2022022 中考化学总复习考点必杀 700 题 中考化学总复习考点必杀 700 题专练 15 专练 15 计算题 30 题计算题 30 题1苯甲酸钠（C7H5O2Na）是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中。请计算：（1）C7H5O2Na 的相对分子质量是_；（2）C7H5O2Na 中氢氧两种元素的质量比是_；（3）C7H5O2Na 中有_个原子，各原子的个数比是_；（4）14.4 克苯甲酸钠中含有钠元素的质量（写出计算过程）_。2儿童缺锌会引起食欲不良，下图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为_。（2）每支口服液中锌的质量分数为_。（3）若儿童 1kg 体重每日需要 0.5mg 锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，体重为 20kg 的儿童毎天还需服该口服液_支，才能满足身体的需要。3某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共 3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如表） ：分析表中数据，完成下列问题：反应时间/min1.01.52.02.53.0剩余固体质量/g2.552.252.102.042.04（1）加热到_min，氯酸钾已经完全分解；（2）完全反应后，生成氧气的质量为_g；（3）原混合物中氯酸钾的质量是多少_？4在做电解水实验时，常在水中加入氢氧化钠来增强溶液的导电性，但氢氧化钠本身不会发生化学反应，质量也不会发生改变。现将含有 8g 氢氧化钠的水溶液 109g 通电一段时间后，生成 1g 氢气，请你计算（要有计算过程） ：（1）电解所消耗的水的质量；（2）电解水后的氢氧化钠溶液的质量分数。5氯酸钾和二氧化锰的混合物共 20g，加热完全反应后，冷却、称量，固体质量为l5.2g，求：（1）产生氧气的质量_。（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？_。6为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 25 克石灰石样品，放入盛有 150 克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（杂质不反应） ，烧杯内物质质量变为 166.2 克求：（1）生成二氧化碳的质量为_；（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数_（写出计算过程） 7为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题：所取药品第一次第二次第三次黄铜样品质量12g10g10g烧杯稀盐酸质量150g150g160g充分反应后，烧杯剩余物质质量161.8g159.8g169.8g（1）第_次实验中，稀盐酸和样品恰好完全反应。（2）黄铜样品中铜的质量分数是多少_？（写出计算过程）（3）第三次实验充分反应后所得溶液中的溶质为_（写化学式）8黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：样品第 1 份第 2 份第 3 份第 4 份第 5 份取样品质量（g）40.040.040.040.040.0取稀硫酸质量（g）30.060.090.0120.0150.0产生气体质量（g）0.3m0.91.0n按要求回答下列问题：（1）根据实验数据分析，表中 m 的数值为_，n 的数值应该为_；（2）第_份，硫酸已经反应完全了。（3）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。 （要求写出计算过程）_9要用溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气，请回答下列问题（1）用水和浓硫酸来配制 500g 溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸。需溶质质量分数为 98%的浓硫酸的质量为_g；（2）配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是_；（3）取配制后的溶液 50g 与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为_g。10一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为 0.2 g。(1)反应后溶液中溶质 FeSO4的质量为_g。(2)向反应后的溶液中加入 BaCl2溶液，当加入的 BaCl2溶液质量为 208 g 时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为_g。(3)计算所加 BaCl2溶液的溶质质量分数_。11 某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验， 取 13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中， 加入 95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：(1)当加入 212g 稀盐酸时，放出气体的质量为_g。(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_(写出计算过程)(3)加入 106g 稀盐酸(即 A 点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_(写出计算过程)12某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品 16g，把 80g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应） 。请计算：序号加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g第 1 次2011第 2 次206第 3 次202.8第 4 次20n（1）上表中 n 的数值为_。（2）样品中碳酸钙的质量分数是_。（3）求盐酸中溶质的质量分数_。13称取 NaCl 和 BaCl2的固体混合物 32.5g，加入 100g 蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为 10%的 Na2SO4溶液，反应生成 BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示试回答下列问题：（1）完全反应后生成 BaSO4沉淀_g；（2）A 点时，溶液的溶质有_；（3）恰好完全反应时消耗 Na2SO4溶液的质量是多少克？_（4）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？_14为测定含少量氯化钠杂质的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。