水溶液中的离子平衡第第 八八 章章第第3232讲水的电离和溶液的酸碱性讲水的电离和溶液的酸碱性栏目导航板板 块块 一一板板 块块 二二板板 块块 三三板板 块块 四四1溶液的酸碱性溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和和c(OH)的相对大小。的相对大小。c(H)c(OH)，溶液呈，溶液呈_性，性，25 时，时，pH_7。c(H)c(OH)，溶液呈，溶液呈_性，性，25 时，时，pH_7。c(H)c(OH)，溶液呈，溶液呈_性，性，25 时，时，pH_7。考点二溶液的酸碱性与考点二溶液的酸碱性与pH的计算的计算 酸酸中中碱碱2溶液的溶液的pH(1)定义式：定义式：pH_。(2)溶液的酸碱性跟溶液的酸碱性跟pH的关系的关系室温下：室温下：lgc(H)(3)pH的测定的测定用用pH试纸测定试纸测定把把小小片片试试纸纸放放在在_上上，用用_蘸蘸取取待待测测液液点点在在干干燥燥的的pH试试纸纸上上，试试纸变色后，与纸变色后，与_对比即可确定溶液的对比即可确定溶液的pH。apH试纸使用前不能用蒸馏水湿润，否则待测液因被稀释可能会产生误差。试纸使用前不能用蒸馏水湿润，否则待测液因被稀释可能会产生误差。b用广范用广范pH试纸读出的试纸读出的pH只能是只能是_。c精密精密pH试纸可精确到试纸可精确到0.1。pH计测定：可精确测定溶液的计测定：可精确测定溶液的pH。表面皿表面皿 玻璃棒玻璃棒 标准比色卡标准比色卡 整数整数 1判断正误，正确的划判断正误，正确的划“”，错误的划，错误的划“”。(1)常温下用常温下用pH试纸测得试纸测得0.05 molL1的稀硫酸的的稀硫酸的pH等于等于1.3。()(2)用用pH试纸测溶液的试纸测溶液的pH时，若用水湿润试纸一定会引起误差。时，若用水湿润试纸一定会引起误差。()(3)常温下，某溶液能使甲基橙呈黄色，该溶液一定显碱性。常温下，某溶液能使甲基橙呈黄色，该溶液一定显碱性。()(4)pH7的溶液不一定呈中性。的溶液不一定呈中性。 ()(5)一定温度下，一定温度下，pHa的氨水，稀释的氨水，稀释10倍后，其倍后，其pHb，则，则ab1。()(6)常常温温常常压压时时，pH11的的NaOH溶溶液液与与pH3的的醋醋酸酸溶溶液液等等体体积积混混合合后后，滴滴入入石蕊溶液呈红色。石蕊溶液呈红色。()2(2018包头模拟包头模拟)室温时，下列混合溶液的室温时，下列混合溶液的pH一定小于一定小于7的是的是()ApH3的醋酸和的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合的氢氧化钡溶液等体积混合BpH3的盐酸和的盐酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合的氢氧化钠溶液等体积混合CpH3的盐酸和的盐酸和pH11的氨水等体积混合的氨水等体积混合DpH3的醋酸和的醋酸和pH11的氨水等体积混合的氨水等体积混合3求下列溶液的求下列溶液的pH(常温条件下常温条件下)(已知已知lg20.3)：(1)0.005 molL1的的H2SO4溶液的溶液的pH_。(2)0.001 molL1的的NaOH溶液的溶液的pH_。(3)pH2的盐酸与等体积的水混合后溶液的的盐酸与等体积的水混合后溶液的pH_。A2112.33对对于于pH相相同同的的强强酸酸和和弱弱酸酸(或或强强碱碱和和弱弱碱碱)溶溶液液稀稀释释相相同同的的倍倍数数，强强酸酸(或或强强碱碱)溶溶液液的的pH变变化化幅幅度度大大。这这是是因因为为强强酸酸(或或强强碱碱)已已完完全全电电离离，随随着着加加水水稀稀释释，溶溶液液中中的的H(或或OH)的的数数目目(水水电电离离出出的的除除外外)不不会会增增多多，而而弱弱酸酸(或或弱弱碱碱)随随着着加加水水稀稀释释，H(或或OH)的数目还会增多。的数目还会增多。一溶液稀释的一溶液稀释的pHpH计算计算例例1pH2的的两两种种一一元元酸酸x和和y，体体积积均均为为100 mL，稀稀释释过过程程中中pH与与溶溶液液体体积积的的关关系系如如图图所所示示。