2022 中考化学总复习考点必杀中考化学总复习考点必杀 700 题题专专练练 13 工艺流工艺流程程 30 题题（重点）1氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为 BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：（1）毒重石要进行粉碎的目的是_；气体 X 的化学式为_。（2）滤渣是废弃物，水洗的目的是_；检验滤渣是否洗净的试剂若是用碳酸钠溶液，则利用的反应的化学方程式为_；试剂若是用硝酸银溶液 ，则可能生成的沉淀的化学式为_，此沉淀的直接来源可能有_个。（3）操作 Y 的名称是_，滤液 2 中可循环利用的物质除水外还有_。（4）洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是_。 （填字母）A30水B30饱和氯化钠溶液C30饱和氯化钡溶液【答案】 （1）增大反应物的接触面积，加快反应的进行CO2（2）防止钡离子污染环境或提高毒重石的利用率Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaClAgCl2（3）降温结晶BaCl2（4）C【解析】（1） 毒重石要进行粉碎的目的是： 增大反应物的接触面积， 加快反应的进行， 气体 X 是 BaCO3与稀盐酸反应生成的，所以 X 的化学式为 CO2； （2）经过过滤后得到滤渣，表面含有 BaCl2，所以水洗的目的是防止钡离子污染环境或提高毒重石的利用率；检验滤渣是否洗净的试剂，实际上就是检验溶液中是不是还含有 BaCl2，所以用碳酸钠溶液来检验，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl。试剂若是用硝酸银溶液 ，则发生的反应可能是：BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba（NO3）2，所以可能生成的沉淀的化学式为 AgCl，也可能是过量的盐酸与硝酸银溶液反应生成的，故此沉淀的直接来源可能有 2 个； （3）经过操作 Y，BaCl2溶液中结晶析出 BaCl2，故该操作应该是降温结晶，滤液 2 中可循环利用的物质除水外还有 BaCl2； （4）洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是 30饱和氯化钡溶液，这样就不会减少氯化钡晶体的量。故选 C。（基础）2亚硫酸钠是一种常见食品添加剂,亚硫酸钠在加热条件下可以和酸反应生成二氧化硫气体。为检验某食品中亚硫酸钠的含量（以 1 kg 样品生成的 SO2质量计）,某研究小组设计了如图所示的实验流程。（1）为防止煮沸时发生暴沸,可以先向烧瓶中加入_。在实验装置中先通入 N2的目的是_。（2）写出氢氧化钠溶液吸收 SO2的化学方程式:_。（3）若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则对实验结果的影响是_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）,这是因为盐酸具有_性。【答案】 （1）沸石（或碎瓷片）排尽装置中的空气,防止二氧化硫被氧气氧化（2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（3）偏高挥发【解析】 （1）为防止煮沸时发生暴沸，可以先向烧瓶中加入沸石或者碎瓷片；在实验装置中先通入N2的目的是排出装置中的空气，防止二氧化硫被氧气氧化； （2）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O； （3）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则对实验结果的影响是偏高，这是因为盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体能被碱溶液吸收，导致碱溶液质量差偏大。（提升）3工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：（1）吸收塔中，用 NaOH 溶液吸收 SO2，生成_和 H2O。（2）氧化室中，化学反应的基本类型是_反应。（3）上述流程中，可以循环利用的物质是_。【答案】 （1）Na2SO3（2）化合（3）氢氧化钠溶液【解析】 （1） 氢氧化钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水， 故吸收塔中， 用 NaOH 溶液吸收 SO2，生成_Na2SO3和 H2O； （2）氧化室中通入氧气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，符合“多变一”的特征，化学反应的基本类型是化合反应； （3）根据流程图可以看出，沉淀池中 Na2SO3和 Ca（OH）2溶液反应生成的氢氧化钠溶液可以循环利用。（提升）4工业烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略） 。（1）下列环境问题与 SO2有关的是_（填字母序号） 。A 酸雨B 温室效应C 臭氧空洞（2）双碱法中的“双碱”指的是_（填化学式） 。（3）SO2与 NaOH 反应的化学方程式为_。（4）反应 II 的化学反应基本类型是_反应（选填“化合”“分解”“置换”“复分解”）该反应的化学方程式为_。（5）已知部分原料的价格如表所示。试剂Ca（OH）2NaOH价格（元/kg）0.362.90两种工艺中，处理相同量的 SO2，应选择的处理方法是_，原因是_。【答案】 （1）A（2）Ca（OH）2和 NaOH（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（4）复分解Ca（OH）2+Na2SO3=2NaOH+CaSO3（5）双碱法通过反应 II 实现了 NaOH 的循环利用，减少了 NaOH 的用量，实际消耗的是氢氧化钙，处理等量二氧化硫，用氢氧化钙成本更低【解析】 （1）酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的；温室效应主要是气体二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等引起的；制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞； （2）根据题中信息可知：双碱法中的“双碱”指的是 Ca（OH）2和 NaOH；（3） 二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水； 反应的化学方程式为： 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O；（4）氢氧化钙与亚硫酸钠反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2SO32NaOH+CaSO3；该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应； （5）两种工艺中，处理相同量的 SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是通过反应 II 实现了 NaOH 的循环利用，减少了 NaOH 的用量，所以成本降低。