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“超级全能生”届高考全国卷26省9月联考乙卷化学第I卷(选择题共36分)一、选择题(本题包括18小题,每小题2分,共36分。在每小题给出的四个选项中,只有一 个正确选项)1. (原创题)下列物质属于化合物的是A. 淀粉 B.不锈钢 C.铁红D.玻璃2. (原创题)下列说法正确的是A. 工业上常用铝热反应冶炼钾B. 水晶、水玻璃、水泥均为硅酸盐产品C. 干冰和碘化银进行人工降雨的原理不同D. 医用洒精和葡萄糖注射液可以用丁达尔效应区分3. (原创题)海水资源开发利用的部分过程如图所示:海水淡水苦卤(含K-、BL等)粗盐(含Ca、壻-、SOF-一提纯精盐下列说法不正确的是A. 海水淡化的常用方法有蒸億法、电渗析法和离子交换法B. 可通过分液的方法分离漠单质和苯的混合物C. 提纯”时,所加试剂可依次为BaCb、NaOH Na2CO3盐酸D. 精盐、NH3和CO?是侯德榜制碱工业的主要原料4. (原创题)下列离子方程式正确的是A. FeCl3溶液腐蚀铜制电路板:Fe3+ + Cu=Cu2+ + Fe2+B. H2S 溶液显酸性:H2S + 2H2O2H3O* + S2C. 久置变黄的浓硝酸中通入空气:4NO2+O2+2H2O=4H+4NO3_D. 用足量的NaOH溶液吸收SO2: OH + SO2=HSO35. (原创题)下列操作正确的是A. 用酸式滴定管量取10.00 mLKMnCU溶液B. 用pH试纸测定某氯水的pH为3C. 取下的分液漏斗的玻璃塞应倒放在桌面上D.用带胶塞的试剂瓶保存CC14的说法正确的是A. a的分子式为C8Hi6B只有b能使酸性KMnO4溶液褪色C. b、c中的所有碳原子均可能处于同一平面D. 等质量的a、b完全燃烧,消耗02的物质的量相等7. (原创题)设Na为阿伏加徳罗常数的值,下列说法正确的是A. 1 mol Na与完全反应,转移的电子数目大于NaB标准状况下,11.2L2H2”O中含有的中子数目为5 NaC. 8.0 g CuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1 NaD. 25 C时,1LPH=1的稀硫酸中含有的氢离子数目大于0.1 Na8. (原创题)过碳酸钠(2Na2CCV3H2O2)是无毒漂白剂和供氧剂,工业上常通过稳定剂存在下,用Na2CC3和双氧水化合制备。下列说法不正确的是A. 过碳酸钠的水溶液显碱性B. 制备时可选择MnCh做稳定剂C. 1 mol过碳酸钠受热分解,转移3 mol电子稳定剂D. 制备过碳酸钠的化学方程式为2Na2CO3 + 3H2O22Na2CO3-3H2O29. (原创题)实验室用 p=1.73 g em3 的液态 TiCl4 配制 100 mL3.55 mol-L1 ( p=1.42g cm3)的TiCl4溶液,下列说法不正确的是A. 所配溶液的质量分数为47.5%B. 应量取38.99 mLTiCU液体10.C. 可以选用一定浓度的盐酸溶解TiCbD. 定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏的说法正确的是(原创题)关于有机物和A.二者互为同系物的一氯代物有3种C.的二氯代物有12种 D.二者均能发生还原反应、加聚反应11-(原创题)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、W同主族,且X的电子层数与电子总数相等;X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料;Z在地壳中A.原子半径:XYZc(H2SO3)c(SO32-)B. 0.1 mol L-1 (NH4)2S 溶液中,c(NH4+)=2c(H2S)+2c(HS) + 2c(S2-)C 0moll】 CuSO4 溶液中,c(Cu2+)+c(H+)=c(SO42_) + c(OH)D. 0.1 mol-L_1NaHCO3 溶液中,c(H2CO3)+c(H+) = c(CO32-)+c(OH)13. (创新题)铝电池是重要的海洋电池之一,以高纯铝为负极,钳铁合金为正极,海水为电解质溶液,工作原理如图所示。-F列说法正确的是A.正极制成鱼鲍状的目的是增大钳铁合金与海水中溶解氧的接触而积B该电池工作时,钳铁合金比高纯铝更容易被腐蚀C. 用稀硫酸代替海水有利于延长电池的使用寿命D. 该电池可长时间进行保存14. (原创题)M转化为N分两步完成: M(g) + Q(s) R(s) AH! 0;M(g)+R(s) N(g) + Q(s) AH2 SO32_ IB. 原溶液中一定含有K+、厂、N03_C向原溶液中加入少量0.1 mol L_1AgNO3溶液,产生黄色沉淀D.不能确定原溶液中是否含有CF17. (原创题)实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示(夹持和加热装置略去):分散到石棉绒中的下列说法正确的是A. 