第第26讲弱电解质的电离平衡讲弱电解质的电离平衡第八章水溶液中的离子平衡考纲要求考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。考点一弱电解质的电离平衡考点一弱电解质的电离平衡考点三强酸考点三强酸(碱碱)与弱酸与弱酸(碱碱)的比较的比较考点二电离平衡常数考点二电离平衡常数内容索引内容索引考能提升考能提升 探究高考明确考向探究高考明确考向课时作业课时作业考点一弱电解质的电离平衡考点一弱电解质的电离平衡1.弱电解质弱电解质(1)概念知识梳理知识梳理电解质在水溶液里全部电离部分电离强电解质，包括、等弱电解质，包括、等强酸强碱大多数盐弱酸弱碱水(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分化合物及某些化合物，弱电解质主要是某些化合物。离子共价共价2.弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响内因：由弱电解质本身的结构或性质决定，电解质越弱，其电离程度越小。3.以以 0.1 molL 1 CH3COOH溶溶 液液 为为 例例 ， 填填 写写 外外 界界 条条 件件 对对CH3COOHCH3COOHH0的影响。的影响。实例(稀溶液)CH3COOHHCH3COOH0改变条件平衡移动方向n(H) c(H)导电能力Ka加水稀释_加入少量冰醋酸_通入HCl(g)_增大减小不变减弱增大增大增大增大增强增强不变不变加NaOH(s)_加入镁粉_升高温度_加CH3COONa(s)减小减小增强不变减小减小增大减小减小增大增强增强增强不变不变增大1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子()(2)氨气溶于水，当NH3H2O电离出的c(OH)c(NH )时，表明NH3H2O电离处于平衡状态()深度思考深度思考解解析析NH3H2ONH3H2ONHOH，NH3H2O电离出的c(OH)与c(NH)永远相等，不能表明NH3H2O电离处于平衡状态。(3)室温下，由0.1 molL1一元碱BOH的pH10，可知溶液中存在BOH=BOH()解解析析由于OH的浓度小于0.1molL1，所以BOH应属于弱碱，其电离应为BOHBOH。(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大()解解析析都不一定。如对于CH3COOHCH3COOH平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡时要小。(5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小()解解析析不是所有粒子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如：弱酸HA溶液稀释时，c(HA)、c(H)、c(A)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H)、c(A)的减小，但 c(OH)会增大。2.分别画出冰醋酸和0.1molL1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。 答案 解题探究解题探究题组一改变条件，平衡移动，判结果变化题组一改变条件，平衡移动，判结果变化1.将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 答案 解析 2.H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 答案 解析 题组二平衡移动，结果变化，判采取措施题组二平衡移动，结果变化，判采取措施3.稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A.B.C.D. 答案 解析 4.已知0.1molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸加水A.B.C.D. 答案 解析本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但会使c(H)/c(CH3COOH)的值减小。 题组三导电性变化曲线分析题组三导电性变化曲线分析5.(2016北京理综，11)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点，溶液中大量存在的离子是Na、OHC.c点，两溶液中含有相同量的OHD.a、d两点对应的溶液均显中性 答案 解析6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 答案 解析考点二电离平衡常数考点二电离平衡常数1. .表达式表达式(1)一元弱酸HA的电离常数：根据HAHA，可表示为Ka。(2)一元弱碱BOH的电离常数：根据BOHBOH，可表示为Kb。知识梳理知识梳理2.意义意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质电离，所对应的酸性或碱性相对。3.特点特点电离常数只与有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是的，故温度升高，K。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1K2，所以其酸性主要决定于第步电离。越易越强温度吸热增大一4.影响因素影响因素内因(决定因素)：弱电解质本身的性质外因：温度(随温度升高而增大)5.有关电离平衡常数的计算有关电离平衡常数的计算(以弱酸以弱酸HX为例为例)(1)已知c(HX)和c(H)，求电离平衡常数。HXHX起始：c(HX)00平衡：c(HX)c(H)c(H)c(X)则：K由于弱酸只有极少一部分电离，c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)c(H)c(HX)，则K，代入数值求解即可。(2)已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H)。HXHX起始：c(HX)00平衡：c(HX)c(H)c(H)c(X)则：K由于c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)c(H)c(HX)，则c(H)，代入数值求解即可。1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大()(2)电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大()(3)对于0.1molL1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变小()深度思考深度思考(4)向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，先增大再减小()(5)室温下，向10mLpH3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中不变()2.H2CO3的电离平衡常数Ka14.3107，Ka25.61011，它的Ka1、Ka2差别很大的原因_(从电离平衡的角度解释)。第一步电离产生的H对第二步的电离起抑制作用3.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO电离平衡常数(25)K1.77104K11.3107K27.11015K14.4107K24.710113.0108按要求书写离子方程式：(1)将少量Na2CO3溶液滴加到HCOOH溶液中。(2)将少量CO2气体通入NaClO溶液中_。(3)将少量CO2气体通入到Na2S溶液中。解题探究解题探究题组一有关电离常数的定性分析题组一有关电离常数的定性分析1.25时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105K14.4107K24.710113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为。CH3COOHH2CO3HClO 答案 解析电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H能力越强。(2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为。(3)体积为10mLpH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是。 答案大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大 答案 解析题组二有关电离常数的定量计算题组二有关电离常数的定量计算2.0.1molL1醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOHHCH3COO。经测定溶液中c(CH3COO)为1.4103molL1，此温度下醋酸的电离常数Ka。 答案 解析1.961053.碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCOH的平衡常数K1。(已知：105.602.5106) 答案 解析4.2107H2CO3HHCOK14.2107。考点三强酸考点三强酸(碱碱)与弱酸与弱酸(碱碱)的比较的比较一元强酸与一元弱酸的比较一元强酸与一元弱酸的比较知识梳理知识梳理等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等pH的盐酸(a)与醋酸溶液(b)pH或物质的量浓度pH：ab物质的量浓度：ab溶液的导电性abab水的电离程度abab加水稀释等倍数pH的变化量abab等体积溶液中和NaOH反应的量abab分别加该酸的钠盐固体后pHa：不变b：变大a：不变b：变大开始与金属反应的速率ab相同等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量相同ab水的电离程度HAHBHAHB改变下列条件，请在横线上写出下列曲线代表哪种酸的变化曲线。(1)相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸加入足量的Zn，V(H2)与时间的变化曲线深度思考深度思考盐酸醋酸 答案加水稀释，pH变化的曲线醋酸盐酸 答案(2)相同体积相同pH的盐酸和醋酸加入足量的Zn，V(H2)与时间的变化曲线醋酸盐酸 答案加水稀释，pH变化的曲线醋酸盐酸 答案题组一强酸与弱酸的多角度比较题组一强酸与弱酸的多角度比较1.在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是(用字母表示，下同)。解题探究解题探究 答案 解析bac解答本题要注意以下三点：HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸；CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离；醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的电离平衡。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是。 答案 答案 答案baccabcab(5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为，反应所需时间的长短关系是。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是。(7)将c(H)相同体积相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为。 答案 答案 答案abccababccab 2.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 答案 解析序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.两溶液等体积混合，所得溶液