分分别别滴滴加加NaOH溶溶液液(c0.1 mol/L)至至pH7，消消耗耗NaOH溶溶液液的的体积为体积为Vx、Vy，则，则()CAx为弱酸，为弱酸，VxVyCy为弱酸，为弱酸，VxVy解解析析 由由图图像像可可知知x稀稀释释10倍倍，pH变变化化1个个单单位位，故故x为为强强酸酸；而而y稀稀释释10倍倍，pH变变化化小小于于1个个单单位位，故故y为为弱弱酸酸，故故A、D项项错错误误；pH都都为为2的的x和和y，前前者者物物质质的的量量浓浓度度为为0.01 mol/L，而而后后者者物物质质的的量量浓浓度度大大于于0.01 mol/L，故故滴滴加加NaOH溶溶液液中中和和至至pH7时，后者消耗碱的体积大，故时，后者消耗碱的体积大，故C项正确，项正确，B项错误。项错误。二溶液二溶液pH计算的思路和类型计算的思路和类型 例例2在在一一定定体体积积pH12的的Ba(OH)2溶溶液液中中，逐逐滴滴加加入入一一定定物物质质的的量量浓浓度度的的NaHSO4溶溶液液，当当溶溶液液中中的的Ba2恰恰好好完完全全沉沉淀淀时时，溶溶液液pH11。若若反反应应后后溶溶液液的的体体积积等等于于Ba(OH)2溶溶液液与与NaHSO4溶溶液液的的体体积积之之和和，则则Ba(OH)2溶溶液液与与NaHSO4溶溶液液的的体积比是体积比是()A1 9B1 1C1 2D1 4D例例1(2016北北京京卷卷)在在两两份份相相同同的的Ba(OH)2溶溶液液中中，分分别别滴滴入入物物质质的的量量浓浓度度相相等等的的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是下列分析不正确的是()A代表滴加代表滴加H2SO4溶液的变化曲线溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是点，溶液中大量存在的离子是Na、OHCc点，两溶液中含有相同量的点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性两点对应的溶液均显中性 答答题题送送检检 来自阅卷名师报告来自阅卷名师报告错误错误致错原因致错原因扣分扣分B从图没有分析出从图没有分析出a、b两点的横坐标相同的信息，即两点的横坐标相同的信息，即a、b两点表两点表示示H2SO4、NaHSO4的物质的量相等，导致错误的物质的量相等，导致错误6解解析析 向向Ba(OH)2溶溶液液中中加加入入等等物物质质的的量量浓浓度度的的H2SO4溶溶液液，发发生生反反应应：H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，当当加加入入的的H2SO4的的物物质质的的量量与与Ba(OH)2的的物物质质的的量量相相等等时时，溶溶液液中中的的离离子子浓浓度度最最低低，导导电电能能力力最最弱弱，对对应应中中a点点，继继续续滴滴加加H2SO4溶溶液液，导导电电能能力力逐逐渐渐增增强强，故故代代表表滴滴加加H2SO4溶溶液液的的曲曲线线。另另一一份份溶溶液液，当当加加入入少少量量NaHSO4溶溶液液时时，发发生生反反应应：NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4H2ONaOH，当当加加入入的的NaHSO4的的物物质质的的量量与与Ba(OH)2的的物物质质的的量量相相等等时时，反反应应后后混混合合液液的的主主要要溶溶质质为为NaOH，此此时时对对应应中中b点点，B项项正正确确；继继续续滴滴加加NaHSO4溶溶液液，发发生生反反应应NaOHNaHSO4=Na2SO4H2O，当当加加入入的的NaHSO4的的物物质质的的量量与与Ba(OH)2的的总总物物质质的的量量之之比比为为2 1时时，发发生生反反应应：2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4Na2SO4H2O，溶溶质质为为Na2SO4，对应，对应中中d点。点。c点点两两溶溶液液导导电电能能力力相相同同，但但是是中中主主要要溶溶质质为为H2SO4，溶溶液液显显酸酸性性，中中主主要要溶溶质质为为NaOH和和Na2SO4，溶溶液液显显碱碱性性，C项项错错误误；a点点溶溶液液几几乎乎为为纯纯水水，d点点主主要要溶溶质为质为Na2SO4，a、d两点溶液均显中性，两点溶液均显中性，D项正确。项正确。答案答案 CC