2020年深圳中考化学试题一、选择题（共10 小题，每小题1.5分，共15 分。在每小题给出的4 个选项中，只有一项符合题意。）1.下列描述正确的是（ ）A. “滴水成冰”是化学变化B. “花香四溢”表明分子在不断运动C. “釜底抽薪”是为了降低可燃物的着火点D. “百炼成钢”指生铁经多次煅炼转化为纯铁2.如图为铕在元素周期表中的相关信息，下列有关铕的说法正确的是（ ）A. 铕原子中的质子数为63B. 铕的相对原子质量是152.0gC. 2Eu2+表示2 个铕原子D. Eu2O3 中铕元素的化合价为+6价3.化学与人类的科学技术、生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A 钛合金可应用于火箭和航天飞机B. 头盔缓冲层中的塑料属于合成材料C. 垃圾分类有利于废旧金属的回收利用D. 霉变的花生经冲洗、蒸煮后仍可食用4.小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ）A AB. BC. CD. D5.“艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味源于粽叶的主要成分对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）。下列说法正确的是 （ ）A. 对乙烯基苯酚不属于有机物B. 对乙烯基苯酚由3 种元素组成C. 对乙烯基苯酚中C、H、O 三种元素的质量比为881D. 对乙烯基苯酚由8 个C 原子、8 个H 原子、1 个O 原子构成6.下列实验不能达到相应目的的是（ ）A验证木炭具有吸附性B观察乳化现象C探究铁生锈的条件D验证面粉在一定条件下能爆炸A. AB. BC. CD. D7.我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）A. 表示的物质属于氧化物B. 反应I 的化学方程式为C. 反应II 中，反应前后原子的种类和数目均不变D. 该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义8.下图为Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为20时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（ ）溶解度/g一般称为0.01难溶0.011微溶110可溶10易容A. Ca(OH)2 属于易溶物质B. Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大C. 30时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为320D. 70时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50时没有析出固体9.下列方法能达到除杂目的是（ ）选项物质（括号内为杂质）方法ACH4（CO）点燃混合气体B铜粉（碳粉）在空气中灼烧固体混合物CO2（水蒸气）将混合气体通过浓硫酸DNaCl（CaCl2）加水溶解，过滤A. AB. BC. CD. D10.如图，将胶头滴管中的物质X 滴入装有物质Y 的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是（ ）A. X 为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2B. X 为AgNO3溶液，Y 为Cu片，根据现象可判断金属活动性：CuAgC. X 为BaCl2溶液，Y 为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀D. X 为稀盐酸，Y 为Al(OH)3，该反应可应用于治疗胃酸过多症二、非选择题（共3 题，共25 分）11.初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中学生的化学实验技能应达到的要求。（1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下气体方法（或原理）发生装置收集装置O2方法1：加热氯酸钾均可选择A装置（可根据需要添加棉花）均可选择_装置（填标号）方法2：加热_方法3：分解过氧化氢溶液均可选择_装置（填标号）CO2化学方程式为_（2）该小组将制取的O2和CO2（各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。方案现象结论方案1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中若带火星的木条_则该瓶气体是O2方案2：向两个集气瓶中分别滴入少量的_溶液，振荡若溶液变浑浊则该瓶气体是CO2方案3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再加几滴紫色石蕊溶液若紫色石蕊溶液变_色则该瓶气体是CO2.（3）制取气体的过程包括：a选择制取装置；b验证所得气体；c明确反应原理。据此，该小组总结出实验室里制取气体的一般思路为_（填“甲”或“乙”或“丙”）。甲 abc 乙 bac 丙 cab12.下列流程可用于制备硫酸铵。I制硫酸：（1）反应的化学方程式为_。（2）反应为SO3 + H2O =H2SO4，该反应属于_反应（填基本反应类型）。II合成氨：（3）“原料气”中N2制备：N2约占空气体积的五分之_，可通过分离液态空气的方法得到。（4）“原料气”中H2 的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为_。（5）NH3溶于水时形成氨水。室温下，氨水的pH_7（填“”或“）。III制备硫酸铵：（6）将NH3通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。用水稀释浓硫酸时，需将_缓慢地加入_。（7）(NH4)2SO4在农业生产中常被用作_（填标号）。A氮肥 B磷肥 C钾肥13.氧气是人类生产活动的重要资源。（1）下列属于O2的化学性质的是_（填标号）。A O2能支持燃烧B O2的密度比空气的密度略大C O2在低温、高压时能变为液体或固体（2）小圳同学进行实验室制备O2的相关探究。【查阅】他得知在KClO3分解制O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。【实验】他用电子秤称取0.49gFe2O3和一定量KClO3，充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。【计算】剩余固体中KCl 的质量。该反应生成O2的质量（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。【思考】他发现制备O2较慢，猜测KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。【探究】他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2，整理数据绘制出如图，从图中得出KClO3和Fe2O3最佳质量比是_。【结论】根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在【实验】中称取的KClO3的质量为_g，KClO3和Fe2O3的质量比是_（填最简比），不是最佳质量比。