初中化学常见物质的性质和用途总结！物质物质物理性质物理性质化学性质化学性质用途用途氧气 O2通常情况下， 氧气是一种无色、 无味的气体。 不易溶于水， 比空气略重，可液化和固化。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂2Mg+O2Mg+O2 2 点燃点燃2MgO3Fe+2O2MgO3Fe+2O2点燃2点燃FeFe3 3O O4 42Cu+O2Cu+O2 2 2CuO4Al + 3O2CuO4Al + 3O2 2 点燃点燃 2Al 2Al2 2O O3 32H2H2 2 + O + O2 2 点燃点燃 2H 2H2 2O4P + 5OO4P + 5O2 2 点燃点燃 2P 2P2 2O O5 5S + OS + O2 2 点燃点燃 SO SO2 2C + OC + O2 2 点燃点燃 CO CO2 22C + O2C + O2 2 点燃点燃 2CO 2CO(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质， 用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。空气空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气 78%，氧气 21%，稀有气体 0.94%,CO2 0.03%2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应氢气 H2通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体， 是密度最小的一种气体(1)氢气的可燃性 注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。（2）氢气的还原性(1)充灌探空气球。 (2)做合成盐酸、 合成氨的原料。(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。 (4)冶炼金属， 用氢气做还原剂。水 H2O水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点 0，沸点 100，4是密度最大为 1.0g/cm3a.与某些氧化物反应：H2O + CaO = Ca(OH)2b.与某些盐反应：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色造成水污染的途径：工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放 ；生活污水的任意排放；农业上的农药、净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、 蒸馏法。 单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。综合运用静置沉淀、 吸附沉淀和过滤等操作净水效果更好。c.分解反应：2H2O 通电= 2H2+O2；（正极 O2 负极 H2 ，体积比 1:2）置换反应：C + H2O 高温= CO + H2化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。防治水污染的主要措施 ： 工业上的 “三废”经处理达标后再排放；节约用水，增强居民的环保意识；农业上合理使用农药和化肥等。二氧化碳CO2无色无味气体， 密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。（固态二氧化碳叫“干冰”）1、既不能燃烧，也不支持燃烧。2、不供给呼吸 3、与水反应CO2 + H2O = H2CO34、与石灰水反应COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO+ H20 =CaCO+ H20 可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。一氧化碳CO无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。可燃性 2CO + O2 点燃 2CO2还原性：CO+ CuO 加热 Cu + CO2毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡CO 是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。甲烷 CH4沼气， 天然气的主要成分， 是最简单的有机物。 难溶于水， 密度比空气的小可燃性CH4 2O2点燃CO2 2H2 O动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。金刚石无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。石墨深灰色， 有金属光泽， 不透明细鳞片状固体， 质软， 有良好的导电性常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等活性碳吸附性1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + OC + O2 2 点燃点燃 CO CO2 2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO3、还原性：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2常用木炭与活性炭做吸附剂。铁 Fe有银白色金属光泽的固体， 有良好的延性和展性， 质软， 是电和热的铁跟氧气反应铁在潮湿的空气潮湿的空气里 （既有 H2O 又有 O2时） 易生锈， 铁锈是混合物，防锈方法 ： 在铁表面涂一层保护膜 （如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝导体生铁和钢 ： 都是铁的合金，区别是含碳量不同， 生铁的含碳量高， 钢含碳量低。主要成分是氧化铁 Fe2O3铁在氧气里燃烧燃烧3Fe+2O3Fe+2O2 2点燃 Fe点燃 Fe3 3O O4 42 铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）铁跟硫酸铜溶液反应 FeCuSO4CuFeSO4铁跟硫酸反应 FeH2SO4FeSO4H2铁跟盐酸反应 Fe2HClFeCl2H2铁有两种离子：铁离子 Fe铁离子 Fe3+3+ 亚铁离子 Fe亚铁离子 Fe2 2+铁元素有三种氧化物铁元素有三种氧化物：氧化铁 Fe2O3 氧化亚铁 FeO 四氧化三铁 Fe3O4 盐酸HCl盐酸是氯化氢的水溶液， 化学上也叫氢氯酸,化学式 HCl,纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体， 有挥发性，和腐蚀性。常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品， 是胃液中的主要成分，帮助消化。硫酸硫酸 H2SO4，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体， 有吸水性， 易溶于水， 溶解时放出大量热， 有强烈的腐蚀性。在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里， 并不断地用玻璃棒搅拌。紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色,pH7氢前的金属酸盐H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2(注意 ： 浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水)酸碱性氧化物盐水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl= CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸碱盐水（“中和反应”）:酸碱盐水（“中和反应”）: NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O酸盐新酸新盐:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。 氢氧化钠俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体， 在空气中易吸湿而潮解。 极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。氢氧化钙俗名熟石灰、 消石灰氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。跟指示剂的反应使紫色石蕊变蓝色使无色酚酞变红色酸性氧化物+碱盐 + 水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O酸碱盐水（“中和反应”）酸碱盐水（“中和反应”）NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H2O盐碱新盐新碱盐碱新盐新碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等氯化钠广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中， 它是食盐的主要成分， 是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料， 用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、 农业上的选种等用途。碳酸钠俗名纯碱或苏打， 是白色易溶于水的固体。用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等碳酸钙它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。碳酸氢钠俗名小苏打， 是白色易溶于水的固体。用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。硫酸铜硫酸铜晶体 CuSO45H2O 俗名蓝矾或胆矾， 是蓝色晶体， 加热时能失金属盐新金属新盐（必须符合金属活动性顺序规律）CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag酸盐酸盐NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3盐碱新盐新碱（参加反应的盐和碱都必须是可溶于水）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O盐盐新盐1新盐2(参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律)KCl+AgNO3=AgCl+KNO31、制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧化钙）。去结晶水。而硫酸铜是白色固体，能溶于水， 水溶液是蓝色， 具有毒性。Na2SO4+BaCl2=BaSO4BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl2、用白色的硫酸铜来检验水的存在。氮肥常见的氮肥有铵盐 NH4Cl、 NH4HCO3硝酸盐如 NH4NO3和 NaNO3，还有尿素 CO（NH2）2、氨水 NH3H2O 等氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿磷肥常见的磷肥有磷矿粉 Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、 过磷酸钙 Ca (H2PO4)2和 CaSO4的混合物。磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。钾肥常用的钾肥有 K2SO4和 KCl 等。KNO3属于复合肥料。NH4的检验：往待测物质中加入碱液（如氢氧化钠溶液）微热，将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，如果石蕊试纸变蓝，则此物质含 NH4。NH4NO3NaOH=NaNO3+NH3+H2ONaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。蛋白质蛋白质是构成细胞的基本物质；调节身体功能 供给能量 蛋类、豆制品、肉类、乳制品等糖类放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。油脂重要的供能物质；是维持生命活动的备用能源。动、植物油、花生葵花子等营养素维生素调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素 A 会得夜盲症水果、蔬菜。缺乏维生素 C 会得坏血病。有机高分子天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦、锦沦、腈沦）、合成橡胶。