2022022 中考化学总复习考点必杀中考化学总复习考点必杀 700700 题题专专练练 0404 高分突高分突破破 1 1 7070 题题1如图各装置能完成相应实验的是（）A装置：制取氧气、氢气等气体B装置：干燥，收集 HCl 气体C装置：用高锰酸钾制氧气D装置：由 b 进气收集 O2或 CO2气体2根据下列装置操作图中的现象，不能确定装置气密性良好的是（）ABCD3如图是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。瓶内气压的变化如图。下列说法不正确的是AAB 段气压变是红磷没有开始燃烧BBC 段气压增大是因为燃烧放热CCD 段气压减小是因为集气瓶内氧气不断被消耗DDE 段气压增大是因为烧杯中水进入集气瓶后，气体体积增大4某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如下图所示两个实验。已知所用实验装置气密性良好。关于该实验，有如下说法：红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹；点燃酒精灯加入铜丝，可观察到铜丝有红色变成黑色； 停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为 24mL； 实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；两个实验均能证明空气是混合物；两个实验均能证明空气中约含1/5 体积的氧气。其中正确说法的个数有（）A2 个B3 个C4 个D5 个5实验室需收集一瓶约含 1/4 空气的氧气，下列操作正确的是（）A集气瓶中灌体积的水B集气瓶中灌体积的水C导管伸入到集气瓶体积的处D导管伸入到集气瓶体积的处6用如图所示装置测定空气中氧气的含量（该装置气密性良好） 。实验时先在容积为的集气瓶中装进滴有红墨水的水，在燃烧匙中放足量白磷，量筒中盛入足量水，按图连好仪器，用激光手电照射白磷，白磷燃烧。实验结束后，发现集气瓶和量筒中的水均为红色，量筒内的液体体积减少约（实验过程中量筒内没有气泡产生） 。对该实验认识正确的是实验中集气瓶内氧气被消耗，压强会一直变大图中装置没用夹弹簧夹会使瓶内气体逸出，使测定结果偏大根据实验结果，计算空气中氧气的体积分数约为：集气瓶中预先装 50mL 滴有红墨水的水起的作用只有吸收燃烧生成的白烟和降温用激光手电照射代替酒精灯点燃的优点之一是更环保ABCD7如图所示，利用过量红磷进行空气中氧气含量的测定，下列图像能正确反映对应变化关系的是ABCD8如图所示的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是ABCD9下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。有关这些装置的说法不正确的是 （ ）A装置 I 可作为固体加热制取气体的发生装置B装置中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替C装置、可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体D装置可以用于收集 H2、O2，也可以用于实验室收集 CO210某研究性学习小组选择合适的药品和如图所示装置，既可制取气体，又可验证物质的性质。下列说法错误的是（）A在实验室里，装置 I 可用作碳酸钠粉末和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置B当打开 K1、关闭 K2时，装置可用于向上排空气法收集 CO2C当打开 K2、关闭 K1时，装置可用于检验生成的气体是否为 CO2D当打开 K1、闭 K2时，在装置中装满水，可用于收集氧气11下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是（）H2O2CO2SO2CH4NH3ABCD12某化学学习兴趣小组对粒子进行探究，下列结论中错误的是A当 n=11 且该粒子为阳离子时，x 应为 8B当 x=8 时，粒子中 n 越大，原子核对电子吸引力越大，粒子体积越小C当 x=8 且该粒子为阴离子时，核电荷数 n 应为 12D当 x=6 且该粒子为原子时，核电荷数 n 应为 813将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为 a，则溶液中碳元素的质量分数为（）A19aB18aC12aD8a14 已知某酒精溶液中氢元素的质量分数为 12%， 则此酒精溶液中酒精(C2H5OH)的质量分数为 （）A23%B36%C46%D54%15某气体由 CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为 22：9，下列对该气体组成判断正确的是A该气体中一定含有 C2H4B该气体中一定没有 CH4C该气体中可能含有 C2H2D该气体不可能同时含有 CH4、C2H2、C2H416已知 FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为 a%，则硫元素的质量分数为（）A1a%BCD无法计算17现有一包 CaCO3和 CaO 的固体混合物。己知 Ca 元素与 C 元素的质量比是，则此混合物中Ca 元素与 O 元素的质量比是ABCD18已知一个 SO2分子的质量为 n kg,一个 SO3分子的质量为 m kg(设两分子中的硫原子和氧原子分别相同),若以一个氧原子质量的 1/16 作为相对原子质量的标准,则 SO2的相对分子质量为()A16m/(m-n)B16n/(m-n)C16n/(n-m)D32n/(m-n)19一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成一氧化碳和二氧化碳，且测得反应后所得一氧化碳、二氧化碳、氮气的混合气体中碳元素的质量分数为 30%，则反应后混合气体中氮气的质量分数可能为（）A10%B30%C50%D70%20下列各组化合物中，铁元素质量分数按由低到高的顺序排列的是（）AFeO、Fe2O3、Fe3O4、FeSBFeS，Fe2O3、Fe3O4、FeOCFeO、Fe3O4、Fe2O3、FeSDFeS、FeO、Fe2O3、Fe3O421A、B 两元素可形成多种化合物，已知在 A2B 化合物中，A 和 B 的质量比为 7：4，则符合 A 与B 质量比为 7：12AAB2BA2B3CABDA2B522为测定某过氧化氢溶液中氢元素的质量分数，某同学向 100g 过氧化氢溶液中加入 5g 二氧化锰固体，充分搅拌至不再产生气泡为止，称得剩余固液混合物的质量为 