1、离子反应有离子参加的反应设问：1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl和 Cu2，能否用实验证明?请简单设计。 BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：B2SO24=BSO4CC2溶液与ANO3溶液混合反应本质：ACl=AgCl 2、离子反应方程式：上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写“写”，写化学方程式“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。“删”，删去两边没反应的离子，“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 基础关键途径保证 离子方程式书写步骤 请点击观看应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等写出离子方程式：在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液向氨水中通入氯化氢氧化铜粉末加入稀硫酸铁屑放入硫酸铜溶液 Ca2+CO32=CaCO3 NH3H2O+H+=NH4+H2O CuO+ 2H+= Cu2+H2O Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+参考答案：练 习完成下列反应的离子方程式HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2 4、离子方程式的意义不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应 练 习完成下列反应的离子方程式：Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2H2SO4 HOH=H2O这一离子方程式表示的是强酸强碱 可溶性盐水的反应的本质为HOH=H2O 一、电解质和非电解质：电解质：在水溶液里或熔化状态下能 够导电的化合物。非电解质：无论是固态或是水溶液都 不导电的化合物。 如：酸、碱、盐等如：蔗糖、酒精等想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜 固态NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖电解质：非电解质：能导电：启示：1、能够导电的物质不一定全是电解质。2、电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能有自由移动的离子。3、电解质有强、弱之分。几种电解质溶液的导电能力有什么不同？为什么？1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中 离子的多少和离子所带电荷数有关。2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或 阳）离子所带的电荷数都相同的情况下， 导电能力强的溶液里能够自由移动的离 子数目一定比导电能力弱的溶液里能够 自由移动的离子数目多。二、强电解质和弱电解质：强电解质：在水溶液里全部电离成离子的 电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电 离成离子的电解质。强电解质弱电解质物质结构电离程度溶液时微粒导电性类别离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物完全部分水合离子分子、水合离子强弱大多数盐、强酸、 强碱弱酸、弱碱、水三、离子反应：CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：SO42- + Ba2+ = BaSO4用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。如何正确书写离子方程式？1、写出化学方程式：例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)22、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-3、删去方程式两边形式相同的离子：2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：2Ag+ + 2Cl- = 2AgClAg+ + Cl- = AgCl练一练：用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和H+ + OH- = H2O2、硫酸中加入氢氧化钾溶液H+ + OH- = H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H+ + OH- = H2O4、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O启示:离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。练：把下列化学方程式改写成离子方程式：1.2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-3.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O溶液中常见的离子反应：离子互换的非氧化还原反应：有难溶物、难电离物及挥发 性物质离子间的氧化还原反应：氧化剂、还原剂越强，离子 反应越完全书写离子方程式应注意的问题：凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能 写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱碱(NH3H2O)等难电离物质写 化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、 BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化 学式。练：写出下列反应的离子方程式：1、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液SO2 + 2OH- = SO32- + H2O2、向氨水中加入稀盐酸NH3H2O+H+=NH4+H2O3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。例：1、NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO22、KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+=BaSO4对于微溶物的处理:在生成物中有微溶物,微溶物用化 学式。当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。操作顺序或反应物相对量不同时 离子方程式不同。例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？ 1、NaHCO3少量时：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O NaHCO3过量时：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O2、KHSO4少量时：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2O KHSO4过量时：Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O离子共存问题：1、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应， 离子之间便不能在溶液中大量共 存。生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- HS-、SO32-、HSO3-等生成难电离物质：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。2、附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、 MnO4-等强碱性溶液中肯定不存在与OH-反 应的离子。强酸性溶液中肯定不存在与H+反 应的离子。