某化学兴趣小组进行如下实验， 取 5.7g 的样品放置于烧杯中， 加入 30g 水全部溶解， 向烧杯中滴加一定质量的 10%的稀盐酸，恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：反应时间/s0510152025烧杯与药品的质量/g207.8207.25206.7206.15205.6205.6通过计算回答：（1）产生的二氧化碳的质量是多少克_；（2）样品中碳酸钠的质量分数_（结果保留到 0.1%，下同） ；（3）所得到的溶液中溶质的质量分数_。15实验室现有氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数先称取该混合物样品 20 克，完全溶于 127.8g 水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 100 克平均分五次加入其中，充分振荡。实验所得数据见下表，请分析并进行有关计算：次数12345加入氢氧化钠溶液的质量/克2020202020生成沉淀的质量/克1.45x4.355.85.8（1）上表中 x 的数值为_克。（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少_？（3）计算第四次加入氢氧化钠溶液，充分反应后所得溶液的溶质质量分数_？16为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液 X 的成分，同学们做了以下实验：取 50 克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为 6%的硫酸镁溶液 20 克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。（1）滤液 X 的 pH_7（选填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD 段发生反应的化学方程式为_。（3）滤液 X 中含有的溶质是_。（4）滴加入 30 克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量 m2的值为多少_？（写出计算过程）17某纯碱样品中含有少量 NaCl，小丽同学取该样品 23g 全部溶解于 150 水中，再逐滴加入 160g 稀盐酸，反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是_克；（2）样品中碳酸钠的质量为_克；（3）此时所得到的溶液中氯化钠的质量分数为多少？_（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）18将 5%的 NaOH 溶液逐滴加入到 10g 稀盐酸中，边加边搅拌，随着 NaOH溶液的加入，溶液 pH 的变化如图所示。试回答：（1）b 点溶液中存在的溶质有_（填化学式） ；（2）当恰好完全反应时，消耗 NaOH 溶液的质量为_：（3）a 点所得溶液中溶质的质量分数_（写出计算过程） 。19某校化学活动小组的同学要测定菱铁矿石（主要成分 FeCO3，杂质不含铁元素也不与酸发生反应，且不溶于水）的含量，小组同学取质量为 40g 的烧杯进行实验，过程如下。请回答下列问题：（1）上述实验过程中发生的化学反应方程式为_。（2）根据已知条件列出求解 B 烧杯中参加反应的物质质量为（x）的比例式_。（3）实验中过滤得到的不溶物 a 值是_。（4）样品中碳酸亚铁的含量是_。（5）C 烧杯中溶质的质量分数是_。（6）若用该菱铁矿石来生产含铁 96%的生铁，在冶炼过程中损失 4%的铁元素，则 580t 该矿石能得到产品的质量是_。20 铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定某铜镁合金的组成（其他元素忽略不计） ，进行如下实验：取该铜镁合金 10g 放入烧杯，将140g 稀硫酸分 4 次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请回答下列问题：次数1234加人稀硫酸质量/g35353535剩余固体质量/g9.18.2a6.5（1） 该铜镁合金中镁与铜的质量比为_； 第 4 次加入稀硫酸反应后， 溶液中溶质成分是_。（2）表中 a 的数值为_，计算所加稀硫酸的溶质质量分数为_。（3）在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量关系的曲线图_。【答案】 （1）7:13硫酸镁、硫酸（2）7.310.5%（3）21化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将6.4g 已生锈的铁片，放入一浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图 所示（假设铁片除有 Fe2O3外，不含其他杂质） 。（1）生成氢气的质量为_g。（2）求稀盐酸中溶质的质量分数_？求该铁片中 Fe2O3的质量分数为多少_？（写出计算过程，结果精确到到 0.1%）22某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钡溶液加入一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。取烧杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为 13.25%的碳酸钠溶液。测得溶液 pH 与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。（1）通过如图所示可知，当碳酸钠溶液质量加到_时，溶液中盐酸恰好处理完。（2）请计算原烧杯溶液中氯化钡的质量分数。_（要有必要的解题过程）23有盐酸和氯化钙的混合溶液 200g，向混合溶液中逐滴加入 20%的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与加入 Na2CO3溶液的质量关系如图。若 CaCl2在原混合液中的质量分数为 11.1%。求：（1）A 点表示的质量。（2）反应进行到 B 点时溶液的溶质质量分数。24 某化工厂排放的废水中含有 H2SO4和 CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水 100g，向其中加入溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液，测得生成沉淀的质量与加入 NaOH溶液的质量关系如图所示：回答下列问题（写出计算过程） ：（1）100g 废水中含 CusO4的质量为多少_？（2）废水中 H2SO4的质量分数为多少_？25为了测定某硫酸的溶质的质量分数，设计了如图 1 方案第步实验测得的部分实验数据如图 2：（1）分析第步实验：首先与 80gNaOH 溶液反应的物质是_（填化学式） （2）计算稀硫酸的溶质的质量分数是多少_？（写出计算过程）26小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块石灰石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测， 采用如下方法： 取 8g 这种石灰石样品， 把 40g 稀盐酸分 4 次加入，测量过程所得数据如