1、下列变化中，属于放热反应的是( ) A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.碳酸钙高温分解B复习回顾D复习回顾E生-E反0 吸热反应3、实验测得常温常压下1molH2与Cl2完全反应时放出184.6kJ的热量，请解释其原因：已知：拆开（或形成）1molH-H、Cl-Cl、 H-Cl所需的（或放出的）能量分别为436、243、431（单位kJ/mol ）放出的能量862679 =183(kJ/mol)化学键断裂时吸收的总能量 = 436+243= 679(kJ/mol)化学键形成时放出的总能量 = 4312 = 862(kJ/mol)图1-1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图能量反应过程生成物反应物反应热吸收能量E1断键成键放出能量E2吸热反应断键吸收的总能量成键放出的总能量一、反应热和焓变4、单位：kJ/mol 或 kJmol-11、反应热：化学反应过程中所吸收或放出 的热量称为反应热2、焓变：恒压条件下的反应热等于焓变新知识3、符号：H环境体系思考与交流能量体系的能量减小H 0 或 H为“+” 吸热反应HE 生成物的总能量 E 反应物的总能量 HE 断键吸收的总能量 E 成键放出的总能量6、反应热产生的原因：5、符号规定： 放热反应：H为“”或 H 0 1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5 kJ的热量，该反应的反应热H=131.5 kJ/mol巩固练习。思考与交流H2（g）+I2（g） 2HI（g） H=-14.9KJmol-1例1：在2000C、101KPa时，molH2与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为200101kpa与我们熟悉的化学方程式有何不同？lmol气态 H2和 1mol气态 I2反应生成 2mol气态HI，放出 14.9kJ的热量。表示在 101kPa和 200时,二、热化学方程式探索新知1、定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。能够表示化学反应热效应的化学方程式应怎样书写？2、热化学方程式的书写（3）注明反应的温度和压强；若为101KPa ， 250C时的数据，常常不注明。（2）注明所有反应物和生成物的聚集状态；（1）写出反应热，并注明H的“”、“”号；（4）方程式中的化学计量数只表示物质的量，不 表示分子个数，可以是整数也可以是分数， 但化学计量数必须与H成正比。用S(固体)、l(液体)、g(气体)、aq(溶液)表示。（5）当反应逆向进行时， 其H与正反应的数 值相等，符号相反。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol12H2O(g) =H2(g)+ O2(g) H=241.8kJ/mol12（6）不需要注明反应条件，不用或符号。（7）同素异形体还要注明名称。例2、101KPa、250C时2molH2完全燃烧生成2mol水蒸气时放出483.6kJ的热量，生成液态水时放出571.6kJ的热量。其热化学方程式：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJ/molH2(g)+ O2(g)= H2O(g) H=-241.8kJ/mol12H2(g)+ O2(g)= H2O(L) H=-285.8kJ/mol12H2O（g）=H2O（L） H=-44kJmol-12H2(g)+ O2(g)=2H2O(L) H=571.6 kJ/mol思考与交流1、写出下列反应的热化学方程式（常温常压条件）1) 1molN2与适量O2反应生成NO2，吸收68kJ的热量课堂练习2) 1molCu与适量O2反应生成CuO(s),放出157kJ热量；N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+68 kJ/mol2Cu(s)+ O2(g)= 2CuO(s) H=-314 kJ/mol21CO(g)+H2O(g)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)CO2(g)+H2(g)H=+41 kJ/molH=-41 kJ/mol(1)(2)2、根据下列图式，写出反应的热化学方程式(1)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41kJ/mol(2)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=41kJ/mol课堂练习A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol3、 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）课堂练习A课堂练习C课堂练习A高低物质所具有的总能量2 A (g) + B(g)2 C (g)B课堂练习