高三化学(huxu)第1讲 阿伏加德罗常数NA的应用姓名：_ 成就：_ 常识点1化学计量根底 1. 物质的量1物质的量n物质的量暗示含有必然数量粒子的集结体，用来描画的对象是微不雅观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。2阿伏加德罗常数NA1 mol 粒子集结体所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为NA、单位为mol1，数值约为6.02 1023。 3n、N、NA 之间的关系：2. 摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量，符号为M，常用单位是gmol1。任何粒子的摩尔质量以gmol1为单位时在数值上等于该粒子的相对原子质量Ar或相对分子质量Mr。n、m、M之间的关系： 【声名】质量的符号是m，单位是kg或g；摩尔质量的符号是M，常用单位是gmol1，相对分原子质量的单位是1，常省略不写。3. 气体摩尔体积必然温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，用符号Vm暗示，常用单位是Lmol1。标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 Lmol1。n、V、Vm之间的关系： 。4. 阿伏加德罗定律及其推论定律(dngl)内容：在一样的温度和压强下，_的 都含有 的分子数。这一规律称为阿伏加德罗定律。可总结为：“三同定“一同，即同温、同压下，同体积的任何气体具有一样的_。1阿伏加德罗定律的推论可经由过程pVnRT及n、导出一样前提结论公式措辞表达T、p一样同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、p一样同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量或相对分子质量成正比T、V一样温度、体积一样的气体，其压强与其物质的量成正比5. 物质的量浓度1概念：暗示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。2表达式：cB。3单位： (或mol/L)。6. 配制必然物质的量浓度的溶液1. 首要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、 、 、 。2. 容量瓶的机关及操纵1容量瓶上标有 、 和 。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500mL、1 000 mL等。2容量瓶在操纵前要 ，其操作挨次为装水盖塞倒立正立玻璃塞改变180倒立。3. 配制过程以配制100 mL 1.00 molL1 NaOH溶液为例。1计较：需 NaOH固体的质量为 g。2称量：用 称量NaOH固体。3消融：将称量好的 NaOH固体用适量蒸馏水消融。4移液：待烧杯(shobi)中的溶液 后，用玻璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶。5洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液全数注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液同化平均。6定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 cm时，改用 ，滴加蒸馏水至 。7摇匀：盖好瓶塞，几次上下倒置，摇匀。常识点2气体摩尔体积的合用前说起物质的聚积状况1. 抓“两看，打破气体与状况陷阱一看“气体是否处在“标准状况。二看“标准状况下，物质是否为“气体如一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯、甲醛为气体。而CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下均不为气体；碳原子数14的烃为气体，碳原子数516的烃为液态新戊烷除外，碳原子数16的烃为固态。2. 同化气体华夏子数的计较11mol 或标况下22.4LN2和O2同化气体所含原子数为2NA 21mol 或标况下22.4LO3和O2同化气体所含原子数为2NA 328g N2和CO同化气体所含原子数为2NA 416g O3和O2同化气体所含原子数为NA 体例：假设法求原子总数。典例精析【例1】正误断定，精确的划“，错误的划“10. 5molO3与11. 2LO2所含的分子数必然相等 222. 4 L Cl2中含有NA个C12分子 3常温常压下，2. 24LCO和CO2同化气体中含有的碳原子数量为0. 1NA 4标准状况下，1. 12L 16O2和1. 12L18O2均含有0. 1NA个氧原子 常识点3物质的量或质量与状况 1. 排“干扰，打破质量或物质的量与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的精确断定，误感觉(gnju)无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界前提无关。典例精析【例2】正误断定，精确的划“，错误的划“1常温常压下，3. 2 g O2所含的原子数为0. 2NA 2标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数量为NA 3室温下，1 mol CH4中含有5NA原子 4常温常压下，1 mol CO2与SO2的同化气体中含氧原子数为2NA 常识点4 物质的组成与机关 记“组成，打破物质与机关陷阱1. 