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贵州省遵义市建国私立中学高二化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A在高温高压下,28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NAB1mol/LFeCl3 溶液中所含Fe3+的数目小于NA C常温下,1L pH=12的Ba(OH)2 溶液中含OH的数目为2NAD23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5NA参考答案:D2. 下列图式表示正确的是 A.氟化氢的电子式: H:F B.次氯酸的结构式: H-Cl-OC.铝离子的结构示意图 D.氯化铯的晶体结构(晶胞)模型: 参考答案:D3. 自然界为人类提供了多种多样的营养物质,下列有关说法正确的是A葡萄糖与银氨溶液反应会产生银镜现象,说明葡萄糖具有还原性B维生素C能防治坏血病,缺少维生素C易患夜盲症、干眼症C油脂在人体内酶的催化作用下水解为氨基酸D在蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液会使蛋白质发生变性参考答案:A略4. 2008年10月8日,美籍华裔科学家钱永键获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时,他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目,荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是 () A、金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B、将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连,正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 C、合金的熔点都高于它的成分金属,合金的耐腐蚀性也比其成分金属强 D、铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe3eFe3+,继而形成铁锈参考答案:B略5. 下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是( )A、H+、Ca2+、NO、CO B、K+、Na+、Br、NOC、Ag+、Na+、Cl、K+ D、NH、K+、NO、OH参考答案:B略6. 紫草宁(shikonin,见下图)是从生长在亚洲学名叫Lithospermum erythrorhizon的一种植物的根部提取出来的红色化合物。几个世纪以来用做民间药物,如今用于配制治疗跌打损伤的膏药。下列说法不正确的是A.紫草宁的分子式为C16H16O5B.等量的紫草宁与NaOH溶液、溴水反应,消耗NaOH、Br2 的物质的量比为34C.紫草宁能发生氧化、还原、取代、加成、消去反应D.常温下紫草宁不易溶于水参考答案:B略7. 用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池,正极上发生的电极反应是 ( ) A2H+2e-=H2 BZn-2e-=Zn2+ C2H2O+O2+4e-=4OH- DAg+e-=Ag参考答案:D略8. 在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8 molL1和5.4 molL1,在一定的条件下它们反应生成NH3,10min后测得N2的浓度是0.8 molL1,则在这10min内NH3的平均反应速率是( )A0.1 molL1min1 B0.3 molL1min1 C0.2 molL1min1 D0.6 molL1min1 参考答案:C略9. 下列溶液: CH3COOH HCl NaOH CH3COONa KCl NH4Cl其物质的量浓度均为0.1mol/L,其pH由小到大排列顺序为( )A B C D参考答案:C略10. 在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol,再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是A等于0.6mol B等于1mol C大于1mol D大于0.6mol,小于1mol参考答案:D11. 常温下,能用铝制容器盛放的是( )A浓硝酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D浓盐酸 参考答案:A略12. 某温度下,反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为A. 2500 B. 100 C. 410-4 D. 210-2参考答案:C略13. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,原子间均以单键结合,且同种元素原子不相连。下列关于C3N4晶体的说法不正确的是 AC3N4晶体可能是原子晶体BC3N4晶体中,C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要短CC3N4晶体中每个C原子连接3个N原子,而每个N原子连接4个C原子DC3N4晶体中所有原子的最外层均满足8电子结构参考答案:C略14. 抗酸药的药理作用是A促进腹泻 B促进血液循环 C抑制胃酸分泌 D中和过多胃酸参考答案:略15. 已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJmol-1。请根据下表所列数据判断,错误的是( ) 元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常见化合价是1B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XClD若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应参考答案:D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (1分)中学课本中介绍了如下实验:把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热,待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里,反复操作几次。请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足:_课外活动小组甲,自行设计了下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛,图中铁架台等装置已略去。请回答下列问题:(1)实验前,首先检查装置的气密性,然后分别向试管A中加入乙醇,C中加入水;(2)实验时,先加热B装置中的玻璃管,约1分钟后鼓入空气,此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走,控制一定的鼓气速度,铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是_反应(填“放热”或“吸热”),该反应的化学方程式为_;通入空气的速度过快或过慢都不利于反应的进行,控制气体流速的实验操作现象是:_;课外活动小组乙,在研究了课外活动小组甲的方案后,认为该方案中有不足和不安全的地方。(3)课外活动小组乙对甲的方案提出改进意见:将A装置浸在7080的水浴中,目的是_;装置B、C之间接上D装置,请你在上面方框中,画出D的装置图。(4)如果在装置B、C之间不增加D装置,提出你对实验改进的意见: 。 参考答案:(分,每空分)操作麻烦、乙醇转化率低 (分)(2)放热 (分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)。(1)若反应进行到某时刻t时,nt (N2)13mol,nt (NH3)6mol,计算a的值(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始)n(平) 。(4)原混合气体中,ab 。(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,(N2)(H2) 。(6)平衡混合气体中,n(N2)n(H2)n(NH3) 。参考答案:(1)16 (2)8mol (3)5:4 (4)2:3 (5)1:2 (6)3:3:218. 某烃中C、H的质量比为6:1,其蒸气对氢气的相对密度28,且该有机物常温下能使酸性高锰酸钾溶液褪色,请通过计算写出该有机物的分子式,并写出其符合题意的所有同分异构体(不考虑立体异构)。参考答案:C4H8 三种0.2 mol 有机物和0.5 molO2在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(气),产物经过浓硫酸后,产物质量减轻10.8 g;再通过灼热的CuO,充分反应后,产物质量增加了3.2 g;最后气体在通过碱石灰时被完全吸收,碱石灰增重17.6 g。试推断该有机物的分子式。若0.2 mol该有机物与足量金属钠作用生成 2.24 L的H2(标准状况),试确定该有机物的结构简式。参考答案:略
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