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湖南省益阳市大福镇中学高三化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是 3Fe3+2S2O32+O2+xOH Fe3O4+S4O62+2H2O,下列说法中,不正确的是 ( ) A1molFe3+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol Bx=4 C每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为4mol DS4O62是还原剂参考答案:答案:A2. 向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量m与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示,下列说法正确的是A. 时的沉淀成分为BaSO4与Mg(OH)2B. 时发生的离子反应为H+OH-=H2OC. c点时的溶液中D. 原混合溶液中:n(HCl)=2mol参考答案:【知识点】离子反应 B4 【答案解析】B 解析: A根据分析可知,ab段产生的沉淀只有BaSO4,由于HCl的存在,OH-不能与Mg2+产生沉淀Mg(OH)2,故A错误;Bbc段表示的是氢离子与氢氧根离子反应生成水,反应的离子方程式为:H+OH-H2O,故B正确;Cc点时,加入的Ba(OH)2的物质的量为2mol,溶液中的溶质为1mol的氯化镁和1mol的氯化钡,故离子的物质的量:Ba2+一定小于Cl-,但是大于OH,故C错误; D在ab段,加入的1mol Ba(OH)2消耗了2mol盐酸,bc段发生的是盐酸Ba(OH)2的反应,加入的Ba(OH)2为1mol,故此段又消耗了2mol盐酸,故原混合溶液中:n(HCl)=4mol错误。【思路点拨】本题考查了离子反应,题目难度中等,在根据物质的性质对表示变化过程的曲线进行分析时,要特别关注曲线的起点、折点及趋势的特殊意义;注意明确各点表示的意义3. 下列判断正确的是 沸点:HIHBrHCl 熔点:SiO2NaClSiH4 酸性:HClO4H2SO4H3PO4 碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3A只有 B只有 C D都正确 参考答案:D略4. 某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2(OH)nClmyH2Ox,式中m等于( )A.3nB.6nC.6nD.3n参考答案:B 略5. 常温下,CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A在任何溶液中,c(Ca2+)c(SO42-)均相等Bd点溶液通过蒸发可以变到c点Cb点对应的Ksp大于a点对应的KspDb点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定小于310-3 molL-1参考答案:D试题分析:ACaSO4饱和溶液中c(Ca2+)=c(SO42-),若加Na2SO4固体,c(SO42-)增大,c(Ca2+)减小,c(SO42-)c(Ca2+),故A错误;Bd为不饱和溶液,蒸发时硫酸根的浓度会增大,所以d点溶液通过蒸发不能变到c点,故B错误;CKsp是一常数,温度不变Ksp不变,在曲线上的任意一点Ksp都相等,故C错误;D根据图示数据,可以看出b点Qc=2l0-5Ksp,所以会生成沉淀,平衡向生成沉淀的方向进行,由于b点c(Ca2+)c(SO42-),生成沉淀时两者减少的离子数目相同,Ksp(CaSO4)=910-6,则平衡后(Ca2+)c(SO42-),c(SO4-)小于3l0-3mol/L,故D正确;故选D。6. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M,关于该反应的说法中正确的组合是 () 氧化剂是H3AsO3还原性:ClAs 每生成75 g As,还原剂失去的电子为03 mol M为OH SnCl是氧化产物 A B C D参考答案:A略7. 参考答案:C8. 依据元素周期表及元素周期律,下列推断不正确的是( ) A、短周期元素M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:MR B、H3BO3的酸性比H2CO3的强 C、HBr的热稳定性比HI的强 D、Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强参考答案:B略9. 下列离子方程式书写正确的是() A碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 BSO2气体通人Ba(NO3)2溶液中:SO2+H2O+Ba2+=BaSO3+2H+ C向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加熟: D向NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液:参考答案:D10. 下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A取a克混合物充分加热,减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体参考答案:C略11. 短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次增大,且W 、X、 Y+、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是AX和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 BW和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中,均有直线形分子CW 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 DZ和其他三种元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性参考答案:D略12. 著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+Fe3+I2。下列说法正确的是 A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce + 4HI CeI4 + 2H2B. 四种稳定的核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce,它们互称为同系物 C. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ D. 用惰性电极电解Ce(SO4)2溶液,在阴极可以获得铈单质参考答案:C略13. 根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是 I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H=9.48 kJ/mol I2(s)+ H2(g) 2HI(g) H=+26.48 kJ/molA254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热9.48 kJB当反应吸收52.96kJ热量时转移2mole一C反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低 D1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ 参考答案:C略14. 油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品,不宜选用真空袋装,而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是() A.氮气 B.二氧化碳 C.空气 D.氧气参考答案:D略15. 将1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2 L某密闭容器中,在一定温度下发生反应: A(g)B(g) C(g)D(g),并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图中曲线b 所示,反应过程中的能量变化如图所示,下列说法不正确的是A反应在第4秒钟达到化学平衡状态,04秒内,以A表示的化学反应速率是:0.225 molL1s1B该温度下,反应的平衡常数数值约为7.36C恒温条件下,缩小反应容器体积可以使反应的过程按图中a曲线进行D在上述反应体系中加入催化剂,化学反应速率增大,E1和E2均减小参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品,加水成分搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸,观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题:(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:_(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_。(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是_(填标号)。a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d. 在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_。(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是 。参考答案:(1)Al(OH)3 OH=Al(OH)4 或 Al(OH)3 OH=AlO22H2O(2)通入CO2气体有白色沉淀生成;加入盐酸有气体产生,沉淀溶解(3)把生成的CO2气体全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(4)CO2Ba(OH)2=BaCO3H2O(5)c d (6)25%(7)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中(或其它合理答案)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (1)若反应进行到某时刻t时,n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,则a= 。 (2)反应达到平衡时
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