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贵州省贵阳市英语实验学校高一化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 已知氢化钾(KH)属于离子化合物,KH跟水反应可以放出氢气。下列说法中正确的是 A、KH的水溶液呈碱性 B、KH中氢离子可以被还原为氢气 C、KH是一种强氧化剂 D、KH中的氢离子是裸露的质子参考答案:A略2. a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )A. d元素的非金属性最强B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物C. 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D. b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键参考答案:D根据题意知短周期元素中a的M层有1个电子,则a的核外电子排布是2、8、1,则a是Na元素;b的最外层电子数为内层电子数的2倍,则b核外电子排布是2、4,则b为C元素;c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,则c为S元素;c、d的原子处于同一周期,d的原子半径小于c,则d是Cl元素。A、在上述元素中非金属性最强的元素为Cl元素,正确;B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物,C可以形成CO、CO2等氧化物, S可以形成SO2、SO3等种氧化物,Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种价态的氧化物,正确;C、Na是活泼金属元素,可与非金属元素C、S、Cl均形成离子化合物,正确;D、C元素可以与H元素形成只含有极性键的化合物CH4,也可以形成含有极性键、非极性键的化合物若CH3-CH3等,S元素可以形成H2S,含有极性键;Cl元素与H元素形成HCl,含有极性键,错误。3. 在化学电源中,转化为电能的是( )A动能 B化学能 C热能 D太阳能参考答案:B略4. 某混合气体是由HF、(HF)2、(HF)3三种气体组成,该混合气体的平均相对分子质量为38,则混合气体中HF的体积分数为()A大于10% B小于10% C等于10% D无法计算参考答案:A考点:有关混合物反应的计算 专题:计算题分析:根据HF、(HF)2、(HF)3的摩尔质量判断混合气体的可能组成情况,然后利用极值法判断混合气体中氟化氢的体积分数范围,再根据计算结果进行判断解答:解:HF的摩尔质量为20g/mol,(HF)2、(HF)3的摩尔质量分别为40g/mol、60g/mol,则混合气体中一定含有HF,可能为HF和(HF)2、HF和(HF)3或HF、(HF)2、(HF)3三种情况,根据极限假设法:当混合气体为HF和(HF)2时,设氟化氢HF的体积为x,(HF)2的体积为y,则:=38,解得:x:y=1:9,所以HF的体积分数为:100%=10%;当混合气体为HF和(HF)3时,设HF的体积为x,(HF)3的体积为y,则:=38,解得:x:y=11:9,HF的体积分数为:100%=55%,所以混合气体中氟化氢的体积分数介于10%55%之间,故选A点评:本题考查了有关混合物的计算,题目难度不大,注意极值法在混合物的计算中的应用方法,正确判断混合气体的可能组成为解答本题的关键,试题培养了学生分析、理解能力及化学计算能力5. 乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。下列说法不正确的是A. 两者互为同分异构体B. 沸点都比CH4的沸点高C. 两者之间能发生反应D. 两者均是某些调味品的主要成分参考答案:A【详解】A项、二者分子式不同,不是同分异构体,故A错误;B项、乙醇和乙酸都可以形成分子间氢键,增大分子间作用力,使乙醇和乙酸的沸点都比CH4的沸点高,故B正确;C项、乙醇和乙酸在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,故C正确;D项、酒的主要成分是乙醇,醋的主要成分是乙酸,酒和醋都是调味品,故D正确;故选A。6. 右下图是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的结构式。关于aspartame的说法不正确的是A.是芳香烃化合物B.分子式中含有氨基、羧基、酯基等官能团 C.既能与NaOH反应,也能与HCl反应D.1mol aspartame 最多能与3mol NaOH反应参考答案:A略7. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是A滴加少量CuSO4溶液 B不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸C对该反应体系加热 D不用铁片,改用铁粉参考答案:B试题分析:A滴加少量CuSO4溶液,Zn与硫酸铜溶液发生置换反应,产生的Cu与Zn及硫酸构成原电池,可以是反应速率加快,错误;B浓硫酸中硫酸主要以分子存在,使溶液中氢离子的浓度降低,铁在室温下载浓硫酸中会发生钝化,不能使氢气生成速率加快,正确;C对该反应体系加热,溶液的温度升高,反应速率加快,错误;D不用铁片,改用铁粉,则物质接触面积增大,反应速率加快,错误。8. A、B、C三种醇同足量的金属钠反应,在相同条件下产生相同的氢气时,消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比为( )。A. 3:2:1 B. 2:6:3 C. 3:1:2 D. 2:1:3参考答案:D略9. 