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高中化学实验大全1镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。2木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。3硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。4铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。5加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。6氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。7氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。8在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。9用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。10一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。11向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。12加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。13钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。14点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。15向含有的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。16向含有4的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。17一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。18在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。19将通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生。20在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。21盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热。22将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。23将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。24向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。25细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。26强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。27红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。28氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去。29加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成。30给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:有雾生成且有刺激性的气味生成。31在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有浅黄色沉淀生成。32在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有黄色沉淀生成。33遇淀粉,生成蓝色溶液。34细铜丝在硫蒸气中燃烧:细铜丝发红后生成黑色物质。35铁粉与硫粉混合后加热到红热:反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质。36硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿):火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。37硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯):火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。38在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:瓶内壁有黄色粉末生成。39二氧化硫气体通入品红溶液后再加热:红色退去,加热后又恢复原来颜色。40过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水:有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色。41加热盛有浓硫酸和木炭的试管:有气体生成,且气体有刺激性的气味。42钠在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色物质。43钠投入水中:反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声。回复 2楼 2010-07-31 14:33 举报| 童童她姐 铁杆会员844把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口:木条复燃。45加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水:澄清石灰水变浑浊。46氨气与氯化氢相遇:有大量的白烟产生。47加热氯化铵与氢氧化钙的混合物:有刺激性气味的气体产生。48加热盛有固体氯化铵的试管:在试管口有白色晶体产生。49无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射:瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色。50铜片与浓硝酸反应:反应激烈,有红棕色气体产生。51铜片与稀硝酸反应:试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色。52在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生。53在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液:胶体变浑浊。54加热氢氧化铁胶体:胶体变浑浊。55将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁。56向硫酸铝溶液中滴加氨水:生成蓬松的白色絮状物质。57向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀。58向含3的溶液中滴入溶液:溶液呈血红色络合物。59向硫化钠水溶液中滴加氯水:溶液变浑浊。60向天然水中加入少量肥皂液:泡沫逐渐减少,且有沉淀产生。61在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯:火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生。62光照甲烷与氯气的混合气体:黄绿色逐渐变浅,(时间较长,容器内壁有液滴生成)。63加热()乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液:有气体产生,溴水退色,紫色逐渐变浅。64在空气中点燃乙烯:火焰明亮,有黑烟产生,放出热量。65在空气中点燃乙炔:火焰明亮,有浓烟产生,放出热量。66苯在空气中燃烧:火焰明亮,并带有黑烟。67乙醇在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。68将乙炔通入溴水:溴水退去颜色。69将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液:紫色逐渐变浅,直至退去。70苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应:有白雾产生,生成物油状且带有褐色。71将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡:紫色退色。72将金属钠投入到盛有乙醇的试管中:有气体放出。73在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水:有白色沉淀生成。74在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡:溶液显紫色。75乙醛与银氨溶液在试管中反应:洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。76在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应:有红色沉淀生成。77在适宜条件下乙醇和乙酸反应:有透明的带香味的油状液体生成。78蛋白质遇到浓溶液:变成黄色。79紫色的石蕊试液遇碱:变成蓝色。80无色酚酞试液遇碱:变成红色。回复 3楼 2010-07-31 14:33 举报| 童童她姐 铁杆会员82。化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位:mol/(Lmin)或mol/(Ls)v=ct2.同一反应里用不同物质来表示的反应速率数值可以是不同的,但这些数值,都表示同一反应速率。且不同物质的速率比值等于其化学方程式中的化学计量数之比。如反应mA+nB=pC+qD的v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq3.影响反应速率的因素决定因素:参加反应的物质本身的性质影响因素:浓度:当其他条件不变时,增大反应物浓度,单位体积发生反应的分子数增加,反应速率加快。压强:对于有气体参加的反应,当其他条件不变时增加压强,气体体积缩小,深度增大,反应速率加快。温度:升高温度时,分子运动速率加快,有效碰撞次数增多,反应速率加快。一般来说,温度每升高10反应速率增大到原来的24倍。催化剂:可以同等程度增大正逆反应速率。其他因素:增大固体表面积(粉碎),光照也可增大某些反应的速率,此外,超声波、电磁波、溶剂也对反应速率有影响。【注意】改变外界条件时,若正反应速率增大,逆反应速率也一定增大,增大的倍数可能不同,但不可能正反应速率增大,逆反应速率减小。固体纯液体浓度视为常数,不能用其表示反应速率,它们的量的变化不会引起反应速率的变化,但其颗粒的大小可影响反应速率。二、化学平衡1.化学平衡状态:指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度不变的状态。2.化学平衡状态的特征(1)“等”即v正=v逆。(2)“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行。(3)“定”即反应混合物中各组分浓度保持一定。(4)“变”即条件改变、平衡移动。(5)与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态。3.影响化学平衡的条件(1)可逆反应中旧化学平衡的破坏,新化学平衡的建立过程叫作化学平衡移动。(2)化学平衡移动规律勒沙特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。浓度:增大反应物(或减小生成物)浓度,平衡向正反应方向移动。压强:增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。温度:升高温度,平衡向吸热反应方向移动。降低温度,平衡向放热反应方向移动。催化剂:不影响平衡移动。4.分析化学平衡移动的一般思路改变条件速率不变:如容积不变时充入惰性气体速率改变程度相同(v正=v逆)使用催化剂或对气体体积无变化的反应改变压强平衡不移动程度不同(v正v逆)浓度压强温度平衡移动5.化学平衡计算时常用的2个率:(1)反应物转化率=转化浓度起始浓度100%=转化物质的量起始物质的量100%(2)产品的产率=实际生成产物的物质的量8理论上可得到产物的物质的量100%三、电解质溶液(一)电解质和非电解质、强电解质和弱电解质1.电解质和非电解质。(二)弱电解质的电离平衡1.弱电解质的电离特点(1)微弱:弱电解质在水溶液中的电离是部分电离、电离程度都比较小,分子、离子共同存在。(2)可逆:弱电解质在水分子作用下电离出离子、离子又可重新结合成分子。因此,弱电解质的电离是可逆的。(3)能量变化:弱电解质的电离过程是吸热的。(4)平衡:在一定条件下最终达到电离平衡。2.电离平衡:当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时,弱电解质的电离就处于3电离平衡状态。电离平衡是化学平衡的一种。同样具有化学平衡的特征。条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理。3.电离平衡常数:对一元弱酸或一元弱碱来说,达到平衡后的溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液未电离的分子浓度之比是一个常数,这一常数叫电离平衡常数,简称电离常数,用k表示。如:CH3COOHCH3COO-+H+Ka=c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)(25Ka=1.810-5)NH3H2ONH+4+OH-Kb=c(NH+4)c(OH-)
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