考向22粗盐中难溶性杂质的去除例1.（2021山东泰安呻考真题）海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：分析该流程图，下列说法错误的是（）操作I,操作III都需用到的玻璃仪器是玻璃棒A. 固体B是Mg（OH）2,试剂X是盐酸加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgC12完全反应B. 处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量【答案】D【解析】A、过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来,所以操作I是过滤，操作III是蒸发，都需用到的玻璃仪器是玻璃棒，故A正确；B、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，固体B是Mg（OH）2,氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，试剂X是盐酸，故B正确；C、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCk完全反应，故C正确；D、无论氯化镁与氢氧化钠反应，还是与氢氧化钙反应,根据反应前后镁元素质量守恒，只要参加反应的氯化镁质量相等，最终生成的氢氧化镁的质量一定相等，但是使用氢氧化钙比氢氧化钠节约成本，故D错误。故选D。例2.（2021-河南中考真题）实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、蒸发；除去粗实验水中的杂质CaC12、MgC12、Na2SO4,可依次加入过量的NaOH、Na2CO3溶液,分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是o【答案】过滤BaCh除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3【解析】实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、过滤、蒸发，除去粗实验水中的杂质CaC12、MgC12、Na2SO4,氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氯化根和硫酸钠生成硫酸根沉淀，碳酸钠和氯化钙产生碳酸钙沉淀，可依次加入过量的NaOH、BaCh、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，盐酸和溶液中的氢氧化钠和碳酸钠过滤时玻璃棒必须靠在滤纸上方的漏斗壁上以防止滤纸破损B. 蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热粗盐可以直接放在烧杯中进行称量【答案】D【解析】A、溶解时为了让粗盐加速溶解，可以搅拌，多加水不能加速溶解，不符合题意；B、过滤时玻璃棒必须靠在三层滤纸一侧，以防止滤纸破损，不符合题意；C、蒸发时，待大多数固体析出时，停止加热，利用余热将滤液蒸干，不符合题意；D、粗盐可以直接放在烧杯中进行称量，符合题意。故选D。3. 下列有关“粗盐中难落性杂质去除的实验”说法中正确的是（）溶解：向10m水中逐渐加入粗盐至恰好形成饱和溶液A. 过滤：为了加快过滤速度，应该用玻璃棒在漏斗中不断搅拌蒸发：待蒸发皿中水分完全蒸干才能停止加热B. 误差分析：量取10m水时仰视读数，会使精盐产率偏低【答案】A【解析】A、向10m水中逐渐加入粗盐至恰好形成饱和溶液，A正确。B、过滤时玻璃棒作用是引流，不能搅拌，B错误。C、待蒸发皿中较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干，C错误。D、量取10m水时仰视读数，读数偏小，水偏多，但是不会影响产率，D错误。故选:Ao4. （2020-山东枣庄中考真题）“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，下列操作正确的是B.B.溶解【答案】BD.蒸发【解析】A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上,【解析】A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上,防止药品污染、腐蚀桌面，避免试剂受到污染，图中操作错误，不符合题意；B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，符合题意；C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中未用玻璃棒引流,不符合题意；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作错误，不符合题意。故选B。5. （2020-宁夏中考真题）有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是（）多加水，让粗盐加速溶解A. 玻璃棒用了4次，但作用各不相同粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯B. 当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干【答案】A【解析】A、粗盐溶解，应加适量的水，并不是水越多越好，加太多的水，会导致蒸发时间较长，符合题意；B、粗盐中难溶性杂质的去除实验中，玻璃棒共用了4次、溶解：搅拌、加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，还有转移精盐,不符合题意；C、粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶，只能除去不溶性杂质，可溶性杂质不能除去，故只能得到初步提纯，不符合题意；D、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，说法正确，不符合题意。故选A。6. （2020-江苏扬州中考真题）粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操A.量取10mL水A.量取10mL水作能达到实验目的的是（）flB.溶解粗盐一一D.蒸发滤液C. 过滤悬浊液【答案】B【解析】A、用量筒量取10mL水，读数时要使凹液面最低处与刻度线相切，视线与刻度线平齐，不能仰视或者俯视读数，图中仰视读数，会使量取的水的体积比10mL大，A选项实验所用仪器正确，操作不正确，不能达到实验目的，不符合题意；B、溶解粗盐时先将粗盐置于烧杯中，加入一定量的水进行溶解，溶解过程中用玻璃棒不断的搅拌,加速溶解,B选项实验装置和操作均正确，能达到目的，符合题意；C、过滤悬浊液用到过滤的装置，要注意滤纸紧贴漏斗内壁，液面边缘低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘，用玻璃棒引流，烧杯口紧挨玻璃棒，玻璃棒下端靠在三层滤纸上，漏斗下端紧靠烧杯内壁，图中装置没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，不能完成过滤操作，c选项实验装置有误不能达到目的，不符合题意；D、蒸发滤液用蒸发皿盛装滤液，并用玻璃棒不断地搅拌，防止因局部温度过高造成液体溅出，图中用烧杯且没有用玻璃棒搅拌，另外烧杯不能直接用于加热，D选项实验装置有误不能达到目的，不符合题意。