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小学+初中+高中课时分层作业(三)物质的聚集状态(建议用时:45分钟)学业达标练1下列物质的聚集状态,不是晶体的是()ANaOHBCaOC.N&COD.玻璃D玻璃是非晶态物质,不是晶体。2下列有关气体体积叙述正确的是()A. 一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定B. 一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占白体积约为22.4LD.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等BA项,气体体积是由微粒的数目和微粒之间的距离决定的;C项,未指明标准状况;D项,未指明温度和压强。3下列叙述中正确的是()标准状况下,1LHCl和1LH2。的物质的量相同;标准状况下,11.2LH2和14gN2所含原子数相同;28gCO的体积约为22.4L;两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积相同;同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大;同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A.仅B,仅C.仅D.仅B标准状况下H2O不是气体,而HCl为气体,所以虽然两者等体积,但物质的量不相同,错误;同样在中所指的物质不一定是气体,所以错误;标准状况下,11.2LH2和14gN2的物质的量均为0.5mol,故体积相同,正确;中28gCO的物质白量是1mol,但条件不确定,所以体积不一定是22.4L,错误;在同温同体积时,气体的压强与物质的量成正比,所以物质的量越大,则压强越大,正确;同温同压下,气体的密度与其相对分子质量成正比,正确,故选B。4.在同温同压下,A容器中盛有H2,B容器中盛有NH,若使它们所含的原子总数相等,则两个容器的体积之比是()A.2:1B,1:2C.2:3D.1:3A若A容器与B容器中原子总数相等,则其分子数之比为2:1,根据阿伏加德罗定律,两容器体积比为2:1。5 .下列说法中正确的是()A.1molO2和1molN2所占的体积约为22.4LB.标准状况下,H2的气体摩尔体积约为22.4LC.标准状况下,1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD.标准状况下,22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2molDA项,未指明是否为标准状况;B项,气体摩尔体积的单位为L-mol1;C项,标准状况下,H2O不是气体,故1molH2O的体积不是22.4L。6 .如图两瓶体积相等的气体,在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是()K.质A.原子数相等B.密度相等C.质量相等D.摩尔质量相等,一一V、,一,一,一,一工A由同温、同压可得Vm相同,再由公式n=j可得两瓶内分子的物质的量相同,又都是双原子分子,所以原子的物质的量相同,由个数之比等于物质的量之比可得两瓶内分子所含原子数相同,A项正确;两瓶内分子的物质的量相等,由fnMM不一定相等,故m不定相等,同时由p=加得P也不一定相等。7 .在一定条件下,1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定),则X的化学式是()【导学号:90512013】A.ABB.A2BC.ABD.ABC由阿伏加德罗定律可知,气体的体积之比等于物质的量之比,nA2:nB2:取=1:3:2。根据反应前后原子守恒可知X的化学式为AB。8 .下列叙述中,正确的是()A.1molH2的质量只有在标准状况下才约为2gB.在标准状况下,某气体的体积是22.4L,则可认为该气体的物质的量约是1molC.在20C时,1mol任何气体的体积总比22.4L大D.1molH2和Q的混合气体,在标准状况下的体积大于22.4LBA项,1molH2质量在任何条件下都是2g;C项,未指明压强,不一定比22.4L大;D项,1mol混合气体在标准状况下为22.4L。9.(1)现有34g某气体,摩尔质量为17gmol则:该气体为mol。该气体所含分子数为NAo该气体在标准状况下的体积为L。(2)g H 2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO 2中的氧原子数目相同。【解析】(1)该气体的物质的量为 34 g/(17 g- mol 1) = 2 mol ,分子数为 2N,在标准状况下的体积为22.4 L mol1 mol = 44.8 L 。 (2)标准状况下22.4 L CO 2是 1 mol ,小学+初中+高中氧原子的物质的量是2mol,故水是2mol,即36g。【答案】(1)2244.8(2)36冲A挑战练10.同温同压下,等质量的CH和CO气体比较,下列说法中不正确的是A.密度之比为4 : 11B.分子数之比为4 : 11C.体积之比为11 : 4D.物质的量之比为 11 : 4设CH与CO的质量均为1 g,则 n(CH4)=1 g16 g mol1 g 144 g mol1八=44 mol ,则 n(CH4) : n(CO2) =11 : 4, D正确;同温同压下p U4 M 口4164pCO 2 M244 11A正确;N CII4 n IlkN O=n-NA 11 3口NTZ,B镐庆;同温同压下V QL n CII411v CO2 n CO2 4确。11.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.标准状况下,5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NAB.标准状况下,22.4LH2O所含有原子数为3NC.NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H分子所占的体积比一定是2:1D.标准状况下,2.24LNH3气体中含有氢原子数为3NAAA项,标准状况下,V(混)=22.4L,n(混)=1mol,N(分子)=N;B项,标准状况下,H2O为液态;C项,没有指明温度和压强;D项,含有的氢原子数应为0.3NA。12.已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为MnO+4HCl(浓)=MnC2+Cl2,+2H2。现将8.7gMnO投入到200g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热,充分反应后,求:【导学号:90512014】(1)标准状况下,生成Cl2的体积为(2)反应生成的MnCl2的物质的量为8.7g【解析】n(MnO)=li=0.1mol,人MnO+4HCl(浓)=MnCl2+CI2T+2HzO1mol1mol22.4L0.1molnV故n=0.1mol,V=2.24L。【答案】(1)2.24L(2)0.1mol
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