（基础）5煤的直接燃烧会产生多种有害物质。因此，工业上将煤气化和液化处理是对煤进行综合利用的重要途径，如下图所示：（1）步骤的化学反应方程式为_。（2）碳元素含量为 60%的粗煤 20t，经过一系列转化，可制得甲醇的质量为_。 （假设整个过程中碳元素质量无损失） 。【答案】 （1）23CO+2HCH OH催化剂（2）32t【解析】 （1）由转化流程可知，反应是 CO 和 H2在催化剂的作用下反应生成 CH3OH 的过程，化学反应方程式为：23CO+2HCH OH催化剂； （2）20t 含碳量为 60%的粗煤中碳元素的质量为20t60%=12t，而甲醇中碳元素的质量分数为1232100%=37.5%，根据化学反应前后元素的质量不变且反应过程中碳元素质量无损耗可知，生成甲醇的质量为12t37.5%=32t。（基础） 6 某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本， 查阅资料知其主要成分是 Cu2（OH）2CO3 他们以Cu2（OH）2CO3为原料制取铜，其工艺流程如图所示（1）过滤操作中用到的铁制仪器为_（2）无色气体 A 的化学式是_，大气中该气体含量不断上升，会导致_增强，全球气候变暖。（3）写出蓝色溶液 B 与铁粉发生反应的化学方程式_。（4）试剂 E 可选用_溶液。【答案】 （1）铁架台（2）CO2温室效应（3）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2（4）稀硫酸【解析】 （1）过滤操作中用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸等，所以过滤操作中用到的铁制仪器为：铁架台； （2）通过推导可知 A 是二氧化碳，化学式为：CO2，大气中二氧化碳含量增多，会导致温室效应增强，全球气候变暖； （3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu； （4）通过推导可知固体 C 中含有铁和铜，铁排在氢之前，铜排在氢之后，所以试剂 E 可选用稀硫酸溶液（基础）7用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3）制取绿矾（FeSO47H2O） ，主要流程如下：（1）反应和反应后都要进行的操作是。（2）反应中，发生置换反应的化学方程式为。（3）溶液 B 中含有的溶质一定有硫酸亚铁和。【答案】 （1）过滤（2）2442 FeH SOFeSOH（3）硫酸钠【解析】反应和反应后都要进行的操作是过滤，因为得到了固体和液体的分离。反应中，发生置换反应的化学方程式为2442 FeH SOFeSOH。 溶液 B 中含有的溶质一定有硫酸亚铁和硫酸钠。（基础）8天然水净化为自来水的主要流程如图所示：（1）明矾KAl（SO4）m12H2O能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝 m=_。（2）目前不少自来水用液氯（Cl2）作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图：其中“”、“”、“”代表不同原子，产物 D 为次氯酸（HClO） ，有杀菌消毒作用。C 物质的水溶液能使紫色的石蕊溶液变成_色，取 C 物质的水溶液少许，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式是_，利用此法可检验自来水中是否含有 Cl。液氯与水反应的化学方程式是_。（3）天然水中微生物使有机物（以 C6H10O5表示）转化为 CO2和 H2O 的过程中所需 O2的量叫做生化需氧量 （BOD， 单位为 mgL1） ， 反应的化学方程式为：6105222 665C H OOCOH O微生物，测得20时1L某天然水样中含有机物 （C6H20O5） 的质量为10.8mg， 则该水样的BOD值是_mg/L【答案】 （1）2（2）红HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 Cl2+H2OHCl+HClO（3）12.8【解析】 （1）化合物 KAl（SO4）m中，K 为+1 价、Al 为+3 价、SO4为2 价，根据化合物中各元素的化合价代数和为 0，则有（+1）+（+3）+（2）m=0；解得：m=2； （2）根据图示可知：该反应的化学方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，C 物质是氯化氢，水溶液呈酸性，能使紫色的石蕊溶液变成红色；取 C 物质的水溶液少许，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式是 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3液氯与水反应的化学方程式是Cl2+H2OHCl+HClO；（3）设需要氧气的质量为 x6105222C H O+6O6CO+5H O16219210.8mgx微生物，162192=10.8mgx，解得 x=12.8mg，12.8mg1L=12.8mgL（重点）9食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题。（1）如图 1 是实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。操作的名称是_。（2）由于粗盐中还含有少量的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进行精制。其流程如图 2 所示：加入稍过量的 Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的_ （填离子符号） 。通过操作所得滤液中的溶质有三种， 除了氯化钠外， 还有两种， 请分别写出它们的化学式_、_。【答案】 （1）过滤（2）Ca2+、Ba2+NaOHNa2CO3。【解析】 （1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作的名称是过滤； （2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以加入稍过量的 Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的 Ca2+、Ba2+；通过分析可知，加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，还有生成的氯化钠，所以通过操作所得滤液中的溶质有 NaOH、Na2CO3。（提升）10碱性锌锰干电池（内部填充物为锌粉、碳粉、KOH、MnO2等）是目前应用广泛的家用电池，在使用过程中会转化为氢氧化氧锰（MnOOH）和 ZnO。化学兴趣小组取出旧碱性锌锰干电池中的固体填充物，在常温下做如图过程处理:资料在线（1）MnO2不溶于水，且常温下不与稀盐酸反应。（2）氢氧化氧