湖南省益阳市牛潭河中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是 A18g D2O中含有的中子数为10NA B64g铜发生氧化还原反应失去的电子数可能为NA C标准状况下，11.2L己烯中含有的碳原子数为3NA D25时，1molL-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于NA参考答案：B略2. 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图，下列说法正确的是（ ）A该系统中只存在3种形式的能量转化B装置Y中负极的电极反应式为：C装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化参考答案：C解析该系统中存在太阳能与电能、电能与机械能、化学能与电能、电能与化学能等4种形式的能量转化关系，A项不正确；装置Y是将化学能转化为电能的燃料电池装置，负极反应是H2发生氧化反应，B项不正确；装置X为电解水产生氢气和氧气，C项正确；装置X、Y形成的子系统可以实现物质的零排放，但不可能实现化学能与电能间的完全转化，能量总是有损失的，D项不正确。3. 实验室欲用碳酸钠固体配制500mL、0.10molL-1的Na2CO3溶液，下列叙述正确的是 A实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒B将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解C定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高 D定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线参考答案：C略4. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ） A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2 BNaHD2O=NaOHD2C2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2+ 8H2ODK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2+ 3H2O 参考答案：C略5. （双选）25时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是（）A溶液中的 c（OH）=110 10mol?L1B溶液中的c（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）C溶液中的c（H+）+c（NH4+）=c（Cl）+c（OH）D溶液中的c（NH3?H2O）=c（NH4+）参考答案：A C考点：离子浓度大小的比较版权所有专题：盐类的水解专题分析：某浓度的氯化铵溶液的pH=4，说明溶液呈酸性，则c（H+）c（OH），溶液中存在电荷守恒，根据Kw=c（H+）c（OH）结合电荷守恒来分析解答解答：解：A溶液中c（OH）=mol/L=110 10mol?L1，故A正确；B溶液呈酸性，则c（H+）c（OH），溶液中都存在电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（Cl）+c（OH），则c（NH4+）c（Cl），盐溶液中c（Cl）c（H+），则离子浓度大小顺序是c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），故B错误；C溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（Cl）+c（OH），故C正确；D根据物料守恒，则c（NH3?H2O）+c（NH4+）=c（Cl），铵根离子易水解而使溶液呈酸性，但水解程度较小，所以c（NH3?H2O）c（NH4+），故D错误；故选AC点评：本题考查了盐类的水解，溶液中铵根离子易水解而使溶液呈酸性，结合物料守恒及电荷守恒来分析解答，注意含有弱根离子的盐促进水电离，难度中等6. 下列叙述正确的是（ ） A常见金属铁和铝在工业上是由热还原法制得的B二氧化硅晶体被广泛用于制作太阳能电池和光导纤维C玛瑙和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D钢材和硬币都是合金，若改变这些合金的原料配比会改变这些合金的性能参考答案：D略7. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是A金属性：YZ B 氢化物的沸点：C离子的还原性： D 原子及离子半径：参考答案：B 解析：本题考查物质结构和元素周期律。根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。选项A，Al、Na 同周期，根据同周期元素递变规律，Na的金属性大于Al。选项B，HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl。选项C，Cl的还原性大于F。选项D，Cl的半径大于Na、Al3。8. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4的溶液中，c(NH4)大小：B将物质的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K)c(HC2O4)c(H2C2O4) C0.1molL1 K2HPO4和0.2mol/L KH2PO4的混合溶液：c(K)c(H)c(H2PO4)2c(HPO42)3c(PO43)c(OH)D0.1molL1 CH3COONa与0.15molL1 HCl等体积混合：c(Cl)c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)参考答案：AC略9. 下列说法错误的是A用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损耗AgCl少B温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液C物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的D自发进行的反应不一定是放热反应参考答案：C略10. 电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为: 含的导电固体为电解质。下列有关电池说法不正确的是( ) A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 B.充电时既发生氧化反应又发生还原反应 C.充电过程中,电池正极材料的质量减少 D.放电时电池正极反应为: 参考答案：A 略11. 下列叙述正确的是ACO2和SiO2均能与水反应生成酸BMg、C、S分别在足量氧气中燃烧均只生成一种相应氧化物 C稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 DNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱参考答案：B略12. 已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+Cl，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（）A100mL蒸馏水中 B50mL0.1mol?L1的氯化镁溶液C150mL0.1mol?L1的氯化钠溶液 D50mL0.1mol?L1的氯化铝溶液参考答案：D考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析：从沉淀溶解平衡移动的角度分析，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小，则Cl浓度应最大解答：解：将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小，则Cl浓度应最大，题中D项Cl浓度最大，所以银离子浓度最小，故选D点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目侧重于浓度对平衡移动的影响，难度不大，注意把握影响溶解平衡移动的因素13. 下列解释实验事实的化学方程式正确的是A.5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3B.2molKMnO4和3molH2O2在酸性条件下反应：2MnO+3H2O2+6H+M+4O2+6H2OC.在电解液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为：CH3OH6e+8OHCO+6H2OD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+3H2O+2AlO=2Al(OH)3+CO参考答案：C14. 已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO22NaOH=2NaNO3NOH2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2O现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，无气体剩余。现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为()A. L B. L C. L D. L参考答案：D略15. 将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F2(g)+ClF(g)ClF3(g)；H0。下列叙述中，正确的是A恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍B若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1， 则反应一定达到平衡状态C达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 D平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点受到人们关注。（1）高锰酸钾制备方法之一为：在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得含有次氯酸钾的溶液；在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；甲KOH至饱和，使K2FeO4充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95%以上。氯碱工业中制备氯气的化学方程式是 ；温度过高会导致次氯酸钾自身分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KclO3），另一种产物应该是 （写化学式）。制备过程有一步反应如下，请配平方程式（将计量数填入方框中）：（2）为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两种实验：实验一：将适量K2FeO4分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配的FeO42浓度为1.0m molL1（1 m molL1=1103 molL1）的试样，分别静置800min，考查初始pH不同的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1。实验二：将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42浓度为1.0m molL1的试样，将试样分别置于20、30、40和60的恒温水浴中，考查不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。实验1的目的是 ；实验2可得出的结论是 ；高铁酸钾在水中的反应为：FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2由图1可知，800min时，初始pH=11.50的溶液中，高铁酸钾的最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是 。参考答案：（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 2,3,4;2,3,5（2）探究高铁酸钾在不同pH溶液中的稳定性（或与水反应的速率） 在