记摩尔质量一样的物质，如N2、CO、C2H4等。2. 1常考物质的化学键如下：1 mol 金刚石中含2 mol CC共价键1 mol石墨中含1. 5 mol CC共价键1 mol CO2中含2 mol C=O双键，含有4mol化学键1 mol CH4中含4 mol CH共价键1 mol 晶体硅中含2 mol SiSi共价键1 mol SiO2中含4 mol SiO共价键1 mol 白磷中含6 mol PP共价键，4mol磷原子1mol H2O2 含有3mol化学键金刚石 石墨 二氧化硅 白磷2有机物的共价键数量、极性共价键、非极性共价键1 mol 乙烯 含有的共价键_。1 mol 乙炔 含有的共价键_。1 mol 乙醇 含有的共价键_、极性共价键：_。计较体例：共价键数量：C4 + N3 + O2 + H/ 23. CaC2、Na2O2等晶体中阳离子和阴离子的数量之比分袂为1：1、2：1。NaHSO4溶液、晶体、熔融状况的阳离子与阴离子数量之比分袂为2：1、1：1、1：1。典例精析【例3】正误(zhngw)断定，精确的划“，错误的划“1在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA 2一样质量的CO与N2，所含分子数、原子数均一样 317 g OH与17 g OH所含电子数均为10NA 431 g白磷中所含共价键数量为1NA 530 g SiO2中含有硅氧键个数为1NA 615 g C2H6中含有共价键数量为3. 5NA 732 g甲醇中所含共价键数量为5NA 830 g甲醛中含有共用电子对数量为4NA 914 g乙烯与丙烯的同化气体中所含氢原子数量为2NA 1017. 6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 常识点5 电解质溶液中粒子数量的断定 1. 审“组成、体积成分，打破电解质溶液中粒子数量陷阱1. 是否有弱离子的水解。考虑发生水解的离子数量和水解后离子的数量以及某原子的数量2. 是否指了然溶液的体积。3. 所给前提是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液cH0. 1 molL1，与电解质的组成无关；0. 05 molL1的Ba(OH)2溶液，cOH0. 1 molL1，与电解质的组成有关。4. 求氢原子和氧原子个数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数量。5. 氯化铁溶液转化为氢氧化铁胶体，因为胶体微粒是分子集结体，所以胶体粒子的数量小于原溶液中的Fe3+的数量典例精析【例4】正误(zhngw)断定，精确的划“，错误的划“10. 1 L 3. 0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的数量为0. 3NA 225 时，pH13的1. 0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数量为0. 2NA 31 L 0. 1 molL1的Na2CO3溶液中所含氧原子数量为0. 3NA 常识点6 氧化回复复兴反应中转移电子数的计较 1. 常见氧化回复复兴反应电子转移数的计较（1） Na2O2与H2O、Na2O2与CO2 （2） Cl2与H2O、Cl2与Fe、Cl2与NaOH （3） Cu+HNO3稀、Cu+HNO3浓、Cu/C+H2SO4浓、MnO2与HCl浓（4） IO3-和I-H+（5） 电解精辟铜典例精析【例5】正误断定，精确的划“，错误的划“1常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 2标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA 3在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA 4必然前提下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失落去的电子数为0.1NA 51 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的同化物，钠失落去NA个电子 6常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2,转移电子的数量为0.4NA 71mol Cu和足量稀硝酸反应发生 NA个NO分子 850mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数量为0.46NA 9电解精辟铜时，假设阴极获得电子数为2NA个，那么阳极质量削减64g 常识点7 “出格物质的措置 1. 出格物质的摩尔质量。如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。常考计较出格物质中含有的质子数、中子数、电子数。例“18g重水D2O含有10NA个电子，其错误在于认为其式量为18。典例精析【例6】正误(zhngw)断定，精确的划“，错误的划“1在18g18O2中含有NA个氧原子 220g D2O中含有NA个分子 常识点8 不定系统 1. 常见的可逆反应反应前提已省略：N2+3H22NH3、2SO2+O22SO3、I2+H22HI、2NO2N2O4、Cl2+H2OHCl+HClO、PCl5