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贵州省遵义市市第十中学高一化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列离子方程式中正确的是( )A稀硫酸滴加在铜片上:Cu +2H+ =Cu2+ + H2B氧化铁粉末溶于稀盐酸:Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OC硫酸滴加到氢氧化钡溶液中:H+ + OH = H2OD碳酸氢钠和盐酸反应:CO32 + 2H+ = CO2 + H2O参考答案:B2. 在恒温下一定体积的密闭容器中,可以充分说明反应P(气)Q(气)R(气)S(固)已达到平衡的是 ()A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和Q的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量随时间变化而变化参考答案:A略3. 如果NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()ANA个CO2分子中含1mol氧原子B3.2g S2的核外电子数1.6NAC1 mol?L1Na2CO3溶液中含有2NA个Na+D1个H2SO4分子中氧原子的质量为64/NAg参考答案:D【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、二氧化碳中含2个氧原子;B、求出硫离子的物质的量,然后根据硫离子的核外有18个电子来分析;C、溶液体积不明确;D、1mol硫酸中含4mol即4NA个氧原子,求出所含的氧原子的质量,然后根据1个硫酸分子中含4个氧原子来分析【解答】解:A、二氧化碳中含2个氧原子,故NA个二氧化碳分子中含2NA个氧原子,即2mol,故A错误;B、3.2g硫离子的物质的量为0.1mol,而硫离子的核外有18个电子,故0.1mol硫离子中含1.8NA个电子,故B错误;C、溶液体积不明确,故溶液中的钠离子的个数无法计算,故C错误;D、1mol硫酸中含4mol即4NA个氧原子,氧原子的质量m=16g/mol4mol=64g,故一个氧原子的质量为m=g=g,而1个硫酸分子中含4个氧原子,故1个硫酸分子中含有的氧原子的质量为=,故D正确故选D4. 以NA表示阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式:C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1300 kJmol1的说法中,正确的是A. 当有6 NA个电子转移时,该反应放出1300 kJ的能量B. 当有NA个水分子生成且为液体时,吸收1300 kJ的能量C. 当有4NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量D. 当有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量参考答案:DA、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不表示微粒数,C2H2(g)+5/2O2(g)2CO2(g)+H2O (l)H=-1300kJmol1,该反应中乙炔中-1价的碳经过反应变为产物二氧化碳中+4价的碳,所以每当放出1300kJ的能量,转移的电子数为10mol,当有6NA个电子转移时,放出的能量为1306kJ=780kJ,故A错误;B、该反应为放热反应,故B错误;C、1个CO2分子中含有4个共用电子对,有4NA个碳氧共用电子对生成时,说明有1molCO2生成,放出650KJ的能量,故C错误;D、1个CO2分子中含有4个共用电子对,有8NA个碳氧共用电子对生成时,说明有2molCO2生成,放出1300KJ的能量,故D正确.。故选:D。5. 在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是()AK+、Mg2+、MnO4、ClBNa+、Ba2+、NO3、ClCNa+、H+、SO42、ClDCa2+、K+、CO32、NO3参考答案:B考点:离子共存问题 分析:强碱性溶液中含有大量OH,溶液无色说明不含有色离子,离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应且不和氢氧根离子反应的无色离子能大量共存,据此分析解答解答:解:AMg2+、OH发生反应生成沉淀而不能大量共存,MnO4呈紫色,不符合无色条件,故A错误;B这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应,符合无色条件,所以能大量共存,故B正确;CH+、OH生成弱电解质水而不能大量共存,故C错误;DCa2+、CO32反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存,故D错误;故选B点评:本题考查离子共存,为高频考点,明确离子性质及离子共存条件是解本题关键,注意题干中限制性条件“无色、强碱性”,侧重考查复分解反应,熟悉常见有色离子,题目难度不大6. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A同种元素的原子可以有不同的中子数 B同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 CA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强D非金属元素组成的化合物中只含共价键参考答案:A略7. 