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2014-2015高三化学跟踪辅导试题二一、选择题(7x6分=42分)1.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为pg/mL,质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是()蕊试纸不变蓝,证明溶液中不含俊根离子。(15)已知次磷酸(H3PO)是一元中强酸,则NaHPO是正盐A.8句B.6句C.5句D.7句A.所得溶液的物质的量浓度:c=1molL1B.所得溶液中含有脂个HCl分子C.36.5gHCl气体占有的体积为22.4L一365c.所得溶液的质量分数w=必至1000:2.MgCl2、KCl、K2SO3种盐配成混合液后,)=1.5mol,则溶液中n(SO42一)应为(A.3.A.C.4.0.5mol.0.25mol若溶液中)Cn(K)=1.5mol、n(Mg)=0.5mol、n(Cl0.15mol设N表示阿伏加德罗常数的值,下列关于2L溶液中阴阳离子总数为1.2Na500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol/LD若以w和w2分别表示物质的量浓度为0.2mol/LBa(NO)2溶液的叙述不正确的是(B.500mL溶液中NO浓度为0.2mol/L.500mL溶液中NO物质的量为0.2molcimolLt和C2molLT硫酸溶液的质量分数,已知2w=怅,则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大)(二、填空题(58分)8.(24分)“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO1000mL密度1.192g-cm3,稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题:(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为molyt。(2)该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na)=mol-L(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中L的CO(标准犬况)而变质。(已知:CO+2NaClO+H2O=NaCO+2HClO)(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO勺消毒液。下列说法正确的是。A.2C1=C2.2c2=C1C.C22ci)D.CiC2FGA.56m3mm3mmol/Lmol/Lmol/Lmol/LVB.56VC.56VD.112V7.下列说法中,正确的有()(1)明矶可用于水的消毒净化;碳酸钢不可用于银餐透视(2)氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质(3)氨常用作制冷剂,是因为其沸点极低,很容易液化(4)硅的提纯与应用,促进了半导体元件与集成芯片的发展,可以说“硅是信息技术革命的催化(5)在硫酸亚铁俊的制备实验中,为了得到硫酸亚铁俊晶体,应小火加热蒸发皿,直到有大量晶体析出时停止加热(6)通电时,溶液中溶质粒子分别向两极移动,胶体中胶粒向某一极移动(7)铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝热反应(8)高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遭遇强碱会“断路”(9)可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证氯、碳、硅三种元素的非金属性(10)同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大(11)Al2O3在工业上用于制作耐高温材料,也用于电解法治炼铝(12)在硫酸铜结晶水含量测定实验中,至少要用天平称量三次质量(13)将水蒸汽通过灼热的铁粉,粉末变红,说明铁在高温条件下可与水发生化学反应(14)先取少量试液于试管中,再加入氢氧化钠溶液,将润湿的红色石蕊试纸放在试管口,红色石A.如上图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器8 .容量瓶用蒸储水洗净后,应烘干才能用于溶液配制C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D.需要称量的NaClO固体质量为143g9 .(34分)(1)下图为五个椭圆交叉构成的图案,其中五个椭圆内分别写了QH50HCO、FezQ、FeCl3、KOH图中相连的物质均可归为一类,相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号:相连的两种物质都是电解质的是(填分类标准代号,下同)都是氧化物的O图中相连的两种物质能够相互反应的是,所属基本反应类型的是反应。上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质,则该反应的离子方程式为。用洁净的烧杯取25mL蒸储水,加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液,加热煮沸至液体呈红褐色,得到的分散系称为,要证明该分散系的实验的方法是。(2)分类方法应用比较广泛,属于同一类的物质具有相似性,在生活和学习中,使用分类的方法处理问题可以做到举一反三,还可以做到由此及彼的效果。如:CO、SiO2、SO、SQ都属于酸性氧化物,由CO+Ca(OH)2=CaCOj+H20,可彳#出SO与NaOHK应的方程式。NaHCONaHSQNaHStB属于非强酸形成的酸式盐,由NaHCO+HCl=NaCl+HO+COT、NaHCO3+NaOH=N2CO+HO,完成NaHS分另与HCl、NaOHK应的方程式为:36.5c1000:,正确,答案选D。