装置A、B中可依次加入浓硫酸、NaOH溶液B. 装置E小碱石灰的作用是吸收尾气C. 实验时,应先加热C,通入一段时间空气后再加热DD. 若去掉装置C,对产品纯度无影响18. (原创题)已知:25 C时,Kb(NH3 H20)=1.8xlO_5o该温度下,用O.lOOmol L-1的氨水滴定10.00 mLO.lOOmol L1的一元酸HA的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法不正确的是A. HA为强酸B. a=10C25 C时,NHj的水解平衡常数为jxw9D.当滴入20 mL氨水时,溶液中存在c(NH4+)c(A)第11卷(非选择题共64分)二、非选择题(包插必考题和选考题两部分。第19题第22题为必考题,每个试题考生必须作答。第23题第24题为选考题,考生根据要求作答)(一)必考题:共49分。19. (原创题)(11分)硫元素形成的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题:(1)过二硫酸及其盐在工业上常用作强氧化剂。OOIIIIHO-S-O-O-S-OHIIII 过二硫酸的结构为,其中氧元素的化合价为。 过二硫酸鞍溶液可用于检验溶液中的Mn2+,现象为溶液变为紫红色。该反应的离子方程式为 电解法是制备过二硫酸钾的方法之一,其装置示意图如下:*a b 钳电极铅电极、阳离子交换旗则:b为电源的极;阳极反应式为;导线中流过lmol电子时,理论上通过阳离子交换膜的K卜的数目为。(2)Na2SO4是重要的工业原料,检验其溶液中含有SO42-的操作及现象为o20. (原创题)(11分)实验小组模拟工业上海水提漠,设计如下实验。回答下列问题:I .利用如图所示装置富集澳:Ck热空气尹-浓缩的海水kseNaOH? xTT 二 水ABC实验步骤: 关闭ki、k3,打开k2,向装置A中通入足量Cb,充分反应; 停止通Cb,关闭k2,打开k】、k3和ks 向装置A中通入足量热空气,同时向装置C中通 入足M S02,充分反应; 停止通气体,关闭k】、灯。(1)a的名称为(2)步骤中主要反应的离子方程式为。(3)步骤中通入热空气的作用为o装置C发生富集漠的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为;实际参加反应的SO?的物质的量大于理论值,主要原因为 (用化学方程式表示)。II.制备澳:富集漠的过程结朿后,继续向装置C中通入C12,充分反应后蒸缰。(4)下列蒸憎装置正确的是(填选项字母)。(5)装置A中加入VmL含B的浓度为c mol L一】的浓缩海水,蒸镉所得浪单质的质量为mg,则该实验中澳单质的产率为o21. (原创题)(13分)五氧化二饥(V2O5)是重要的催化剂,可用某饥矿石(含有V2O3、Fe. AI2O3等)来制备,工艺流程如下:足量空气足量(NHOzCCh石L泯渣1 一酸浸-.含VO3-X Fe3-、_冷査2舉烧1Mg- . AP-旳酒潘适 (NH4)2COj1MgC粉末Mg(VOj)2 溶港广澹液1 NH八6沉淀f净化【-V2O5双氧水、盐酸空:气请冋答下列问题:(1) 锐矿石“粉碎的目的为。(2) “滤渣r中除A12O3 Fe(VO3)2、Fe(VO3)3外,还含有 (填化学式)。(3) “酸浸”时,若用硝酸代替双氧水和盐酸,弊端为o(4) “滤渣2的主要成分为MgCO3 Fe(OH)3和A1(OH)3,其中生成A1(OH)3的离子方程式(5) 若“净化I”时直接加入足量的(NH4)2CO3,可能导致的后果为。(6) “锻烧,,时,还生成参与大气循环的气体,该反应的化学方程式为o(7) 产品中V2O5纯度的测定:称取产品ag,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液;再加入VI mLCj mol L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2+2Hl + Fe2+=V()2+Fj+H2O);最后用 c2 mol L-1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点,消耗KM11O4标准溶液的平均体积为 V2n)Lo假设杂质不参与反应,则产品中V2O5的质量分数为%。22. (原创题)(14分)磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题:(1)已知:25C时,磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。物质H3PO4HF电离常数Kai=7.1X 103, 2=6.3X10$,KaI=4.2X1013Ka=6.6X104向NaF溶液中滴加少量H3PO4溶液,反应的离子方
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