下列不是水玻璃用途的是 A肥皂填料 B木材防火剂 C纸板黏胶剂 D建筑装饰材料参考答案:D10. 1807年10月6日,英国化学家汉弗莱戴维(Humphry Davy,17781829),电解熔融的KOH制得钾,同年,他电解熔融的NaOH而制得金属钠。下列有关钠的叙述中,错误的是 ()A钠的还原性很强B钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界C钠是一种灰黑色的固体D钠的质地软,可用小刀切割参考答案:C解析:钠是一种银白色的金属,具有美丽的金属光泽。11. 以下说法中不正确的是A. 大气中SO2、NO2随雨水降下可能形成酸雨,酸雨的pH值小于5.6B. 冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放C. 开发清洁能源汽车能减少和控制汽车尾气污染D. 空气质量报告的指标中,有可吸入颗粒物、SO2、NO2、CO2等物质的指数参考答案:DSO2可形成硫酸型酸雨,NOx可形成硝酸型酸雨,酸雨的pH值小于5.6,A正确;CaO可以和煤生成的SO2反应生成CaSO3,CaSO3被氧化成CaSO4,“钙基固硫”,B正确;开发清洁能源汽车(如太阳能汽车等)从源头上减少或控制汽车尾气污染, C正确;二氧化碳无毒,不属于空气污染物,不需检测;而可吸入颗粒物、SO2、NO2、均为污染物,需要检测,D错误;正确选项D。12. 在无色的强碱性溶液中,能大量共存的是()ANa+、Al3+、NO3、Cl BK+、Na+、Cl、AlO2CFe2+、K+、SO42、Cl DNa+、HCO3、K+、NO3参考答案:B考点:离子共存问题 专题:离子反应专题分析:溶液无色,则有颜色的离子组,不符合要求,溶液呈强碱性,溶液中含有大量的OH离子,与OH离子反应的Al3+、HCO3不能大量共存解答:解:A、溶液呈强碱性,溶液中含有大量的OH离子,OH离子与Al3+离子反应,不能大量共存,故A错误;B、四种离子均无颜色,且在碱性条件下离子之间不发生任何反应,能够大量共存,故B正确;C、Fe2+离子有颜色,不符合溶液无色的要求,且Fe2+离子与OH离子生成沉淀,故C错误;D、溶液呈强碱性,溶液中含有大量的OH离子,OH离子与HCO3离子反应,不能大量共存,故D错误故选B点评:本题考查离子共存问题,题目难度不大,注意本题溶液无色及溶液呈碱性的要求13. NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A、标准状况下,NA个SO3分子的体积约为22.4LB、32g O2和O3混合气体含有NA个分子C、1mol NO2与H2O反应时转移NA个电子D、0.5mol Na2O2共含有2NA个阴阳离子参考答案:C14. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 2A(g)B(g)2C(g)若经 2 s后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ,现有下列几种说法其中正确的是( ) 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1 A B. C. D. 参考答案:B略15. 在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为 ()AB C D 参考答案:D试题分析:标准状况下,VL甲烷的物质的量为=mol,每个甲烷分子含有4个H原子,故H原子的物质的量为mol4=mol,故n=molNA,解得NA=mol-1,故选D。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 工业上,向500左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁,其制备过程中均要确保无水现模拟该过程用图示装置进行实验:(1)仪器a的名称为_,装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_,为保持装置C为无水环境,装置B中加入的试剂是_(2)装置D的作用是_(3)甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl,应在装置B前增加装有_(填试剂名称)的洗气装置除去;乙同学认为不需要除去HCl,理由为_参考答案:(1)分液漏斗 MnO2+4HCI(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 浓硫酸 (2)除去未反应的氯气;防止空气中的水蒸气进入C装置 (3)饱和食盐水 只要氯气足量,最终产物只有氯化铁解析:(1)由仪器构造可知a为分液漏斗,A装置制取的是氯气,实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取,化学反应方程式为MnO2+4HCI(浓)MnCl2+Cl2+2H2O;由于制备过程中均要确保无水,所以B装置盛放浓硫酸干燥氯气;(2)氯气有毒,所以装置D中碱石灰的作用是除去未反应的氯气,又因为制备过程中均要确保无水,因此还防止空气中的水蒸气进入C装置;(3)除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水,由于只要氯气足量,最终产物只有氯化铁,所以不需要除去氯化氢。点睛:本题以氯化铁以及氯气的制取为载体,考查物质制备、常见尾气的处理方法,明确氯气制备原理和性质是解题的关键。注意尾气处理时要从以下几点分析:要防倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、防氧
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