湖南省湘西市龙山县第一职业中学2020年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g) 2C(g)xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 molL1，下列判断正确的是()A. x1 B. B的转化率为20%C. 平衡时A的浓度为1.50 molL1 D. B的平均反应速率为0.2 molL1s1参考答案：BA、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5molL-1，即生成D为2mol，故x=2，A错误；B、反应消耗了B为1mol，故B的转化率为1mol/5mol100%20%，B正确；C、平衡时A的物质的量为3mol，故A的浓度为0.75mol/L，C错误；D、消耗B的浓度是1mol4L0.25mol/L，则B的平均反应速率为0.25mol/L5s0.05 molL1s1，D错误。答案选B。2. 某元素的最外层有2个电子，该元素： A一定是金属元素B最高化合价一定为+2价 C一定是A族元素或是He D无法确定属于哪类元素参考答案：D3. 下列说法中正确的是()A. 质子数相同的粒子一定属于同种元素B. 原子序数相同的微粒电子数一定相同C. 原子序数相同两种粒子，性质一定相同D. 电子数相同的粒子不一定是同一种元素参考答案：D【详解】A.粒子可能是元素的原子、离子，也可能是多种元素形成的微粒，如Na、NH4+质子数都是11，所以质子数相同的粒子不一定属于同种元素，A错误；B.原子序数相同的微粒可能是原子，也可能是离子，如Na原子、Na+质子数都是10 ，但电子数前者是11，后者是10，因此二者的电子数不一定相同，B错误；C.同一元素的原子与离子，原子序数相同，但化学性质不相同，C错误；D.原子核外电子数相同，原子失去电子形成阳离子，原子获得电子形成阴离子，所以电子数相同的粒子不一定是同一种元素，如Na+、Ne、F-电子数都是10，但所属元素不同，D正确；故合理选项是D。4. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 molL-1B2.3 g钠转化为钠离子时失去的电子数目为0.1NAC常温常压下，11.2 L H2所含的原子数目为NAD28 g氮气所含的原子数目为NA参考答案：B略5. 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是（）A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B非金属活泼性：YXZC原子半径：XYZ D原子序数：ZYX参考答案：A6. 元素的性质呈现周期性变化的决定性因素是（ ） A、元素原子半径大小呈现周期性变化B、元素原子量依次递增 C、元素原子的核外电子排布呈现周期性变化D、元素的最高正化合价呈现周期性变化参考答案：C略7. 将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合反应后，溶液中离子浓度最大的是（ ）A. Ag+ B. NO3 C. Ba2+ D. Cl参考答案：Dn（AgNO3）=0.4mol/L0.005L=0.002mol，n（BaCl2）=0.3mol/L0.01L=0.003mol，二者反应方程式为：2AgNO3 +BaCl2Ba（NO3）2+2AgCl，根据方程式知，硝酸银完全反应，剩余n（BaCl2）为0.002mol，所以溶液中的溶质是硝酸钡和氯化钡，nBa（NO3）2=0.001mol，氯化钡和硝酸钡都是强酸强碱盐，在水溶液里完全电离，根据物料守恒知，n（NO3）=0.002mol，n（Cl）=0.004mol，Ag+完全参加反应，n（Ba2+）=0.003mol，所以离子浓度大小顺序是c（Cl）c（Ba2+）c（NO3）c（Ag+），故选D8. 下列物质中，含有极性键的离子化合物 ()A. HCl B. KOH C. CaCl2 D. O2参考答案：BA. HCl为共价化合物，故A错误；B. KOH为离子化合物，氢氧根中含有极性共价键，故B正确；C. CaCl2为离子化合物，只含有离子键，故C错误；D. O2属于单质，含有非极性键，故D错误；故选B。9. 下列各组中的两物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是A. Na和O2 B. CO2和NaOHC. Na2O2和CO2 D. NaHCO3和Ca(OH)2参考答案：CA项温度变化可使产物不同，B、D项产物的种类与反应物的用量比有关系，只有C项的产物种类不随反应条件的改变而改变。10. PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A. Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B. 10Cl?+2MnO4?+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OC. 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl?D. 5Pb2+2MnO4?+2H2O=5PbO2+2Mn2+4H+参考答案：DA. 铁离子氧化性强于铜，反应可以发生，A正确；B. 高锰酸钾的氧化性强于氯气，反应可以发生，B正确；C. 氯气氧化性强于铁离子，反应可以发生，C正确；D. 二氧化铅的氧化性强于高锰酸钾，反应不能发生，D错误，答案选D。11. 下列电子式正确的是参考答案：CD略12. 下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是 选项气体试剂现象结论ANO紫色石蕊试液溶液变红NO与水反应生成硝酸BCl2KI淀粉溶液溶液变蓝Cl2有氧化性CSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性DNH3酚酞试剂溶液变红NH3有碱性参考答案：B13. 下列物质的分离方法不正确的是( )A、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘 D、用淘洗的方法从沙里淘金参考答案：C略14. 一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，根据实验分析可知，下列表达不正确的是（ ）A. CO2对棉花燃烧起助燃作用 B. 过氧化钠与CO2反应放热C. 反应生成的O2有利于棉花燃烧 D. 过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应参考答案：A过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，并放出热量，由于有氧气（单质）生成，该反应为氧化还原反应，B、C 、D均正确，A错误；正确选项A。15. 下列物质属于盐类的是 AH2O BHCl CMgSO4 DNaOH参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应。下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有液体（用于除去中的未反应的）。（1）仪器P的名称是_。（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_。（3）B装置中所盛试剂是_。（4）F处应选用的收集装置是_（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是 _（填接口字母）。（5）G装置的作用是_。（6）若用的浓盐酸与足量的制备，则被氧化的的物质的量是_（填序号）。A B C D无法判断参考答案：（1）分液漏斗 （2）（3）饱和食盐水 （4） （5）防止吸收尾气的液体倒吸进入F（6）C三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g。求该KOH溶液的物质的量的浓度。参考答案：（共6分）3S+6KOH(浓)2K2S+K2SO3+3H2O 被还原的硫元素质量6mol 2mol32g/mol c(KOH)=0.15mol/0.10L=1.5mol/L (3分)n(KOH) 1.6g 答：该KOH溶液的物质的量的浓度是1.5mol/Ln(KOH)=6mol1.6g/(2mol32g/mol)=0.15mol (3分)略18. （6分）将Na2CO310.6g跟 500 mL 0.8mol/L的盐酸充分反应。然后将溶液加水稀释至1L。求：（l）生成二氧化碳的体积（标准状况）； （2）稀释后溶液中H+的物质的量浓度；（3）稀释后溶液中Cl的物质的量浓度。参考答案：(1)2.24L （2）0.2mol/L (3) 0.4mol/L（3）氯离子没有参加反应，Cl的物质的量为0.4mol，稀释后溶液中Cl的物质的量浓度为0.4mol1L=0.4mol/L。19. （7分）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+ ， Mg2+的物质的量浓度为多少？在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为_，该混合物中的CaCl2的质量分数为多少？.参考答案：（1）1.9010-3 moll-1（3分）(2)2：1; 42.7%(每空各2分)略