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一 物质与氧气的反应:1 单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧: 2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热: 2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧: 4Al + 3O2点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧: 2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧: 4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃 2CO2 化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧: CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧: C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O二几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2H2O通电 2H2 + O2 14. 加热碱式碳酸铜: Cu2OH2CO3加热 2CuO + H2 O + CO215. 加热氯酸钾有少量的二氧化锰:2KClO3 = 2KCl + 3O216. 加热高锰酸钾:2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不稳固而分解: H2CO3 = H2O + CO218. 高温煅烧石灰石: CaCO3高温 CaO + CO2三几个氧化复原反应:19. 氢气复原氧化铜: H2 + CuO加热 Cu + H2O20. 木炭复原氧化铜: C+ 2CuO高温 2Cu + CO2 21. 焦炭复原氧化铁: 3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2 22. 焦炭复原四氧化三铁:2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳复原氧化铜:CO+ CuO加热 Cu + CO224. 一氧化碳复原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳复原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2=四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1 金属单质 + 酸 -盐 + 氢气 置换反应26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2SO43 +3H230. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22 金属单质 + 盐溶液 -另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + HgNO32 = CuNO32 + Hg3 碱性氧化物+酸 -盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2SO43 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O4 酸性氧化物+碱 -盐 + 水43 苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44 苛性钠吸取二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45 苛性钠吸取三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46 消石灰放在空气中变质:CaOH2 + CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸取二氧化硫:CaOH2 + SO2 = CaSO3 + H2O5 酸 + 碱 -盐 + 水48 盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH = KCl +H2O50 盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + CuOH2 = CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + CaOH2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + FeOH3 = FeCl3 + 3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + AlOH3 = AlCl3 + 3H2O54. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55. 硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56. 硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + CuOH2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2FeOH3= Fe2SO43 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应: HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O6 酸 + 盐 -另一种酸 + 另一种盐59 大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO260 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO261 碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O+ CO262 盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl + HNO363. 硫酸和碳酸钠反应: Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl7 碱 + 盐 -另一种碱 + 另一种盐65 氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = CuOH2 + Na2SO466 氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + F eCl3 = FeOH3 + 3NaCl67 氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 = MgOH2 + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜: 2NaOH + CuCl2 = CuOH2 + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠: CaOH2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH8 盐 + 盐两种新盐70 氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO371 硫酸钠和氯化钡: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl五其它反应:72 二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O = H2CO373 生石灰溶于水:CaO + H2O = CaOH274 氧化钠溶于水:Na2O + H2O = 2NaOH75 三氧化硫溶于水: SO3 + H2O = H2SO476 硫酸铜晶体受热分解:CuSO4.5H2O加热 CuSO4 + 5H2O77 无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O = CuSO4.5H2O=概念:1、基本反应类型: 化合反应:多变一分解反应:一变多置换反应:一单换一单复分解反应:互换离子2、常见元素的化合价正价: 一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝; 一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳; 一二铜,二三铁, 二四六七锰特殊;3、试验室制取氧气的步骤:“茶查、庄装、定、点、收、利离、息熄” “查”检查装置的气密性“装”盛装药品,连好装置“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯,停止加热;4、用 CO 复原氧化铜的试验步骤:“一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通 ”先通氢气,“二点 ”后点燃酒精灯进行加热;“三灭 ”试验完毕后,先熄灭酒精灯, “四停 ”等到室温时再停止通氢气;“五处理 ”处理尾气,防止 CO 污染环境;5、电解水的试验现象: “氧正氢负,氧一氢二 ”:正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1 : 26、组成地壳的元素:养闺女氧、硅、铝7、原子最外层与离子及化合价形成的关系: “失阳正,得阴负,值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数电荷数化合价数值;8、化学试验基本操作口诀:固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹; 块固仍是镊子好,一横二放三慢竖;液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高;滴管滴加捏胶头,垂直悬空不弄脏, 不平不倒不乱放,用完清洗莫遗忘;托盘天平须放平,游码旋螺针对中; 左放物来右放码,镊子夹大后夹小; 试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先潮湿,粘在棒上向气靠;酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,渐渐注入防沸溅;试验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯;9、金属活动性次序:金属活动性次序由强至弱: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au按次序背诵钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢铜汞银铂金10 、“十字交叉法 ”写化学式的口诀:“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”11 、过滤操作口诀:斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样; 过滤之前要静置,三靠二低莫遗忘;12 、试验中的规律:凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2 装置固固加热型;凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2 装置固液不加热型;但凡给
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