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贵州省遵义市张王中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列说法正确的是A.7.1g氧气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.26.021023B.标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.06.021023C.2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.26.021023D.VlamolL-1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为6.021023,则Cl-的数目大于36.021023参考答案:D略2. 下列实验操作或装置不符合实验要求的是 A装置可用于测定中和热 B装置久置后,饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C装置在海带提碘实验中用于灼烧海带 D装置可用于吸收易溶于水的尾气 参考答案:A略3. 在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是 AK、Mg2、Cl、MnO4 BNa、Cu2、CO32、NO3CK、Na、SO32、Cl DNa、Mg2、Cl、SO42参考答案:D略4. 有关天然物质水解叙述不正确的是 A蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 B可用碘水检验淀粉是否水解完全 C变质的油脂有难闻的气味,是由于油脂发生了水解反应 D纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同参考答案:C5. 某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示下列说法不正确的是()AX可能含有2种盐 Ba是SO3CY可能含有(NH4)2SO4 D(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7参考答案:B考点:二氧化硫的污染及治理 .专题:元素及其化合物分析:二氧化硫与氨水反应生成X,则X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐,在X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵和二氧化硫气体,二氧化硫经氧化、水合等科的硫酸,气体a为二氧化硫,Y为硫酸铵;电解硫酸铵溶液可得(NH4)2S2O8;解答:解:AX中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐,故A正确;B气体a为二氧化硫,故B错误;CX中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵,故C正确;DS的最高化合价是+6,不可能为+7,故D正确;故选B点评:本题考查了二氧化硫的污染与防治、元素化合物等问题,把握物质的主要性质是关键,难度一般6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1mol乙醛中含CH键的数目为3NAB1 L浓度为1 molL1的醋酸钠溶液中含有NA个CH3COOC某温度时,1L pH6的纯水中含有1.0106NA个H+D电解饱和食盐水,当阴极产生2.24L H2时,转移的电子数一定为0.2NA参考答案:C略7. 下列叙述正确的是A在醋酸溶液的,将此溶液稀释1倍后,溶液的,则B在滴有酚酞溶液的氨水里,加入至溶液恰好无色,则此时溶液的C盐酸的,盐酸的D若1mL的盐酸与100mL溶液混合后,溶液的则溶液的参考答案:D解析:A若是稀醋酸溶液稀释则C(H+)减小,pH增大,ba,故A错误;B酚酞的变色范围是pH= 8.010.0(无色红色),现在使红色褪去,pH不一定小于7,可能在78之间,故B错误;C常温下酸的pH不可能大于7,只能无限的接近7;D正确,直接代入计算可得是正确,也可用更一般的式子:设强酸pH=a,体积为V1;强碱的pH=b,体积为V2,则有10-aV1=10-(14-b)V2,现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11【命题意图】考查弱电解质的稀释,强酸的无限稀释,指示剂的变色范围,强酸与强碱的混合pH的计算等基本概念【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题,这次居然没有考离子浓度大小比较,而考这些,很简单,大家都喜欢!8. 下列实验过程中,始终无明显现象的是( ) ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中 CNH3通入AgNO3溶液中 DSO2通入Ba(NO3)2溶液中参考答案:B略9. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出2.688L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为( ) A0.24mol B0.21mol C0.18mol D0.14mol参考答案:C略10. 下列离子方程式中正确的是 A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,至SO2-4沉淀完全; B碳酸钠与醋酸溶液反应: C氢氧化亚铁与硝酸溶液混合: D在Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液:参考答案:D略11. 下列推断合理的是 ) A明矾在水中能形成胶体,可用作净水剂 B金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应 C浓H2SO4有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应 D将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色将SO2通入溴水,溴水色后加热也能恢复原色参考答案:A略12. 目前工业生产H2O2的一种新方法的生产过程中,会生成一种中间产物,其结构得式为:。有关该物质的说法正确的是 A它属于芳香烃 B它是苯的同系物的含氧衍生物C它可能发生消去反应 D它能与NaOH溶液反应参考答案:D略13. 设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下列论断说法中正确的是 A、不能由此确定该元素的相对原子质量 B、这种元素的相对原子质量为m+n C、若碳原子的质量为Wg,此原子的质量为(m+n)g D、核内中子数的总质量小于质子的总质量 参考答案:A略14. 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。已知短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示,且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是( )A. W的氢化物与Z的氢化物反应,产物的水溶液呈碱性B. 在元素周期表中,117号元素与Z元素位于同一主族C. 氧化物对应水化物的酸性:ZYD. W、X、Y、Z四种元素对应的单质的沸点:WXYZ参考答案:B【分析】令X的最外层电子数为a,则Y的最外层电子数为a,W的最外层电子数为a1,Z的最外层电子数为a1,四种元素最外层电子数之和等于24,即a1aaa1=24,得出a=6,即W为N,X为O,Y为S,Z为Cl,据此分析;【详解】A、W的氢化物是NH3,Z的氢化物是HCl,二者反应所得产物是氯化铵,氯化铵是强酸弱碱盐,水溶液呈酸性,故A错误;B、117号元素位于第七周期A族,与Cl元素属于同一主族,故B正确;C、Cl的氧化物对应水化物可以是HClO4,也可以是HClO,HClO4是强酸,HClO是弱酸,S的氧化物可以是H2SO3,也可以是H2SO4,H2SO3为弱酸,H2SO4为强酸,故C错误;D、硫单质为固体,其余为气体,因此硫单质的沸点最高,故D错误;答案选B。15. 下图是元素周期表的一部分,下列关系判断正确的是( )A原子半径:YXWB氢化物的沸点:WXYC氢化物的稳定性:RYXD简单阴离子的还原性:YRZ参考答案:D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 三氯氧磷(化学式:POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下:氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 。通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下:取a g产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。向锥形瓶中加入0.1000 molL1的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl完全沉淀。向其中加入2 mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。加入指示剂,用c molL1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积。已知:Ksp(AgCl)=3.21010,Ksp(AgSCN)=21012滴定选用的指示剂是 (选填字母),滴定终点的现象为 。aNH4Fe(SO4)2 bFeCl2 c甲基橙 d淀粉实验过程中加入硝基苯的目的是 ,如无此操作所测Cl元素含量将会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为H3PO4、H3PO3等)废水。在废水中先加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是 。下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。处理该厂废水最合适的工艺条件为 (选填字母)。a调节pH=9 b调节pH=10 c反应时间30 min d反应时间120 min若处理后的废水中c(PO43)=4107 molL1,溶液中c(Ca2+)= molL1。(已知KspCa3(PO4)2=21029)参考答案:PCl3+H2O+Cl2POCl3+2HCl b溶液变为红色防止在滴加NH4SCN时,将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀偏小将废水中的H3PO3氧化为PO43,使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐bc5106氯化水解法生产三氯氧磷的反应物有PCl3、H2O、Cl2,生成物有POCl3,据原子守恒应该还有HCl生成,然后通过观察法将其配平:PCl3+H2O+Cl2POCl3+2HCl。当滴定达到终点时NH4SCN过量,可以用含有Fe3+的NH4Fe(SO4)2作指示剂,即溶液变为红色,半分钟内不褪色,即可确定滴定终点。由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小,可加入硝基苯用力摇动,使AgCl沉淀
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