmol-1C. 由C（石墨）= C（金刚石）H=+1.90kJmol-1 ，可知金刚石比石墨稳定D. 由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol-1，可知将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ参考答案：D2. 花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：(GIC葡萄糖基)下列有关花青苷说法不正确的是( )A花青苷可作为一种酸碱指示剂 BI和II中均含有二个苯环CI和II中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面DI和II均能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：B略3. 下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电参考答案：B4. 在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现原子利用率为100%的是取代反应消去反应加成反应酯化反应缩聚反应加聚反应 A B C D参考答案：C5. 在物质分类中，前者包括后者的是 A氧化物、化合物 B化合物、电解质 C溶液、 胶体 D溶液、 分散系参考答案：B略6. 已知H+(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是A.Q1Q3Q2 B.QlQ2Q3 C.Q1Q2Q3 D.Q1Q2Q3参考答案：A略7. 下列有机物的名称正确的是A.2,3二甲基戊烷 B. 2,3二甲基2乙基丁烷C.2乙基戊烷 D.2甲基4戊烯 参考答案：A略8. 有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为A、ABED B、ABDE C、DEAB D、DABE参考答案：D9. 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列说法中正确的是A1.0L 1.0molL1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.021023BNa2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为0.26.021023C32 g S8单质（分子结构模型如右图所示）中含有的SS键个数为6.021023D22.4 L N2中所含的分子数为6.021023参考答案：C略10. 对下列有机反应类型的认识中，错误的是 A；取代反应BCH4 Cl2 CH3Cl HCl ；置换反应CCH2CH2 HClOCH3CH2 Cl ；加成反应 D 2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O；氧化反应 参考答案：B略11. 有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是（ ）A甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色B乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应D苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代参考答案：B略12. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(mol)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210参考答案：D略13. 下列说法错误的是（ ）A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B. 乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C. 乙醇和乙酸都能发生氧化反应D. 乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应参考答案：D试题分析：A、乙醇是料酒的成分，乙酸是醋酸的成分，故说法正确；B、乙醇、乙酸常温下都是液体，乙烷和乙烯都是气体，故说法正确；C、有机物的燃烧属于氧化反应，故说法正确；D、皂化反应：油脂在碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油，是彻底水解，不可逆的，故说法错误。14. （多选题）将下列物质加入水中，会显著放热的有A烧碱 B浓硫酸 C食盐 D生石灰参考答案：ABD试题分析：A、氢氧化钠溶于水放热，A正确；B、浓硫酸溶于水放热，B正确；C、食盐溶于水，放热不明显，C错误；D、生石灰溶于水生成氢氧化钙，反应放热，D正确，答案选ABD。15. 干冰和二氧化硅晶体同属A元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是 A二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量 BC、O键键能比Si、O键键能小C干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 D干冰易升华，二氧化硅不能参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. .某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴 定10.00mL某浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25)，并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线(如图)。实验过程中需要使用的仪器有 。（选填下列仪器对应的字母）由下图可知NaOH溶液的物质的量浓度为 。（忽略溶液混合时体积和温度的变化）.该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了。对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。 猜想甲：可能是酚酞变质造成的； 乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故； 丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。理论分析（1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是 （2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：实验步骤设计这一步骤的目的1将配制的氢氧化钠溶液加热2在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油利用植物油隔绝（3）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：实验方法观察到的现象和结论方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液。浓度大的溶液中酚酞红色会消失，则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关方案二：向原红色消失的溶液中加 （填试剂名称）参考答案：.ABDHJ ; 4.0mol/L. （1）因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是Na2CO3，溶液仍然呈碱性。（2）除去溶液的氧气 （3）水 红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。其原因是 （用化学方程式表示）。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol L1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：该V L雨水中共溶解的SO2体积是_ mL（标准状况）。若在上述实验中生成沉淀物的质量为4.50 g，该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多少？（要求写出计算过程）参考答案：H2SO3+O2=H2SO4设V L雨水中含有H2SO3的物质的量为n-1，含有H2SO4的物质的量为n-2H2SO3+ Ba(OH)2 =BaSO3 +2H2O H2SO4+Ba(OH)2 =BaSO4 +2H2O n-1+ n-2 =0.5molL-10.0400 L，共溶解的SO2体积V（SO2）=0.02mol22.4 L mol11000mL L1= 448 mL 217gmol-1 n-1+233gmol-1 n-2 =4.50 gn1=0.01 mol c(H2SO3)=0.01/V mol L1略18. 现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：(已知：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+)（1）随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列空白：溶液中的金属离子Fe2+Fe2+、Cu2+Cu2+、Fe3+残留固体成分Fe、CuC