下列关于水泥的说法错误的是( )A. 水泥是以石灰石和黏土为主要原料制得的 B. 水泥性质稳定,长期存放不会变质C. 将水泥与水掺和、搅拌并静置后很容易凝固变硬,这叫做水泥的水硬性D. 水泥、沙子和水的混合物叫水泥沙浆,是建筑用的良好的黏合剂参考答案:B略8. 下列说法中,正确的是 A、失去电子是还原剂,具有氧化性 B、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C、氧化剂本身发生氧化反应D、氧化还原反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被还原或被氧化参考答案:D略9. 下列无色溶液中离子能大量共存,且加入OH有沉淀析出,加入H有气体放出的是ANa、Ba2、Cl、SO42- BFe3、K、SO42-、NO3-CH、Al3、 Cl、NO3- DNa、Ca2、Cl、HCO3-参考答案:D略10. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A分散质颗粒直径在1 nm100 nm之间B均能透过滤纸C都是无色、透明的液体D均呈红褐色参考答案:B略11. 光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是( )A金刚石 B大理石 C铝合金 D二氧化硅参考答案:D略12. 实验室可用如图所示的装置干燥、储存气体R,多余的气体可用水吸收,则R是A. NO2B. NOC. SO2D. NH3参考答案:D试题分析:该装置的收集装置是利用向下排空气法收集,则收集的气体密度应小于空气密度,且和氧气不反应,尾气处理装置中用水吸收气体,说明该气体极易溶于水。A、NO2气体的密度大于空气,应采用向上排空气法收集,故A不合题意;B、NO和氧气能反应生成二氧化氮,所以不能用排空气法收集,故B不合题意;C、SO2气体的密度大于空气,应采用向上排空气法收集,故C不合题意;D、氨气的密度小于空气,常温下和氧气不反应,且极易溶于水,所以可以用水吸收尾气,故D正确。13. 已知短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A. 原子半径ABDCB. 原子序数dcbaC. 离子半径C3DB+A2+D. 单质的还原性ABDC参考答案:C【详解】aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构,则存在a-2=b-1=c+3=d+1,所以原子序数大小顺序是abdc,A、B在C和D元素下一周期,A.原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径大小顺序是BACD,故A错误;B.结合以上分析可知,原子序数大小顺序是abdc,故B错误;C.电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,原子序数大小顺序是abdc,所以离子半径大小顺序是C3DBA2,故C正确;D.元素的金属性越强,其单质的还原性越强,同一周期元素金属的金属性随着原子序数增大而减弱,这几种元素金属性强弱顺序是B ACD,故D错误;综上所述,本题选C。14. 丙烷一定不能发生的反应是A氧化反应 B加成反应C取代反应 D分解反应参考答案:B15. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D 51022个参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (14分)某同学利用下图装置,研究氯气的性质。请据图回答:(1)该同学制取氯气的反应原理是:_(写离子方程式)。(2)实验过程中处观察到的现象是_;处现象说明氯气具有的性质是_, 处发生反应的离子方程式为_。(3)该实验操作的不足之处是_。工业上将氯气通入消石灰【Ca(OH)2】中,反应所得主要物质可制得_,它是常用的消毒剂。在某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到含有NaClO与NaClO3物质的量之比为11的混合液,此反应的化学方程式是 _ 。参考答案: (1)MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + 2H2 O + Cl2 (2)棉花先变红,后退色; 氧化性; 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- (3)未进行尾气处理; 漂白粉; 8NaOH + 4Cl2 = 6NaCl + NaClO + NaClO3 + 4 H2O三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (8分)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25、35,每次实验HNO3的用量为25.00mL,大理石用量为10.00g。 (1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填空:实验编号温度()大理石规格HNO3浓度(mol/L)实验目的25粗颗粒2.00(I)实验和探究浓度对反应速率的影响;(II)实验和探究温度对反应速率的影响;(III)实验和探究 对反应速率的影响25粗颗粒粗颗粒2.0025细颗粒2.00(2)实验中CO2质量随时间变化的关系见
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