101.3g，则该过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为()A6%B11.1%C20%D10.7%23小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，共中正确的是（）A铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、FeSB钙的化合物在水中的溶解性由大到小：CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2C氮元素的化合价由高到低：HNO3、NH3、NOD空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO224在由 NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知 S 元素的质量分数为 a，则 O 元素的质量分数为()A1.75 aB1-1.75 aC1.25 aD无法计算254 种化合物；CH4，C2H6，C2H2，C2H4，若每种物质中碳元素的质量相同，则氢元素的质量比为()A4321B4621C4312D4：1：2：326某元素的单质跟氧气化合生成的氧化物中，元素跟氧元素的质量比为 21：8，原子个数比为 3：4，又知氧元素的相对原子质量为 16，则元素的相对原子质量为（）A24B27C56D6527在 CO 和 CO2的混合气体中，含氧元素 64%，将 5g 该混合气体通过足量灼热的氧化铜，完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是（）A5gB10gC15gD20g28常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为 80%，则另两种气体不可能是()AH2和 COBH2和 C2H2CC2H2和 C2H4DCO 和 C2H429 将 2.8 g 铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中， 三者恰好完全反应， 除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体()A3.2 gB7.6 gC8.0 gD15.2 g30下列关于“质量相同的 SO2和 SO3”的叙述中，正确的是（）A硫元素的质量为 1:1B氧元素的质量比为 5:6CSO2和 SO3分子个数比为 5:8D氧原子的个数比为 2:331在 FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为()A134B1289C236D69832在 FeO、Fe2O3、CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为 56%，则 CaCO3的质量分数可能是A10%B25%C30%D35%【答案】 B【解析】假设混合物为 100g，极端假设。设混合物中只有氧化亚铁和碳酸钙，则含铁 56g，与铁结合的氧元素为 16g，余下的 28g 为碳酸钙；同理混合物为氧化铁和碳酸钙的混合物，则铁为 56g，与铁结合的氧元素的质量为 24g,应该含碳酸钙的质量为 20g,所以碳酸钙的质量在 20g28g 之间，则碳酸钙的质量分数在 20%28%之间，故选择 B33经测定某含有 C、O 两种元素的混合气体中，C 元素的质量分数为 30%，则该混合物中A一定有 CO2B一定有 COC一定有 O2D一定有 CO2COCO 中 C%=12/（12+16）100%=43%， CO2中 C%= 12/（12+16+16）100%=27%， O2中 C%= 0%。那么 CO2和 CO、O2，也可以是 CO2和 CO、CO2和 O2。综上选 A。34由 C、H 两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在 4 及以下的烃在常温常压下通常为气体。常温常压时，烃 C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为 87%，则混入的烃可能是()ACH4BC2H2CC2H6DC8H835在化合物 X2Y 和 YZ2中，Y 的质量分数分别是 40%和 50%，则 X2YZ3中 Y 的质量分数是A25%B30%C35%D40%36 某硝酸铵(NH4NO3)样品， 测得其中含氮元素的质量分数为 37%， 则样品中可能含有的杂质是 ()ANH4HCO3B(NH4)2SO4CNH4ClDCO(NH)237有氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物共 4g，经测定其中含有氧元素 1.8g，则另 一种金属氧化物是（）AAl2O3BCuOCCaODFe2O338 工业中利用如下反应合成 SO3：， 一定条件下， 在一密闭容器内加热 SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如下表所示。下列说法不正确的是甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd5A丁物质一定是催化剂 V2O5B参加反应的 SO2分子、O2分子的个数比为 2：1C丙物质是 O2D d=1539某化合物在氧气中完全燃烧，生成 8.8 克二氧化碳和 5.4 克水，关于该化合物的组成描述正确的是A该物质只含有 C、H 元素B该物质中 C、H 元素质量比为 12：1C一定含有 C、H 元素，可能含 OD该物质分子中碳氢原子的个数比为 1：2404.6g 某化合物在足量氧气中充分燃烧,生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水下列对该化合物组成的判断中，正确的是A由碳、氢两种元素组成B由碳、氢、氧三种元素组成C由碳、氧两种元素组成D一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素41现有 A、B、C 三种物质各 15g，充分反应后生成 D 物质 30g，此时 C 已完全反应，若再加入 C物质 5g,A 恰好完全反应，则参加反应的 A 与 B 的质量比为A3:2B3:1C1:1D2:342下列有关反应：2Cu+C2Cu+CO2的说法中，正确的是（）ACuO 具有氧化性BC 发生了还原反应C反应前后元素的化合价没有改变D反应前后固体的质量不变43在反应中，若 e 的值为 4，则 d 的值为（）A1B2C3D444一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成 2.2gCO2和 1.8gH2O，另取 3.2g 该有机化合物在 O2中完全燃烧，消耗 4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是AC2H4BCH4OCCH4DC2H4O45将 A 物质 25 g，B 物质 56 g 在一定条件下反应，反应后的物质中仍有 10 g A，且 B 完全反应，生成 C 的质量为 44 g。若 A、B、C、D 的相对分子质量分别为 30、32、