故选B。1. 利用粗盐样品（含CaCl2MgCl2和泥沙）制取纯净的NaCh下列说法不正确的是（）操作I操作II加入晶质的试剂加入矗稀盐酸称量加水、I-r、击I-冷-称量粗盐浴解过滤蒸发精盐滤渣A. 操作I中，所加试剂可以为过量的氢氧化钙和纯碱滤渣中一定含钙元素和镁元素B. 操作II可以除去溶液中的Ca2+和0H最终产率可能大于100%【答案】C【解析】A、操作I中，所加试剂可以为过量的氢氧化钙和纯碱，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，从而除去氯化钙和氯化镁，不符合题意；B、滤渣中一定含碳酸钙和氢氧化镁，故一定含钙元素和镁元素，不符合题意；C、操作II,加入过量的稀盐酸，是为了除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠，故可以除去溶液中的CO32-和OH-,符合题意；D、反应过程中生成了氯化钠，故最终得到氯化钠的质量有可能大于粗盐的质量，故最终产率可能大于100%,不符合题意。故选C。2. （2021广西灵山县那隆第一中学模拟预测）某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：混合溶液加入过量X滂溢再加过量Y过滤L加入适量的Z至砌呈暧成而下列有关说法错误的是（A.X为BaCh溶液B.Y为Na2CO3Z为稀盐酸D.步骤与可交换【答案】D【解析】A、加入过量的氯化根溶液可以将硫酸根离子沉淀；再加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化朝溶液，则X为BaC12溶液，说法正确；B、先沉淀硫酸根离子，用氯化钥溶液,然后加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钥溶液，则Y为Na2CO3溶液，说法正确；C、加入Z溶液是为了除去反应剩余的碳酸钠，则Z为稀盐酸，说法正确；D、如果步骤与交换，最后加入过量的碳酸钠溶液，引入了碳酸钠杂质，则步骤与不能交换，说法不正确。故选D。3. （2021中国科学院三州分院中学二模）某粗盐固体样品中含有少量CaC12、MgC12、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体；加过量的NaOH溶液；加H2O溶解；加过量的BaCh溶液；过滤；蒸发；加过量的Na2CO3溶液；加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（）A. B.C.D.【答案】D【解析】首先要加水溶解粗盐固体得到溶液，再进行除杂。镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用根离子沉淀，加入过量的氯化根溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离了加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化车贝溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化根；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：。故选D。4. （2021甘肃金昌市金川总校九年级二模）粗盐中含有多种可溶性杂质（SO42Mg2+、Ca2+等）和难溶性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是（）J粗盐|过量Ba%过量引过量NaO斗过滤f海酒J粗盐|过量Ba%过量引过量NaO斗过滤f海酒溶液溶液溶液精盐通过溶解、过滤操作，除去粗盐中难溶性杂质A. 、通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存任意交换、中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去B. 加入适量稀盐酸，调节溶液pH为7【答案】C【解析】A.通过过滤操作，可除去固体中难溶性杂质，正确；B.、通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存，正确；C.任意交换、中加入试剂的顺序并会影响杂质的除去，错误；D.经过、，溶液中含有Na2CO3、NaOH,显碱性，加入适量稀HC1,当溶液的pH=7时，恰好除去Na2CO3NaOH,无杂质引入，正确。故选C。5. 海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，下面是从海水中提取氯化钠的大致过程（如图1）和氯化钠、氯化钙的溶解度表与溶解度曲线。图1请回答下列问题:温度/C010203040溶解度/g氯化钠35.735.836.036.336.6氯化钙59.565.074.5100128（1）将粗盐从海水中结晶出来的方法是O（2）经长时间日晒，氯化钙也不易大量结晶析出的原因是,40C时，50g水中最多溶解氯化钙go（3）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（填序号）。A海水进入贮水池，海水的成分基本不变B在蒸发池里，海水中水的质量逐渐增加C析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液（4）如图2溶解度曲线图中，能表示氯化钙溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）。【答案】蒸发结晶氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大很多，不易形成饱和溶液64A甲【解析】（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，将粗盐从海水中结晶出来的方法是蒸发结晶。（2）由表格中的数据可知，氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大很多，不易形成饱和溶液，所以经长时间日晒，氯化钙也不易大量结晶析出，40C时，氯化钙的溶解度为128g,所以在该温度下，50g水中最多溶解氯化钙64go（3）A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，故选项说法正确。B、在蒸发池里，随着水分的蒸发，海水中水的质量逐渐减少，故选项说法错误。C、析出晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。故填A；（4）由表格中的