2019-2020年高二上学期期中化学试卷含解析(IV)一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共计54分）1某反应2AB（g）C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为（）AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S02根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q33已知H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=184.6kJmol1，则反应HCl（g）=2H2（g）+Cl2（g）的H为（）A+184.6kJmol1B+92.3kJmol1C184.6kJmol1D92.3kJmol14已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）H=270kJ/mol，下列说法正确的是（）A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量5已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）H=348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）H=31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的H等于（）A317.3 kJ/molB379.3 kJ/molC332.8 kJ/molD+317.3 kJ/mol6设反应C+CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2+3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（）A同时增大B同时减小Cv1增大，v2减小Dv1减小，v2增大7密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2+3H2已知NH3起始浓度是2.6molL1，4s末为1.0molL1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为（）A0.04 molL1s1B0.4 molL1s1C1.6 molL1s1D0.8 molL1s18在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2+O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（）A容器中SO2、O2、SO3共存BSO2与SO3的浓度相等C容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2D反应容器中压强不随时间变化9一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则该反应的正确表达式为（）A2A2+B22A2BBA2+B22ABCA2+B2A2B2DA2+2B22AB210一定温度下，把2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2+3H22NH3已知平衡时NH3的浓度是c molL1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c molL1的是（）A1.0体积的N2和3.0体积的H2B2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3C4.0体积的NH3和1.0体积的H2D2.0体积的NH311将3molO2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度（m）跟时间（t）的关系的是（）ABCD12图为可逆反应A（g）+2B（g）nC（g）（正反应放热）生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是（）Ap2p1，n3Bp2p1，n3Cp1p2，n3Dp1p2，n313在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X（g）+Y（g）2Z（g），并达到平衡已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（）A若X的反应速率为0.2 molL1s1，则Z的反应速率为0.3 molL1s1B若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2：114在372K时，把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02molL1在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍下列说法正确的是（）A前2 s，以N2O4的浓度表示的平均反应速率为0.01 molL1s1B在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍C在平衡时体系内含N2O40.25 molD平衡时，如果压缩容器容积，则可提高N2O4的转化率15对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，下列判断正确的是（）A2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C平衡时，SO2消耗速率必定等于O2的生成速率D平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍16反应：L（s）+aG（g）bR（g）达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数据此可判断（）A上述反应是放热反应BabC上述反应是吸热反应D无法确定a、b的大小17在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）2c（g）H10；x（g）+3y（g）2z （g）H20进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（）A等压时，通入z气体，反应器中温度升高B等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变1825时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示下列判断正确的是（）A往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小C升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K=2.2二、非选择题19将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（Lmin）求：（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（Lmin）；（3）x的值为20在80时，将0.40mol的N204气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）n（mol）020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60（1）计算20s一40s内用N2O4表示的平均反应速率为molL1S1；（2）计算在80时该反应的平衡常数K=（请注明单位）（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”“变深”或“不变”）；（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）：A增大N2O4的起始浓度 B向混合气体中通入NO2 C使用高效催化剂 D升高温度（5）如图是80时容器中N204物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60时N204物质的量的变化曲线21现有反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为热反应，且m+np（填“”“=”“”）（2）减压时，A的质量分数（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若加入B（体积不变），则A的转化率，B的转化率（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色（填“变深”“变浅”或“不变”）22在一定温度下（已知在该温度下，容器内所有物质均为气态），10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2，经10min后反应达平衡时有2molSO2发生了反应试计算：（要求写出规范解题步骤）（1）用O2表示该反应的反应速率；（2）SO2的转化率；（3）该温度下的平衡常数K（保留三位有效数字）2016-2017学年北京市昌平区临川育人学校高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共计54分）1某反应2AB（g）C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为（）AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0【考点】焓变和熵变【分析】当G=HTS0时，反应能自发进行，G=HTS0时，反应不能自发进行，据此分析【解答】解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当G=HTS0时，反应能自发进行，A、当H0，S0时，G=HTS0，在室温一定能自发进行，故A错误；B、H0，S0时，在低温下能自发进行，故B错误；C、H0，S0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，故C正确；D、H0，S0时，任何温度下反应都不能自发进行，故D错误故选：C2根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2