考点:考查溶液浓度的计算参考答案1. D【解析】:A36.5gHCl的物质的量是1mol,溶于1L水中,所的溶液的体积不是1L,所以溶液的物质的量浓度不是1mol/L,错误;B、HCl溶于水中完全电离产生H+、Cl-,所以溶液中不存在HCl分子,错误;CImolHCl在标准状况下的体积是22.4L,未指明标准状况,体积不一定是22.4L,错误;D根据物质的量浓度与溶液的质量分数的关系C=1000pw/M=1000pw/36.5,所以所得溶液的质量分数w=2. A【解析】:根据电荷守恒定律,2n(Mg2+)+n(K+)=n(Cl)+2n(SO42),得n(SO42)=(2X0.5mol+1.5mol-1.5mol)/2=0.5mol,答案选A。考点:考查电荷守恒定律的应用3. B【解析】试题分析:A、2L的硝酸钢溶液中钢离子的物质的量是0.2mol/LX2L=0.4mol,硝酸根离子的物质的量是0.2mol/LX2LX2=0.8mol,所以阴阳离子总物质的量是1.2mol,则离子总数是1.2Na,正确;B、溶液的浓度与体积无关,所以500mL溶液中NO浓度为2X0.2mol/L=0.4mol/L,错误;C500mL溶液中Ba2+浓度与原溶液的浓度相同,都是0.2mol/L,正确;D500mL溶液中NO-物质的量为0.5LX0.2mol/LX2=0.2mol,正确,答案选B。100。门w4. C【解析】:浓硫酸的密度大于水,溶液的浓度越大,密度越大,利用c=一口-进行判断。设物质的1000。1小1量是浓度为C1mol?L-1的密度为P1,物质的量是浓度为C2mol?L-1硫酸溶液的密度为p2,则ci=施1000a2齿39l-p出1p1C2=靠,仃-Pzm=3八因浓硫酸的密度大于水,溶液的浓度越大,密度越大,则p1Vp2,则C22ci,选C.考点:考查物质的量浓度与质量分数的计算与比较5. B【解析】:MgZn、Fe均为二价金属,1mol产生1mol氢气,现氢气为11.2L,0.5mol,金属共计0.5mol。考点:考查化学反应的计算。6. D【解析】:根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量,根据化学式计算硫酸根离子的物质的量,然后卑gmj除以溶液的体积即得物质的量浓度。VLFe2(SQ)3溶液中,含有Fe3+mg,则n(Fe3+)=瓯而比二弱也,根据化学式可得SO2-的物质的量为n(SO2-)宜xn(Fe3+)力X前=Tnrnof,所以SO2-的物质nol的量浓度为c(SO2-)=VL=T币7mol/L。考点:考查物质的量浓度的计算。7. C【解析】(1)明矶水解产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒,使之形成沉淀而除去,因此可用于水的净化;碳酸钢不溶于水,但是能够在酸中溶解,故不可用于银餐透视,错误;(2)氮氧化物会导致形成光化学烟雾,而碳氢化合物不会,错误;(3)氨常用作制冷剂,是因为其沸点极低,很容易液化,气化时吸收大量的热,使环境的温度降低,正确;(4)硅的提纯与应用,促进了半导体元件与集成芯片的发展,可以说“硅是信息技术革命的催化剂”,正确;(5)在硫酸亚铁钱的制备实验中,为了得到硫酸亚铁俊晶体,应蒸发溶剂的方法,错误;(6)通电时,溶液中溶质粒子分别向两极移动,胶体中粒子也向两极移动,错误;(7)由于Mg活动性比Al强,所以铝粉和氧化镁粉末混合,在高温不能发生铝热反应,错误;(8)高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遭遇强碱会发生反应因此会“断路”,正确;(9)可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液只能证明酸性HClHCOHSiO3,而不能证明氯、碳、硅三种元素的非金属性,错误;(10)同主族元素的简单阴离子还原性越强,则元素的非金属性就越弱,而其水解程度不一定越大,错误;(11)Al2O3在工业上用于制作耐高温材料,也用于电解法治炼铝,正确;(12)在硫酸铜结晶水含量测定实验中,至少要用天平称量2次质量,错误;(13)将水蒸汽通过灼热的铁粉,粉末变黑色,说明铁在高温条件下可与水发生化学反应,错误;(14)先取少量试液于试管中,再加入氢氧化钠溶液,将润湿的红色石蕊试纸放在试管口,红色石蕊试纸不变蓝,可能是稀溶液没有产生氨气,因此不能证明溶液中是否含俊根离子,错误;(15)已知次磷酸(H3PO)是一元中强酸,则NaHPO是正盐,正确。因此正确的说法是5句,选项是C考点:考查物质的性质、应用的正误判断的知识。8.(10分)(1)4.0(2)0.04(3)44.8(4)C【解析】(1)根据物质的量浓度与溶液的质量分数的关系C=1000pw/M得该“84消毒液”的物质的量浓度为1000X1.192X25%/74.5=4.0mol/L;(2)溶液稀释100倍后浓度变为原来的0.01,所以钠离子的浓度是4.0mol/L的0.01倍,即0.04mol/L;(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”中次氯酸钠的物质的量是1LX4.0mol/L=4.0mol,所以需要2.0mol的二氧化碳,标准状况下的体积是44.8L;(4) A配制次氯酸钠溶液需要容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平、胶头滴管,图示的ABCD不需要,但还需玻璃棒和胶头滴管,错误;B、配制过程中需要加入水,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用,错误;C由于NaClO易吸收空气中的Hb。CO而变质,所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少,配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低,正确;H应选取500mL的容量瓶进行配制,然后取出480mL即可,所以需要Na
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